1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí) 熱化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】熱化學(xué)方程式的意義、如何正確書(shū)寫(xiě)【重點(diǎn)、難點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)【學(xué)法指導(dǎo)】自主預(yù)習(xí)、小組探究、練習(xí)鞏固【自主學(xué)習(xí)】二、熱化學(xué)方程式閱讀課本P2-P3頁(yè)內(nèi)容，總結(jié)熱化學(xué)方程式的定義、熱化學(xué)方程式意義、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)和反應(yīng)熱大小的比較方法。1、熱化學(xué)方程式的定義能表示 和 的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2、熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)的 變化。如：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H= 285 . 8 kJmo

2、l1, 表示在 ， Pa, mol H2與 mol O2完全反應(yīng)生成 態(tài)水時(shí) 的熱量是2858 kJ。(表示完全反應(yīng)時(shí)的能量變化)3、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示 ，不表示 ，因此，它可以是 數(shù)也可以是 數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)和H可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小 的倍數(shù) 。4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的狀態(tài)（aq_ 、s_、l_、g_）；熱化學(xué)方程式中不用“” 和 ” 。一般情況下，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下焓值不同， 氣態(tài) 液態(tài) 固體（填大于、小于或等于）反應(yīng)熱H的位置只能在熱化學(xué)方程式的右邊，且中間要留一小段空位表示隔開(kāi)；

3、H：吸熱用“ ”，放熱用 “ ” 單位：_。H單位kJ/mol中“每摩爾 ”指的不是每摩爾某物質(zhì)，而是指化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)以“摩爾”為單位時(shí)的反應(yīng)熱；大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比化學(xué)計(jì)量數(shù)表示“ ”.化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但H要相應(yīng)變化。如：2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(l) H= 571.6kJ/molH2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(l) H= kJ/mol指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，沒(méi)有指明溫度和壓縮時(shí)指25 、101KPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明。對(duì)于可逆反應(yīng)中的H指的是正反應(yīng)方向完全進(jìn)行到底時(shí)的焓變?？赡娣磻?yīng)中，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值

4、大小相等，符號(hào)相反書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)一般不注明反應(yīng)條件。5、應(yīng)用 反應(yīng)熱大小的比較：(1) 同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) DH1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) DH2 因?yàn)闅怏w變液體會(huì)放熱，故: DH1 DH2 (2) 同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)點(diǎn)如：S(g)+O2(g) = SO2(g) DH1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) DH2 因?yàn)楣腆w變氣體會(huì)吸熱，故: DH1 DH2 (3) 兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較如: C(s)+O2(g) = CO2(g) DH1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) DH2可

5、以設(shè)計(jì)成：C(s) CO(g)CO2(g) ，故： DH1 DH2 【合作探究】1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1 mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ的熱量： 4克氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水蒸氣放出484 kJ的熱量 2、熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別有哪些？：（1）熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明 變化。（2）熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的 ，因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟 有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的 有關(guān)。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示各物質(zhì)已完成的 ，因此，有時(shí)可用分?jǐn)?shù)表示，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。【展示交流】每個(gè)學(xué)習(xí)小組的每位成員均準(zhǔn)備上臺(tái)展示自己的學(xué)習(xí)成果。

6、要求：每個(gè)小組的每位成員均輪流上臺(tái)展示，做到每個(gè)問(wèn)題在1-3分鐘之內(nèi)，限時(shí)、上臺(tái)后脫稿、用普通話(huà)進(jìn)行闡述?！具_(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)】1. 已知在1105Pa，298K（即25）條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量， 下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g） H2（g）1/2O2（g） H 242 kJmol1B. 2H2（g）O2（g） 2H2O（g） H 484 kJmol1C. H2（g）1/2O2（g） H2O（1） H 242 kJmol1D. 2H2（g）O2（g） 2H2O（g） H 484 kJmol1 21g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142 .9KJ熱量，該反應(yīng)的熱

7、化學(xué)方程式為 ( )A . 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 142.9 KJ/molB2H2(g) + O2(g ) = 2H2O(l) H = 571.6 KJ/molC2H2 + O2 = 2H2O； H = -571.6 KJ/molD2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = +571.6 KJ/mol3熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) H= 297.3kJ/mol分析下列說(shuō)法中正確的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(l) H 297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H H2的是 ( ) C(s)O2(g)

8、=CO2(g) H1 ； C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2 S(s)O2(g)=SO2(g) H1 ； S(g)O2(g)=SO2(g) H2 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 ； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 ； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18 . 39 kJ熱量，又知：P4(白，s)+5 O2(g) = 2P2O5(s) H1, ； 4P（紅，s）+5 O2(g) = 2P2O5(s) H2則H1和H2的關(guān)系正確的是 (

9、 ) AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D無(wú)法確定6 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H = a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H = b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=c kJ/ mol 關(guān)于它們的下列表述正確的是 ( ) A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值 Ca=b D2b=c7298 K、101 kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2(g)2NH3(g)； H= 92 38 kJmol1。在該溫度下，取1 mol N2(g) 和3 mol H2(g)

10、 放在一密閉容器中， 在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92 38 kJ,其原因是什么？ 【選做題】8、 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）P4P4O10A（6a+5d4c12b）kJ/mol B（4c+12b6a5d）kJ/molC（4c+12b4a5d）kJ/mol D（4a+5d4c12b）kJ/mol 9、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)S