1、第3課時(shí)規(guī)律與方法學(xué)習(xí)目標(biāo)定位建立化學(xué)鍵知識(shí)結(jié)構(gòu)模型，會(huì)判斷化學(xué)鍵類(lèi)型，會(huì)判斷離子化合物和共價(jià)化合物，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的電子式，知道化學(xué)鍵、分子間力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響規(guī)律。一、化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別的判定方法(1)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，因?yàn)殡x子化合物是由不同元素形成的離子結(jié)合而成的。(2)第A、第A族的金屬元素的單質(zhì)與第A、第A族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成離子化合物。(3)金屬陽(yáng)離子與某些原子團(tuán)(如NO、CO、SO、OH等)之間，通過(guò)離子鍵而形成離子化合物。(4)多種非金屬元素之間可能形成離子鍵，常見(jiàn)的是銨鹽，如NH4Cl、(NH4)2S等。(5)離子化

2、合物中可能含有共價(jià)鍵(極性或非極性共價(jià)鍵)，如NaOH、Na2O2。(6)只含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。(7)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)，如N2、H2、Cl2等。(8)共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，可能含有非極性共價(jià)鍵，如等。典例1下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵典例2下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2C

3、HBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3理解感悟稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)；共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl等。二、物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)方法典例3已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃ABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)：A_，B_，C

4、_，D_，E_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：_。(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)_；E與B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D與E形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物_。理解感悟解答這類(lèi)題首先要推斷出各元素種類(lèi)，然后根據(jù)各元素的金屬性及非金屬性確定它們之間形成化學(xué)鍵的種類(lèi)。在書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，一般分以下幾個(gè)步驟：確定微粒種類(lèi)(原子、離子、單質(zhì)、化合物)判斷有無(wú)化學(xué)鍵及化學(xué)鍵種類(lèi)注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別書(shū)寫(xiě)電子式此外，要注意幾種特殊物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)：三、化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響規(guī)律1化學(xué)鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)：(1)離子鍵：成鍵離子半徑越小、離子所帶電

5、荷越高，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高。(2)共價(jià)鍵：原子半徑越小、共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。2分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高。3分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸點(diǎn)：H2OH2S，HFHCl。典例4A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素原子間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16，又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的。請(qǐng)

6、回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出由B、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式：_，其晶體中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有_。(2)A2B與A2D的沸點(diǎn)：A2B_A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是_。(3)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。理解感悟這類(lèi)題目很注重“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的學(xué)科思想。在解答這類(lèi)題目時(shí)，首先要找準(zhǔn)題目的切入口，可從以下兩方面考慮：即：凡涉及到化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，要多從化學(xué)鍵方面找原因，化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響也主要表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)方面；凡涉及到物理性質(zhì)的問(wèn)題，要多從分子間作用力及氫鍵方面找原因。1下列敘述中，正

7、確的是()A離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵B共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C單質(zhì)中不可能含有化學(xué)鍵D非金屬單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵2下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()A加熱氯化銨 B干冰升華C水通電分解 D氯化氫溶于水3以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A是一種較弱的化學(xué)鍵B分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D稀有氣體原子間存在分子間作用力4下列物質(zhì)中其電子式可用表示的是()AHClO BNaHSCKOH DKClO5現(xiàn)有BaCl2、金剛石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_(填寫(xiě)物質(zhì)的序號(hào)，下同)，熔

8、化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_。(2)屬于離子化合物的是_，只有離子鍵的物質(zhì)是_。(3)的電子式是_，的電子式是_。6根據(jù)元素周期表的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系_(填“相似”或“不相似”)，PH鍵_(填“有”或“無(wú)”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性_更強(qiáng)。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A鍵的極性：NH比PH強(qiáng)B分子的極性：NH3比PH3強(qiáng)C相對(duì)分子質(zhì)量：PH3比NH3大DNH3分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵)第3課時(shí)規(guī)律與方法解題規(guī)律方法典例1B稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；由非金屬元素組成的離子化

9、合物，如NH4Cl、NH4NO3等不是共價(jià)化合物；非極性鍵存在于多原子分子中或離子化合物中，如H2O2、Na2O2等；不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵也可能存在非極性鍵，如H2O2。典例2C典例3(1)鈉氧硫氮?dú)浣馕鍪紫雀鶕?jù)原子結(jié)構(gòu)推出各元素，然后再根據(jù)不同物質(zhì)的電子式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)電子式，并根據(jù)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程的方法表示A2B的形成過(guò)程。因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型的離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)均為10，故可推知A為鈉，B為氧。D和E可形成4核10電子的分子，且知原子序數(shù)EDBAC，可得E為氫元素，D為氮元素；C與鈉同周期，與氧同主族，故為硫元素

10、。典例4(1) 離子鍵、共價(jià)鍵(2)高于H2O分子之間能形成氫鍵，使水的沸點(diǎn)比H2S的高(3)HSOH=SO2H2O解析本題重點(diǎn)考查元素推斷，分子間作用力及氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響。已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16，可推出B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以B為O；又因?yàn)锽、D同主族，且D的原子序數(shù)大于B，所以D為S；B、D兩元素原子序數(shù)之和的是12，又因?yàn)锳、C同主族，所以A為H，C為Na。即時(shí)鞏固練習(xí)1B2.B3A分子間作用力不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)相鄰原子或離子間較強(qiáng)的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少。一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。稀有氣體是單原子分子，其原子就是氣體分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。4D5(1)(2)解析(1)屬于離子化合物，熔化時(shí)要破壞其中的離子鍵；的物質(zhì)中含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞其中的共價(jià)鍵；和中的物質(zhì)含有共價(jià)鍵，但是熔化后仍然是原物質(zhì)，其中的共價(jià)鍵不被破壞。(2)屬于離子化合物，均含有離子鍵，另外和中還含有共價(jià)鍵。(3)書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的電子式，首先要判斷物質(zhì)(或含有的化學(xué)鍵)的類(lèi)型，其中是離子化合物，是共價(jià)化合物。6(1