1、第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）第二課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 實(shí)驗(yàn)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及外部條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響。【重、難點(diǎn)】外部條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響?！緦W(xué)習(xí)過程】一、科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)（一）、在2支大小相同的試管中，各裝入2mL約5%的H2O2溶液，分別滴入12滴0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象，填表： 加入試劑0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4產(chǎn)生氣泡快慢結(jié) 論實(shí)驗(yàn)（二）、在2支大小相同的試管中，各裝入4 mL0.01 mol/L KMnO4溶液

2、和2mL0.1 mol/LH2C2O4 , 再向其中一只試管加入一粒黃豆粒大的MnSO4 , 觀察現(xiàn)象，填表：加入試劑0.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O4 0.01 mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4固體反應(yīng)現(xiàn)象溶液褪色，先慢后快溶液迅速褪色結(jié) 論實(shí)驗(yàn)（三）、取2支大小相同的試管，各放入5mL淀粉溶液和兩滴碘水 , 分別兩試管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液 , 震蕩、觀察催化效果 , 填表：反 應(yīng) 物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié) 論二、可逆反應(yīng) （一）. 定義及特點(diǎn)1、可逆反應(yīng) 正反應(yīng)： ，逆反應(yīng)：.可逆

3、反應(yīng)：在 下，既能向 同時又能 的反應(yīng)。記?。骸皟赏笔侵刚埮袛嗨姆纸夂蜌錃庠谘鯕庵腥紵伤?，是否是可逆反應(yīng)？為什么？ 2、可逆反應(yīng)的重要特征： 可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，即轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100% ，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物(二).外界條件對可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的影響1. 正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率對于可逆反應(yīng)來說，由反應(yīng)物生成生成物方向的反應(yīng)速率叫正反應(yīng)速率：v正；同時還進(jìn)行著生成物之間互相反應(yīng)生成反應(yīng)物的逆反應(yīng)，由生成物生成反應(yīng)物的速率叫逆反應(yīng)速率：v逆正反應(yīng)速率v正可用單位時間內(nèi) 濃度的減小或 濃度的增大來表示； 逆反應(yīng)速率v逆可用單位時間內(nèi) 濃度的增大或 濃度的減小來

4、表示。2.濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對正、逆反應(yīng)速率的影響 （1）濃度：反應(yīng)物濃度決定V正，生成物濃度決定V逆，對可逆反應(yīng)來說，在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度的瞬間，V正增大，V逆不變。隨后，由于產(chǎn)物濃度增大，V逆也將增大；反之亦然?？傊龃蠓磻?yīng)物濃度或增大生成生物濃度，都可以加快反應(yīng)速率；降低濃度，可以減慢反應(yīng)速率。（2）壓強(qiáng)： 如可逆反應(yīng)aA (g)+bB(g) cC (g)+ dD(g)，. 若a + b = c + d 即反應(yīng)前后氣體體積不變：增大體系的壓強(qiáng)，V正和V逆都增大，且增大的倍數(shù)相同。減小體系的壓強(qiáng)，V正和V逆都減小，且減小的倍數(shù)相同。. 若a+b c+d 即反應(yīng)前氣體體積大

5、于反應(yīng)后氣體體積：增大體系的壓強(qiáng)，V正和V逆都增大，但V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)；減小體系的壓強(qiáng)，V正和V逆都減小，但V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)?！舅伎家弧?：若 a+b c+d 情況如何？（3）溫度： 若是放熱反應(yīng) （H 0）升高溫度，V正和V逆都增大，但V正增大的倍數(shù)小于V逆增大的倍數(shù)；降低溫度，V正和V逆都減小，但V正減小的倍數(shù)小于V逆減小的倍數(shù)；【思考二】 ：若是吸熱反應(yīng)情況如何？（4）催化劑： 對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度 。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度 。3.實(shí)例：如反應(yīng)：N2+ 3 H22NH3 H 0增大反應(yīng)物（

6、N2或H2）濃度，v正 ，v逆隨之 ；增大生成物（NH3）濃度，v逆 ；v正隨之 ；減小反應(yīng)物（N2或H2）濃度，v正 ， v逆隨之 ；減小生成物（NH3）濃度，v逆 ；v正隨之 ；升高溫度，v正和v逆均 ， 但v正增大的倍數(shù) v逆增大的倍數(shù) ；降低溫度，v正和v逆均 ， 但v正減慢的倍數(shù) v逆 減慢的倍數(shù) 。增大壓強(qiáng)，v正和v逆均 ，但v正增大的倍數(shù) v逆增大的倍數(shù) ；減小壓強(qiáng)，v正和v逆均 ，但v正減小的倍數(shù) v逆減小的倍數(shù) 催化劑對反應(yīng)速率的影響是 的增大或減小v正和v逆。 【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1將鎂帶投入盛放在敞口容器

7、內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：鹽酸的濃度，鎂帶的表面積，溶液的溫度，鹽酸的體積，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是()A BC D2把下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50 mL，此時X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A10 mL 2 molL1B20 mL 2 molL1C10 mL 4 molL1D20 mL 3 molL13下列關(guān)于催化劑的說法正確的是()A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率D任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑4下列

8、條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A增大壓強(qiáng) B升高溫度C增大反應(yīng)物的量 D減小生成物的濃度5NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()A使用催化劑能加快反應(yīng)的速率B使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率C改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響D降低溫度能加快反應(yīng)速率6能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A升高溫度 B減小壓強(qiáng)C增大壓強(qiáng) D增大濃度7對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是()A增大體積使壓強(qiáng)減小B體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne8下列判斷正

9、確的是()A0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸分別與0.2 molL1 NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B0.1 molL1 HCl和0.1 molL1 HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同CAl和Fe分別與0.1 molL1 H2SO4反應(yīng)的速率相同D大理石塊與大理石粉分別與0.1 molL1 HCl反應(yīng)的速率不同9.反應(yīng)Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其反應(yīng)速率_(填“加快”、“不變”或“減慢”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率_。(3)保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)

10、速率_。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_?！就卣固嵘?0用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 molL1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_(填寫字母序號)。A加熱 B使用銅粉C稀釋HNO3 D增大硝酸的濃度11加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2，1.1 gmL

11、1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是_。(2)放出一半氣體所需時間為_。(3)反應(yīng)放出體積的氣體所需時間約為_。(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開。(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因：_。(6)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度。【參考答案】1D影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度，還有固體的表面積等。2D本題考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。其他條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快，但濃度是指反應(yīng)過程中的反應(yīng)物濃度，而與加入物質(zhì)的濃度沒有直接關(guān)系，故本題容易錯選C項(xiàng)；由題知，兩種溶液混合，最后稀釋至體積相同，即加入的X的物質(zhì)的量越大，最后濃度越大

12、，反應(yīng)速率越快。3B催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機(jī)理，在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的，另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。4B對于非氣體反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)不會改變化學(xué)反應(yīng)速率；對于反應(yīng)物為固體的化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率；減小生成物的濃度使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。5A本題中B不正確，因?yàn)橐环N反應(yīng)物過量并不一定是反應(yīng)物濃度增加，一種反應(yīng)物過量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問題；C也不正確，對氣體來說，改變壓強(qiáng)必然影響速

13、率；D也不正確，降低溫度只能降低反應(yīng)速率。6A升高溫度可以增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)；增大壓強(qiáng)和增大濃度均不能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。7B對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是濃度的影響，A、D兩項(xiàng)中反應(yīng)物濃度減小，減慢了該反應(yīng)的反應(yīng)速率；C項(xiàng)中反應(yīng)物濃度未變化，反應(yīng)速率不變；B項(xiàng)中反應(yīng)物N2的濃度增大，加快了反應(yīng)速率。8B影響化學(xué)反應(yīng)速率有內(nèi)因與外因之分，內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。在完全相同的外界條件下，Al、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應(yīng)速率v(Al)v(Fe)。外因主要指的是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。A中0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸中自由移動的c(H)不同。D中大理石粉與鹽酸的接觸面積大，其反應(yīng)速率大。9(1)不變 (2)加快(3)不變(4)減慢10(1)3Cu8