1、課題水溶液中的離子平衡 水的電離和溶液的酸堿性（第2課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會pH的簡單計算。2.了解溶液稀釋時pH的變化規(guī)律，會計算各類混合溶液的pH。學(xué)習(xí)重點(diǎn)pH的簡單計算學(xué)習(xí)過程知識回顧1、 水的離子積Kw ；2、(1)c(H)為1.0102 molL1的某溶液中，c(OH)為 ，其pH為 。(2)pH3的某溶液中，c(H)為 ，由水電離產(chǎn)生的c(H)為 。(3)c(H)為1.01012 molL1的溶液呈 性，你判斷的依據(jù)是 。自主探究1計算下列溶液的pH（列式，寫過程）：(1)1.0104 molL1鹽酸溶液的pH為 ；(2) 將0.4 g NaOH固體溶于水得到1 L溶液，該溶液的pH

2、為 。(3)2 pH2的鹽酸與pH4的鹽酸，若按110的體積比混合后，溶液的c(H)為 ，pH為 。3將200 mL 5103 molL1 NaOH溶液與100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH)為 ，c(H)為 ，pH為 。4pH12的NaOH溶液與pH2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為7；若按911的體積比混合后，溶液的pH為 ；若按119的體積比混合后，溶液的pH為 。歸納總結(jié)一、溶液pH的計算方法1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH的計算方法：2 酸、堿溶液混合后pH的計算方法(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，

3、pH7。酸過量：堿過量：自主學(xué)習(xí)1計算下列酸溶液稀釋后的pH（列式，寫過程）(1)pH2的鹽酸，若加水稀釋10倍，其pH為 ；若加水稀釋10n倍，其pH為 。(2) 若將pH5的鹽酸加水稀釋103倍，其pH 。(3) pH2的醋酸溶液，加水稀釋10倍，其pH大小范圍應(yīng)是 。2計算下列堿溶液稀釋后的pH(1)pH11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其pH為 ；若加水稀釋10n倍，其pH為 。(2)pH11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應(yīng)是 ；若無限稀釋時，其pH 。歸納總結(jié)(1)對于pHa的強(qiáng)酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)酸的pH就 單位，即pH ；由于稀釋過程中，弱酸還會繼續(xù)電離，故弱酸的pH范圍是 ；酸溶液無限稀釋，pH只能無限接近于7，不能 。如圖所示。(2)對于pHb的強(qiáng)堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH 單位，即pH ；由于稀釋過