1、第二節(jié) 離子反應(yīng)（第一課時(shí)） 班級(jí)姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并且能夠熟練的寫出電離方程式?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】電解質(zhì)有關(guān)概念的辨析，弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下， 。2（1）電解質(zhì)是在 或 能夠?qū)щ姷?。例如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。（2）非電解質(zhì)是 和 都不能導(dǎo)電的 。例如：蔗糖、酒精等。（3）強(qiáng)電解質(zhì)是在 的電解質(zhì)。例如：強(qiáng)酸： 、 、 ；強(qiáng)堿： 、 、 、 ；絕大多數(shù)的鹽如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。（4）弱電解質(zhì)

2、是在 的電解質(zhì)。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、H2S 、H3PO4等；弱堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 H2O等。注意：?jiǎn)钨|(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），屬于弱電解質(zhì)的是（ ），屬于非電解質(zhì)的是（ ）。A. 碘化鉀 B. 乙醇 C. 氨氣 D. 蔗糖 E. 醋酸F. 硫酸氫鈉 G. 氨水 H. 液氧 I. 氫氧化鈉溶液【合作探究】根據(jù)有關(guān)概念回答下列問(wèn)題： H2SO4 液氨 氨水 鋁條 氯化鈉石墨 二氧化硫 水 氧化鈉 氫氧化鋇 判斷上述物質(zhì)中：在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是

3、 ?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】二、電解質(zhì)的電離1.酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了 。2.電離： 。 【合作探究】1氯化鈉的電離：將氯化鈉加入水中，在 作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠 的 和 。這一過(guò)程可以用電離方程式表示為： 。2HCl、NaOH、K2SO4 的電離方程式HCl NaOH K2SO4 它們都能夠電離出H+，因此我們從電離的角度對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離時(shí) 叫做酸。類比：電離時(shí) 叫做堿； 電離時(shí) 叫做鹽。3電離方程式的書寫表示方法：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用 表示；弱電解質(zhì)的電離用 表示?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】強(qiáng)電解質(zhì)：Ba(OH)2 BaSO4 NaHCO3

4、NaHSO4(水溶液中) 弱電解質(zhì)：H2CO3 ， CH3COOH Cu(OH)2 NH3H2O 附注：多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。多元弱堿，一步書寫到位?！倦S堂練習(xí)】1下列敘述正確的是 （ ）A. NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和ClB. 溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸C. 氯化氫溶于水能夠?qū)щ姡簯B(tài)氯化氫不能夠?qū)щ奃. 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多2對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ）A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C.電解所得到的物質(zhì) D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物3下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 （ ）A. 食鹽水 B.H2O C. NaHSO4 D. Ca(OH)24下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）A .Ba(OH)2Ba2+ + 2 OH B. NaHSO4（熔融）Na+ + H + SO42C. MgCl2Mg2+ + 2 Cl D. H2SO4 2H+ + SO425下列物質(zhì)能夠?qū)щ娪质菑?qiáng)電解質(zhì)的是 （ ）A . NaCl晶體 B. 液態(tài)氯化氫 C.熔融的KNO3 D. NH3H2