1、第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)自然界中的硫 課標(biāo)要求1了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化、含硫元素的物質(zhì)在自然界中的存在以及含硫物質(zhì)的主要來源。2掌握硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。,1幾種重要含硫化合物：黃鐵礦(FeS2)、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)。2自然界中的硫單質(zhì)主要存在于火山口處。3硫黃是一種淡黃色固體，易溶于CS2，微溶于酒精，不溶于水。洗滌試管壁上殘留的硫黃用CS2或NaOH溶液。4硫黃既有氧化性又有還原性，主要反應(yīng)為FeSFeS，SO2SO2。5硫黃在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在O2中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。 1硫元素在自然界中的存在存在形態(tài)存在范圍游離態(tài)化合態(tài)海洋、

2、大氣、地殼、動(dòng)植物體內(nèi)如：硫黃如：硫酸鈉2自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化 特別提醒硫元素的常見價(jià)態(tài)：2、0、4、6；2價(jià)硫元素只有還原性，6價(jià)硫元素只有氧化性。1下列含硫物質(zhì)中，硫元素只能表現(xiàn)還原性的是()AH2SBSO2CSDH2SO4解析：選AH2中S元素只有還原性；O2、中S元素為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；H2O4中S元素為最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。2用短線連接和中相關(guān)內(nèi)容。答案：CDAABBD1物理性質(zhì)顏色：淡黃色；俗名：硫黃；狀態(tài)：固體；溶解性：水中不溶，酒精中微溶，二硫化碳(CS2)中易溶；熔、沸點(diǎn)：較低。特別提醒(1)硫黃是中學(xué)階段唯一呈黃色的固態(tài)非金屬單質(zhì)。(2)實(shí)驗(yàn)室可用

3、CS2洗滌附著在試管壁上的硫黃；撒落金屬汞時(shí)，可用硫黃粉除去。2硫的同素異形體常見的有斜方硫和單斜硫。3化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬的反應(yīng)一定條件下，S能與O2等非金屬反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2SO2，反應(yīng)中硫的化合價(jià)升高，體現(xiàn)了硫的還原性。(2)與金屬的反應(yīng)一定條件下，S能與Fe等金屬反應(yīng)，化學(xué)方程式為FeSFeS；反應(yīng)中硫的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了硫的氧化性。特別提醒(1)硫在O2中燃燒時(shí)只能生成SO2，不能生成SO3。(2)硫在O2中燃燒實(shí)驗(yàn)的集氣瓶中須加少量水或細(xì)沙。(3)硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，故氧化性：Cl2S。4用途主要用于制造硫

4、酸、化肥、火柴、殺蟲劑等，還用于制造火藥、煙花爆竹等。1判斷正誤。(1)斜方硫和單斜硫?qū)儆谕环N物質(zhì)()(2)等質(zhì)量的S6和S8所含的硫原子數(shù)目相同()(3)1 mol鐵粉與足量硫粉充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子()(4)某固體呈黃色，則該固體一定是硫黃()(5)硫?qū)儆诜墙饘僭?，在反?yīng)時(shí)只有氧化性()(6)氧化性：SCl()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列物質(zhì)能用相應(yīng)元素單質(zhì)直接化合生成的是()ASO3BFe2S3CCuS DSO2解析：選DSO2SO2、FeSFeS、2CuSCu2S。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是()A淡黃色晶體，不溶于水易溶于酒精B質(zhì)脆易粉

5、碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化C既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物D硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3解析：選B硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A錯(cuò)，B正確；硫既有氧化性又有還原性，與Fe、Cu粉反應(yīng)時(shí)均生成低價(jià)硫化物，F(xiàn)eSFeS,2CuSCu2S，C錯(cuò)；硫不論在空氣中還是在氧氣中燃燒產(chǎn)物均是SO2，D錯(cuò)。2洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，可選用的方法是()A用CS2洗滌B用澄清石灰水洗滌C用飽和食鹽水洗滌 D用水洗滌解析：選A硫黃易溶于CS2，不溶于水，故用CS2洗滌。3下列物質(zhì)：硫黃、二氧化硫、氯氣、CuCl2溶液，其顏色依次是(

6、)A黃色、藍(lán)色、無色、黃綠色B黃綠色、無色、藍(lán)色、黃色C黃色、無色、黃綠色、藍(lán)色D無色、藍(lán)色、黃綠色、黃色解析：選C硫黃黃色，二氧化硫無色，氯氣黃綠色，CuCl2溶液藍(lán)色。4已知H2SCl2=2HClS，則下列說法正確的是()AS是氧化劑 BCl2被氧化C氧化性：SCl2 D還原性：H2SHCl解析：選D由元素化合價(jià)變化可知，H2S是還原劑，Cl2是氧化劑，HCl是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑(Cl2)氧化產(chǎn)物(S)，還原性：還原劑(H2S)還原產(chǎn)物(HCl)。5下列關(guān)于硫的說法正確的是()A硫是一種淡黃色的不溶于水的固體B1 mol S原子參加反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C硫與非金屬

7、反應(yīng)均作還原劑D1.6 g硫與5.6 g鐵反應(yīng)能得到7.2 g純凈硫化物解析：選A在SO2SO2反應(yīng)中，1 mol S原子參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；S與H2反應(yīng)時(shí)，S做氧化劑，C錯(cuò)誤；Fe與S反應(yīng)時(shí)FeSFeS56 328828 g1.6 g4.4 g反應(yīng)物Fe過量，反應(yīng)后得到4.4 g FeS和2.8 g Fe的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6有關(guān)下列三個(gè)反應(yīng)的敘述，正確的是()2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(濃)=3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2OA反應(yīng)說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B反應(yīng)改用稀硫酸，則能放出氫氣C反應(yīng)和說明S具有兩性元素的性質(zhì)D

8、反應(yīng)說明S既具有氧化性又具有還原性解析：選D反應(yīng)SO2作氧化劑說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原方面判斷是否具有兩性元素的性質(zhì)；反應(yīng)說明S具有還原性，若改用稀硫酸不會(huì)放出H2；反應(yīng)硫的化合價(jià)既有升高，又有降低，因此既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了氧化性。7寫出下列化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，并從氧化還原的角度說明硫在下列反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。(1)硫在氧氣中燃燒：_。(2)銅粉與硫粉共熱：_。(3)硫蒸氣與氫氣反應(yīng)：_。解析：硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫體現(xiàn)還原性；銅粉與硫粉共熱生成硫化亞銅，硫體現(xiàn)氧化性；硫蒸氣與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫體現(xiàn)氧化性。1下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A硫黃 BSO2CSO

9、3 DH2SO4解析：選D硫黃既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；SO2、SO3均屬于非電解質(zhì)。2下列說法錯(cuò)誤的是()A雄黃和雌黃都是含硫的礦物B自然界中某些微生物會(huì)把部分硫酸和亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)或硫化氫C硫有多種同素異形體，斜方硫和單斜硫是常見的兩種D硫單質(zhì)在常溫下與H2劇烈化合，生成H2S氣體解析：選D硫在常溫下與H2不反應(yīng)，在高溫下硫蒸氣與H2化合生成H2S氣體。3下列含硫物質(zhì)：S6Na2SNa2SO3SO3，硫元素的化合價(jià)由低到高的排列順序正確的是()A BC D解析：選B題給物質(zhì)中硫元素化合價(jià)如下：6、Na2、Na2O3、O3。4下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A氮 B硫C銅

10、 D鐵解析：選BA項(xiàng)，N2NO不反應(yīng)；B項(xiàng)，SSO2H2SO3Na2SO3，符合題意；C項(xiàng)，CuCuO不反應(yīng)；D項(xiàng)，F(xiàn)eFe3O4不反應(yīng)。5下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SA BC D解析：選B中2CuS,Cu2S，中FeSFeS，中2Fe3Cl2,2FeCl3。6下列關(guān)于單質(zhì)硫的性質(zhì)的說法正確的是()A單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑B單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)都需要加熱或點(diǎn)燃C單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是還原劑D單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑解析：選A金屬元素在硫化物中的化合價(jià)只有正價(jià)，硫元素的化合價(jià)一定

11、是負(fù)價(jià)，單質(zhì)硫在跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中都是氧化劑；在硫單質(zhì)跟金屬單質(zhì)反應(yīng)的條件中，S與Hg反應(yīng)不需要加熱；如果單質(zhì)硫跟氧化性弱的非金屬單質(zhì)如H2反應(yīng)，則顯氧化性；如果單質(zhì)硫跟氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)如O2反應(yīng)，則顯還原性。7已知：4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O，Cl22NaBr=Br22NaCl，Na2SBr2=2NaBrS，則氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是()AMnO2Cl2Br2S BMnO2Br2Cl2SCSBr2Cl2MnO2 DCl2Br2MnO2S解析：選A由反應(yīng)知氧化性：MnO2Cl2；由反應(yīng)知氧化性：Cl2Br2；由反應(yīng)知氧化性：Br2S。88 g硫能與0.25 mo

12、l某單質(zhì)在一定條件下完全反應(yīng)，該單質(zhì)不可能是()AH2 BO2CCu DMg解析：選Cn(S)0.25 mol，該單質(zhì)與硫的物質(zhì)的量之比是11，所以該單質(zhì)可以為Mg、H2、O2，不能為Cu。9硫是自然界中廣泛存在的元素。(1)等物質(zhì)的量的S2、S4、S6一定含有相同的_。A分子數(shù)B原子數(shù)C質(zhì)量D體積(2)現(xiàn)有某種硫蒸氣的密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.42 gL1，則它的化學(xué)式為_。(3)實(shí)驗(yàn)室將鈉和硫混合，研磨時(shí)能發(fā)生輕微爆炸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)S2、S4、S6均為分子，等物質(zhì)的量的S2、S4、S6具有相同的分子數(shù)；(2)硫蒸氣的摩爾質(zhì)量為22.4 Lmol111.42 gL

13、1256 gmol1，這種硫的相對(duì)分子質(zhì)量為256,256328，分子式為S8；(3)硫與鈉反應(yīng)生成硫化鈉。答案：(1)A(2)S8(3)S2Na=Na2S10.如圖裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)注出水銀的刻度(用紅漆)。取下橡膠塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃后迅速移入錐形瓶中并塞緊橡膠塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱移向左管。當(dāng)火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢地回到原先標(biāo)注的刻度。簡(jiǎn)要回答下列問題：(1)水銀柱移向左管說明了什么_。(2)硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了，說明_。(3)根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)注的刻度，可得到的結(jié)論是_。解析：SO2SO2，該反應(yīng)放出熱量，使系統(tǒng)內(nèi)的溫度升高，壓強(qiáng)增

14、大；當(dāng)反應(yīng)物O2被消耗完后，反應(yīng)自動(dòng)停止；由于1體積的O2參加反應(yīng)生成1體積的SO2，氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，當(dāng)溫度恢復(fù)后，水銀柱會(huì)慢慢地回到原先標(biāo)注的刻度。答案：(1)硫燃燒放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹(2)氧氣不足(3)硫燃燒消耗的氧氣的體積等于生成的二氧化硫的體積1常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。下列說法中正確的是()AS6、S4、S2互為同素異形體BS6、S4、S2在氧氣中完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物可能不同CS6分子的摩爾質(zhì)量是192 gDS8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化解析：選AS6、S4、S2均是由硫元素組成的不同單質(zhì)，互為同素

15、異形體；單質(zhì)硫燃燒時(shí)均產(chǎn)生SO2；S6的摩爾質(zhì)量為192 gmol1；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化。232 g S在44.8 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中充分燃燒，所得產(chǎn)物的質(zhì)量為()A80 gB96 gC32 gD64 g解析：選D32 g(1 mol) S與44.8 L(2 mol) O2完全反應(yīng)生成1 mol(64 g) SO2，O2有剩余(1 mol)。3下列事實(shí)能夠說明單質(zhì)氯氣的氧化性比硫強(qiáng)的事實(shí)有()硫的沸點(diǎn)比氯氣高與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為2價(jià)，氯被還原為1價(jià)銅與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，與S反應(yīng)生成Cu2S將Cl2通入氫硫酸(H2S)溶液中溶液變渾濁A B C D解析：選D二者的沸

16、點(diǎn)為物理性質(zhì)，與二者氧化性強(qiáng)弱無關(guān)；二者氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無關(guān)。4對(duì)于反應(yīng)：3S6KOH=2K2SK2SO33H2O，下列說法中正確的是()A硫是氧化劑，KOH是還原劑B反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子C還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是12D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是12解析：選C反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其SK2S，化合價(jià)02，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑；SNa2SO3，化合價(jià)04，化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比是12。5以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()ACCOCO2Na2CO3BSSO3H2SO4Na2SO4CFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3DN2N

17、ONO2HNO3解析：選BA選項(xiàng)C與O2反應(yīng)生成CO，CO與O2反應(yīng)生成CO2，CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3；B選項(xiàng)硫單質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化為SO3；C選項(xiàng)FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3；D選項(xiàng)N2和O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸。6CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫下灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是()A將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色解析：選C兩

18、種樣品溶于硝酸后都生成Cu(NO3)2和NO氣體，溶液均顯藍(lán)色，氣體在空氣中都會(huì)變成紅棕色的NO2，A、B項(xiàng)不正確；兩樣品灼燒后生成固體CuO，顏色相同，D項(xiàng)不正確；同質(zhì)量的CuS和Cu2S所含Cu的質(zhì)量不同，故生成CuO的質(zhì)量也不相同，殘留固體中質(zhì)量大的為Cu2S，C選項(xiàng)正確。7某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A51.2%B36.8%C37.6% D無法計(jì)算解析：選C三種鈉鹽中鈉與硫元素的質(zhì)量比均為4632，混合后鈉與硫元素的質(zhì)量比仍為4632，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，若鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則4632x25.6%

19、，x36.8%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為125.6%36.8%37.6%。8已知氧化性：Cl2Fe3S，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()AS2Cl2=S2ClB2Fe3S2=2Fe2SCS2Fe2=2Fe3S2D2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：選C由C項(xiàng)反應(yīng)推知氧化性：SFe3，與題給條件相矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生。9黑火藥的成分是硝酸鉀、硫黃和木炭，俗稱“一硫二硝三木炭”。當(dāng)加熱或點(diǎn)燃黑火藥時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)而爆炸，其原理為S2KNO33CK2SN23CO2。請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_。(2)現(xiàn)有一定量的黑火藥爆炸，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8 L，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得_，再將濾紙上的物質(zhì)溶于_，過濾，濾紙上留下的物質(zhì)是_。(4)簡(jiǎn)述禁止燃放煙花爆竹的原因_。解析：反應(yīng)過程化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：因此，S和KNO3作氧化劑，C作還原劑。(2)n(N2)n(CO2)2 mol。n(N2)2 mol0.5 mol