1、第三節(jié) 化學(xué)鍵第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、 知道離子鍵的概念、能用電子式表示離子化合物的形成過程。重點(diǎn)難點(diǎn) 離子鍵的概念教學(xué)過程引言從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質(zhì)呢？ 學(xué)生舉例說明。教教師以上例子可知，原子和原子相遇時(shí)，有的能夠反應(yīng)有的不能反應(yīng)。在能夠組合的原子之間一定存在某種力的作用，比如說，蘋果能掉在地上因?yàn)橛腥f有引力的存在。對(duì)于微觀世界里的物質(zhì)來說也是一樣，也存在力的作用。元素的原子通過什么作用形成物質(zhì)的呢？這就是化學(xué)鍵，也是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書第四節(jié) 化學(xué)鍵 教教師根據(jù)原子和原子相互作

2、用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同種類。首先我們來學(xué)習(xí)離子鍵。 板書一 離子鍵教師要知道什么是離子鍵，先從離子化合物說起。提問舉例說明什么是離子化合物。（陰陽離子相互作用構(gòu)成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH）教師下面我們來看離子化合物-氯化鈉的形成。實(shí)驗(yàn)學(xué)生動(dòng)手完成課本實(shí)驗(yàn)12。請(qǐng)一個(gè)學(xué)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象教師從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，學(xué)生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（在加熱的情況下氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子在和鈉原子組合學(xué)生成新的物質(zhì)。）教師那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的？他們之間存在什么樣的作

3、用力？學(xué)生討論完成課本思考與交流。+11281+17827e-+1182+17828Na+Cl-副板書教師鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，由于鈉的金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶相反電荷的 離子通過靜電作用，形成了離子化合物。我們把陰陽離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。板書1.定義： 陰陽離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。提問：從定義上分析離子鍵形成

4、的條件。-ne-板書2.形成條件： 活潑金屬 M Mn+吸引、排斥達(dá)到平衡 化合 離子鍵+me- 活潑非金屬 X Xm-教師原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達(dá)到平衡，成鍵后體系能量降低。板書3.離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。教師從離子鍵形成的條件我們還可以看出構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)板書4. 構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)：活潑金屬形成的陽離子和活潑非金屬形陰離子。教師由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。教師由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)學(xué)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)只表示元素原子最外層電子的一個(gè)式子-電子式。板書二.電子式

5、教師在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：板書 1.表示原子 Na Mg Cl O 練習(xí) Al Si P S H說明習(xí)慣上，寫的時(shí)候要求對(duì)稱。教師電子式同樣可以用來表示陰陽離子，例如板書2.表示簡(jiǎn)單離子： 陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ 陰離子： S2- Cl- O2-練習(xí)：Ca2+ Br- K+ F 注意點(diǎn).電子式最外層電子數(shù)用（或）表示； .陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用 括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣； .陽離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出化合價(jià)。板書3.表示離子化合物NaF MgO

6、KClNa+F- Mg2+O2- K+Cl-練習(xí) KBr NaCl 提問對(duì)于象MgCl2、K2O之類的化合物應(yīng)該如何用電子式來表示呢？學(xué)生自己動(dòng)手寫，教教師在此基礎(chǔ)上小結(jié)，說出其中的注意點(diǎn)教師對(duì)于以上我們所學(xué)習(xí)的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過程。板書4.表示離子化合物的形成過程判斷1. Cl + Mg + Cl Mg2+Cl-2 2 . Cl + Mg + Cl= Cl-Mg2+Cl- 3. Cl + Mg + Cl Cl-Mg2+Cl-學(xué)生回答，1，2錯(cuò)誤，3正確注意點(diǎn)反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；學(xué)生成物中“同類項(xiàng)”，只能分寫，不能合并。箭頭表示電

7、子轉(zhuǎn)移情況，可不采用離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用“”不用“=”。小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質(zhì)分子及化合物的形成過程。第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、知道共價(jià)鍵的概念2、了解極性鍵和非極性鍵的概念3、能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。重點(diǎn)難點(diǎn) 共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念教學(xué)過程復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫。（Mg3N2、Ca3P、K2O）引言我們知道鈉在氯氣中燃燒學(xué)生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作

8、用形成的。那我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過的共價(jià)化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的呢，是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起呢？教師氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原子最外有7個(gè)電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H + Cl H Cl在化學(xué)上常用一根短線“”表示一對(duì)共用電子對(duì)，所以氯化氫分子也可以表示為HCl。象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵。板書三.共價(jià)鍵1 定義：

9、原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。提問那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對(duì)呢？（對(duì)照離子鍵形成的條件）教師得失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對(duì)，這也就說明了形成共價(jià)鍵的條件。板書2.形成條件：（1） 同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；（2） 部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；教師象HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。提問還有哪些是共價(jià)化合物呢？舉例說明。教師剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？學(xué)生思考，教教師再說明象NH4C

10、l，（NH4）2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子。提問那么共價(jià)間存在在哪里呢？板書3.共價(jià)鍵的存在： 共價(jià)化合物中 非金屬單質(zhì) 離子化合物中的原子團(tuán)教師那我們應(yīng)該如何來用電子式來表示共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)及其形成過程呢？板書4.用電子式表示： 分子：Cl2：ClCl ClClO 2 ：OO O=O N2：NN NNH2O：HOH H-O-H 共價(jià)化合物的形成過程：Br2：Br + Br BrBrHF：H + F HF練習(xí)CO2、CH4、NH3教師在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強(qiáng)于H原子，電子對(duì)偏向于F原子方向，即F原子帶部分負(fù)電荷，H原子帶部分正電荷，整個(gè)分

11、子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。注意點(diǎn)1.電子對(duì)共用不歸屬于成鍵其中任何一個(gè)原子，不能像離子化合物一樣用 2.不能用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。提問根據(jù)H2、 Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）教師以上共價(jià)鍵由共用電子對(duì)都是由成鍵雙方提供的，那么共用電子對(duì)能不能由成鍵原子單方面提供呢？下面我們通過NH4+ 的形成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行說明。H我們知道氨分子和氫離子可結(jié)合成銨離子，那么它們是通過什么方式結(jié)合的呢？+ 副板書HHHNH + H+ HNH教師從氨分子

12、的電子式可看出氨分子在氮原子周圍有一對(duì)未共用電子（又稱孤對(duì)電子）而氫離子的周圍是空的，當(dāng)氨分子和氫離子相遇時(shí)，氫離子共用了NH3 分子中未共用的電子對(duì)，從而是兩者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這時(shí)氮原子和氫原子之間又多了一種化學(xué)鍵，氨分子也因氫離子的介入而帶了正電荷，變成NH4+。像這樣共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵叫做配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵的一種。板書5.共價(jià)鍵的種類： 配位鍵：共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵。教師在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對(duì)處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價(jià)鍵分為：電子對(duì)處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素

13、原子），電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。板書 非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間； 極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。提問判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性。小結(jié)這節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵餓相關(guān)知識(shí)，共價(jià)化合物的電子式、形成過程，共價(jià)鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。作業(yè)完成習(xí)題3，4。第3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2、通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力重點(diǎn)難點(diǎn)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過程引言前面兩節(jié)課我們介紹了離子鍵、共價(jià)鍵，

14、請(qǐng)大家回憶一下相關(guān)內(nèi)容，然后回答它們之間有什么區(qū)別。板書四.離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子間的靜電作用原子間的通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子離子原子相互作用的實(shí)質(zhì)陰陽離子間的電性作用共用電子對(duì)兩原子核產(chǎn)學(xué)生的電性作用形成條件活潑金屬、活潑非金屬非金屬教師通過學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)，我們知道，離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物；共價(jià)鍵是原子結(jié)合形成共價(jià)化合物分子，那么離子化合物和共價(jià)化合物有什么區(qū)別呢？人們通常稱離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力為化學(xué)鍵。板書五.化學(xué)鍵 1定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力 分子間的作用力不為化學(xué)鍵例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，所需

15、能量不高。 教師一般的化學(xué)物質(zhì)則主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成，除此以外還有金屬鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子鍵通過原子價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移，共價(jià)鍵是原子價(jià)電子的共用。由此說明化學(xué)鍵可分為以下幾類：板書2.分類：離子鍵 極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 配位鍵金屬鍵（復(fù)習(xí)極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵的知識(shí)）教師以上我們學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵，那么化學(xué)鍵存在于哪些分子中呢？板書3.化學(xué)鍵的存在： 稀有氣體單質(zhì)中不存在； 多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵； 非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵（包括酸）； 離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價(jià)化合物中不存在離子鍵； 離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl 。教師在初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是學(xué)生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)的過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新的化學(xué)鍵的形成。以Cl2和H2 反應(yīng)為例，ClCl和HH 鍵斷裂成H原子、Cl原