1、第2節(jié) 電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離 課標(biāo)要求1了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。3學(xué)會(huì)書寫電離方程式。,1在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。2電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)。3電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。4常見的四大強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3。 電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)在水溶液里

2、或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離特別提醒(1)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Fe、Cu等金屬單質(zhì)。(4)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A石墨B鹽酸C蔗糖 DNaCl解析：選D石墨為碳單質(zhì)，鹽酸為混合物，二者均不屬于化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)。2下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因此HCl是非電解質(zhì)BNaOH熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na

3、OH是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)DCO2水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)解析：選BA項(xiàng)，HCl在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說明NaOH是電解質(zhì)，正確；C項(xiàng)，銅是一種單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成的H2CO3是一種電解質(zhì)，錯(cuò)誤。 1電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)(1)NaCl晶體是由帶正電荷的Na和帶負(fù)電荷的Cl構(gòu)成的，晶體中的離子(Na和Cl)不能自由移動(dòng)，因此NaCl晶體不導(dǎo)電。(2)當(dāng)NaCl晶體溶于水時(shí)，Na和Cl就會(huì)逐漸脫離晶體的表面進(jìn)入溶液，成為自由移動(dòng)的離子，這些離子因?yàn)?/p>

4、帶電荷，所以在外加電場(chǎng)作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因此NaCl溶液能導(dǎo)電。(3)當(dāng)將NaCl晶體加熱至熔化時(shí)，晶體中的Na和Cl也會(huì)成為自由移動(dòng)的離子，因此熔融的NaCl也能導(dǎo)電。特別提醒(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子，金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子。(2)電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。2電離(1)概念：化合物溶于水或熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。(2)表示方法電離方程式：HCl：HCl=HCl。NaOH：NaOH=NaOH。NaCl：NaCl=NaCl。特別提醒(1)電離與通電無關(guān)，只有電解質(zhì)才能電離。(2)電離方程式左邊書寫

5、化學(xué)式，右邊書寫離子符號(hào)。(3)電離方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。3從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物。(2)堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH的化合物。(3)鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子為金屬離子(或NH)，陰離子為酸根陰離子的化合物。特別提醒(1)電離時(shí)，生成H的化合物不一定是酸，如NaHSO4。(2)實(shí)驗(yàn)證明，酸在溶解于水時(shí)能發(fā)生電離，而堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)能發(fā)生電離。4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離溶液中存在形式離子電解質(zhì)分子和離子電離方程式用“=”，如NaCl

6、=NaCl用“”，如CH3COOHCH3COOH實(shí)例強(qiáng)酸：如H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：如NaOH、KOH絕大多數(shù)鹽：如NaCl弱酸：如CH3COOH弱堿：如NH3H2O水 特別提醒(1)NaHCO3屬于強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，電離方程式為NaHCO3=NaHCO。(2)NaHSO4屬于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽。在水溶液中，電離方程式為NaHSO4=NaHSO。熔融狀態(tài)下，電離方程式為NaHSO4=NaHSO。1下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是()A純凈的硫酸BKNO3溶液CNH4HCO3固體 D熔融的KCl解析：選DA項(xiàng)，純硫酸不導(dǎo)電；B項(xiàng)，KNO3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)，NH4HCO

7、3不導(dǎo)電。2下列事實(shí)能說明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是()A該物質(zhì)在水中的溶解度大B該物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)C該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D該物質(zhì)可以與堿或某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)解析：選C強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在溶質(zhì)分子。3寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。(1)硫酸(2)醋酸(3)一水合氨(4)碳酸鈉答案：(1)H2SO4=2HSO(2)CH3COOHCH3COOH(3)NH3H2ONHOH(4)Na2CO3=2NaCO三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列狀態(tài)的物質(zhì)，能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)的是()A氯化鎂晶體B氯化鈉溶液C液態(tài)氯化氫 D熔融氫氧化鉀解析：選BMgCl2晶體和液態(tài)HCl不導(dǎo)電；NaCl溶液為混

8、合物，不屬于電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()AFe2(SO4)3=2Fe33SOBKAl(SO4)2=KAl32SOCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO解析：選CC項(xiàng)應(yīng)為NaHCO3=NaHCO。3等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A鹽酸 B醋酸溶液C氨水 D蔗糖溶液解析：選A鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，醋酸溶液和氨水均為弱電解質(zhì)溶液，蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，故等物質(zhì)的量濃度的溶液中，鹽酸中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)。4下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2S2NaS2C

9、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)解析：選DA項(xiàng)，電離與電流無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)為Na2S=2NaS2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2本身不電離，CO2為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸鋇雖然難溶于水，但其溶解的部分能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確。5已知下列十種物質(zhì)：水空氣鐵二氧化碳H2SO4Ca(OH)2膽礬(CuSO45H2O)NaOH溶液堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3硫酸氫鈉(NaHSO4)(1)屬于混合物的是_(填物質(zhì)的序號(hào)，下同)。(2)屬于氧化物的是_。(3)屬于堿的是_。(4)屬于酸的是_。(5)屬于鹽的是_。(6)屬于電解質(zhì)的是_。(7)屬于

10、非電解質(zhì)的是_。(8)能導(dǎo)電的是_。解析：結(jié)晶水合物如膽礬(CuSO45H2O)，堿式鹽如Cu2(OH)2CO3，酸式鹽如NaHSO4都有固定的組成，均為純凈物，屬于鹽。而NaOH溶液屬于混合物。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)1下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是()碳棒銅絲食鹽固體熔融NaCl乙醇KNO3溶液A全部BC D解析：選B食鹽固體和乙醇中無自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電。2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A稀H2SO4 B燒堿C蔗糖 D金屬鋁解析：選B稀H2SO4為混合物，金屬鋁為單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；燒堿屬于電解質(zhì)；蔗糖屬于非電解質(zhì)。3下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()AN

11、H3 B(NH4)2SO4CCl2 DCH3COOH解析：選A(NH4)2SO4、CH3COOH屬于電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。4下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是()A硫酸，硫酸鎂 B碳酸，碳酸鈉C食鹽，酒精 D碳酸氫鈉，醋酸解析：選DH2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)；酒精為非電解質(zhì)，碳酸、醋酸為弱電解質(zhì)。5下列電離方程式不正確的是()AH2SO4=2HSOBNH4NO3=NHNOCNa2CO3=NaCODBa(OH)2=Ba22OH解析：選CC項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3=2NaCO。6下列說法正確的是()A液態(tài)HCl、固體NaCl

12、均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)解析：選CNH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。7NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是()A是電解質(zhì) B存在自由移動(dòng)的電子C存在電子 D存在自由移動(dòng)的離子解析：選D電解質(zhì)能導(dǎo)電是由于其在一定條件下電離出自由移動(dòng)的離子。8下列說法中正確的是()ACaC

13、l2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力B固體KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)C在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)解析：選AA項(xiàng)，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同決定導(dǎo)電能力，Ca2所帶電荷雖大，但若K的濃度遠(yuǎn)大于Ca2時(shí)，KCl溶液的導(dǎo)電能力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電能力；B項(xiàng)，KCl熔化或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。9在_里或_下能夠?qū)щ姷?/p>

14、化合物叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時(shí)生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。答案：水溶液熔融狀態(tài)電離自由移動(dòng)的離子陽(yáng)H陰OH金屬陽(yáng)離子(或銨離子)酸根陰離子10現(xiàn)有下列物質(zhì)：Na2CO310H2O晶體銅氯化氫CO2NaHSO4固體Ba(OH)2固體紅褐色的氫氧化鐵膠體氨水稀硝酸熔融的Al2(SO4)3(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填編號(hào))：分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)(2)在水中的電離方程式為_。(3)在水中的電離方程式為_。解析：能導(dǎo)電的物質(zhì)是銅、紅褐色

15、的氫氧化鐵膠體、氨水、稀硝酸、熔融的Al2(SO4)3；電解質(zhì)是溶于水或者是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，分別是Na2CO310H2O晶體、氯化氫、NaHSO4固體、Ba(OH)2固體、熔融的Al2(SO4)3；CO2是非電解質(zhì)。答案：(1)(2)NaHSO4=NaHSO(3)Al2(SO4)3=2Al33SO1關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是()A電解質(zhì)一定是化合物B電解質(zhì)可以是混合物C電解質(zhì)不一定是化合物D電解質(zhì)一定是單質(zhì)解析：選A電解質(zhì)一定是化合物。2下列說法正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D氫化物都不是電解質(zhì)解析：選AB項(xiàng)，電解質(zhì)不一定能溶于水，如Ba

16、SO4、AgCl等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO、NO等不成鹽氧化物不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如HCl是電解質(zhì)。3對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是()A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B凡是在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì)C氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離出來的，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物解析：選DA中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)，說法不嚴(yán)密，所以不正確；B中未指明生成離子的是化合物本身，還是該物質(zhì)與H2O反應(yīng)生成的新物質(zhì)，不正確；C中Na2O在加熱熔融時(shí)能導(dǎo)電，是電

17、解質(zhì)。4下列物質(zhì)的分類正確的一組是()選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)Cl2CO2H2SO4CH4酸性氧化物CO2SiO2SO2CO酸HClOH2CO3CH3COOHHNO3解析：選BA項(xiàng)，NH3是非電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2SO4是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO是不成鹽氧化物，錯(cuò)誤。5將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的鹽酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的醋酸溶液D30 mL 1 molL1的CaCl2溶液解析：選D溶液中的離

18、子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越高，故選D。6某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電解析：選CNaCl固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；NaCl固體在溶液中電離生成能夠自由移動(dòng)的Na和Cl，NaCl溶液導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯(cuò)。7今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能

19、是鹽類 DX可以是任何化合物解析：選A化合物在熔融狀態(tài)下也能夠電離，說明化合物X為鹽或堿，或某些堿性氧化物等，一定不是酸，能電離一定是電解質(zhì)。8下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()Na、OH、SOH、Cl、SONa、K、OHNa、K、NOA BC D解析：選A此題從電離的角度理解酸堿鹽的概念。酸電離出的陽(yáng)離子只有H，符合要求；堿電離出的陰離子只有OH，符合要求；鹽電離出金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子，符合要求，故A選項(xiàng)正確。9(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。屬于酸的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)是_；屬于鹽的物質(zhì)是_。(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰