1、第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價鍵模型（第2課時）備課日期課 型新課教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念2.能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì).過程與方法1體會數(shù)學(xué)、物理在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響。情感態(tài)度與價值觀1體會思考帶給人的愉快情感體驗。教學(xué)重點鍵參數(shù)的概念教學(xué)難點鍵參數(shù)的概念教學(xué)方法運用類比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識點的共性和差異性。教學(xué)用具多煤體、圖像課時安排1課時教 學(xué) 內(nèi) 容設(shè)計與反思一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入:【聯(lián)想質(zhì)疑】氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似，它們都是雙原子分子。分子中都有

2、一個共價鍵，但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚麼呢？二、講授新課: 【板書】二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角【學(xué)生活動】引導(dǎo)學(xué)生利用表格與數(shù)據(jù)學(xué)習(xí)鍵能與鍵長，理解它們的含義?！鹃喿x與思考】認(rèn)真閱讀教科書中的表21-1，21-2了解一些共價鍵的鍵能、鍵長，并思考下列問題：【提出問題】 (1)鍵能是共價鍵強度的一種標(biāo)度，鍵能的大小與鍵的強度有什么關(guān)系?(2)鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有什么聯(lián)系?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱效應(yīng)?【板書】1. 鍵能 (1)概念：在101.3kPa，298K的條件下，斷開1molAB（g）分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量，叫A-B鍵的鍵

3、能，(2)表示方式為 EA-B ，單位是 kJ/mol (3)意義：表示共價鍵強弱的強度，鍵能越大，鍵越牢固 1.鍵能的概念及其與分子性質(zhì)的關(guān)系，即鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放的最低能量。鍵能通常取正值鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。2.分子內(nèi)的核間距稱為鍵長，它是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)，鍵長越短，往往鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定【過渡】【提出問題】怎樣知道多原子分子的形狀?【討論與啟示】：要想知道分子在空間的形狀，就必須知道多原子分子中兩個共價鍵之間的夾角，即鍵角。【學(xué)生活動】制作模型學(xué)習(xí)鍵角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙簽等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，體會鍵角在決定分子

4、空間形狀中的作用。【歸納板書】3.鍵角（1）定義：概念：多原子分子中，兩個化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角。 多原子分子中，兩個化學(xué)鍵之間的夾角，鍵角是描述分子空間立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。例如，在C02中，OCO為180，所以C02為直線形分子；而在H20中，HOH為105，故H20為角形分子。多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。(2)寫出下列分子的鍵角：CO2： H20： NH3： (3)鍵角、鍵長、鍵的極性決定著分子的空間構(gòu)型。 2鍵長： (1)概念：兩個成鍵原子之間的原子核間間隔叫鍵長。 (2)意義：鍵長越短，化學(xué)鍵越強，鍵越牢固。 3鍵角：概念：多原子分子中，兩個化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角2. 能夠用鍵能解釋的是氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣