1、專題綜合測評(一)原子結構與元素的性質(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1.下列說法中正確的是()A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p有兩個軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p的軌道數(shù)依次增多【解析】3p2表示3p上有2個電子，故B錯誤；1s、2s、3s電子的能量依次增大，故C錯誤；同一原子中，2p、3p、4p的原子軌道數(shù)相同，故D錯誤?！敬鸢浮緼2.下列化學用語表示正確的是()【答案】C3.下列關于電子云的說法不正確的是()【導學號：】A.s電子繞核旋轉，其軌道為一圓圈，而p電子

2、是走字形B.s軌道都是球形軌道C.軌道不同，電子云的形狀也不一樣D.電子云圖是形象地描述電子在空間單位體積內出現(xiàn)概率大小的圖形【解析】A項不正確，因為電子運動并無固定軌道，s電子在核外運動，電子云圖或概率密度分布圖呈球形對稱，其剖面圖是個圓，而p電子云圖或概率密度分布圖呈紡錘形，其剖面圖是形?！敬鸢浮緼4.(雙選)若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是()A.該元素基態(tài)原子共有3個電子B.該元素原子核外有5個電子層C.該元素最高正價為3D.該元素原子M能層共有8個電子【解析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，該元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2

3、4p64d15s2，該元素為39號元素釔，位于周期表中第5周期B族，原子核外有5個電子層，M電子層共有18個電子?！敬鸢浮緽C5.如圖所示為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ()A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C.p原子軌道未成對電子最多的是Z元素D.X元素是電負性最大的元素【解析】由題干信息知：X為F、W為P、Y為S、Z為Br、R為Ar，第一電離能PS，A項錯誤；Br比Ar多一個電子層，B項錯誤；p原子軌道未成對電子最多的是P，有3個，C項錯誤；F元素是電負性最大的元素，D正確?！敬鸢浮緿

4、6.下列說法中，正確的是()A.s區(qū)和p區(qū)都是主族元素，d區(qū)都是副族元素B.同一主族元素，從上到下，元素的第一電離能依次增大C.同電負性變化規(guī)律一樣，從左到右，同周期元素的第一電離能依次增大D.原子軌道能量比較：E(3d)E(4s)E(3s)【解析】A項，p區(qū)包括主族和零族元素，d區(qū)包括族。B項，同一主族元素，從上到下，元素的第一電離能依次減小。C項，元素的第一電離能變化規(guī)律與電負性變化規(guī)律不一致。【答案】D7.肯定屬于同族元素且性質相似的是()A.原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D.A原子基態(tài)

5、時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有對成對電子【解析】A項分別為Be和He；B項分別為Ne和Na；C項A原子為B或F，B原子為Al或Cl，所以不一定屬于同族元素；D項為O和S，屬于同族元素?！敬鸢浮緿8.以下有關元素性質的說法不正確的是()A.具有下列電子排布式的原子中1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半徑最大的是B.下列原子的外圍電子排布中3s23p13s23p23s23p33s23p4對應的第一電離能最大的是C.Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是D.

6、某元素的逐級電離能(kJ/mol)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是XX2X3X4【解析】A選項：電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，半徑越大，正確；B選項：四種元素均為第3周期元素，由電離能的變化規(guī)律及核外電子的排布情況知中3p能級半充滿，第一電離能最大；C選項：元素的電負性可用來衡量元素的金屬性和非金屬性的強弱，在元素周期表中，同一周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減小，故符合；D選項：判斷電離能與元素化合價的關系，關鍵看各級電離能之間的變化趨勢，相鄰兩級電離能變化

7、較大，說明再失去一個電子的難度增大，由此可判斷出該離子所帶的電荷數(shù)，所以X最有可能生成的陽離子是X2?！敬鸢浮緿9.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是()A.電負性：YZMB.離子半徑：MZ2YC.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D.Z元素基態(tài)原子最外層軌道表示式為 【答案】C10.(雙選)通常情況下，原子核外p軌道、d軌道等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是()A.元素氦(He)的第一電離能遠大于元素氫(H)的第一電離能B.26Fe2容易失電子轉變成26Fe3，表現(xiàn)出較強

8、的還原性C.基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D.某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子的電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2【解析】B項中26Fe3具有d軌道半滿結構，更穩(wěn)定。C項中全滿、半滿更穩(wěn)定。【答案】BC11.下列說法中不正確的是()【導學號：】A.A族元素的電負性從上到下逐漸減小，而A族元素的電負性從上到下逐漸增大B. 電負性的大小可作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C. 碳原子由1s22s22p2轉化成1s22s12p3，這一過程中吸收能量D. NaH的存在能支持可將氫元素放在A族的觀點【解析】A項，主族元素的電負性，從上到下都是逐漸

9、減??；B項，電負性大的元素非金屬性較強，反之金屬性強；C項，C原子電子由2s2p，由低原子軌道到高原子軌道，吸收能量；D項，NaH中H元素的化合價為1價，與A族元素的最低負價相同?！敬鸢浮緼12.科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、原子軌道有關，還與核外電子數(shù)及核電荷數(shù)有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是 ()A.兩粒子的1s原子軌道上電子的能量相同B.兩粒子的3p原子軌道上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子都達8電子穩(wěn)定結構，化學性質相同【解析】不同元素基態(tài)原子的相同能級(如1s)上

10、的電子能量是不相同的，躍遷時吸收的光的波長也不相同，這樣就可以區(qū)分不同元素了。元素的原子核電荷數(shù)越大，外層電子越多，電性引力越大，電子離原子核的距離越近，能量越低?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.(10分)(1)p軌道呈_形，p軌道有_個原子軌道。(2)某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為_。(3)某元素原子的外圍電子排布為3d104s2，它屬于第_周期_族，是_區(qū)元素。(4)某元素最高化合價為5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為_，元素符號為_?！窘馕觥?2)該原子

11、共有16個電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4)(3)該原子共有4個電子層，屬于第4周期元素；由于外圍電子構型為3d104s2，應屬于B族，屬于ds區(qū)。(4)由于最外層有2個電子，且最高正化合價為5，說明該元素屬于過渡元素；又由于該原子半徑是同族中最小的，該元素應屬于第4周期。綜上分析，該元素原子的外圍電子排布式為3d34s2，故該原子的電子排布式為Ar3d34s2,23號釩(V)元素?！敬鸢浮?1)紡錘3(2)1s22s22p63s23p4或(Ne3s23p4)(3)4Bds(4)1s22s22p63s23p63d34s2(或Ar3d34s2)V

12、14.(14分)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的符號：A_，B_，C_，D_。(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_，堿性最強的是_。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負性最大的元素是_。(4)E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在元素周期表的第_周期_族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。(5)畫出D的軌道表示式_，這樣

13、排布遵循了_原理和_規(guī)則。【解析】由A的原子結構示意圖可知，x2，原子序數(shù)為14，A是硅元素，則B是鈉元素；C的最外層電子的排布式為3s23p3，是磷元素，則短周期元素D是氮元素；E的核外電子排布式為Ar3d64s2，核電荷數(shù)為18826，是鐵元素，位于d區(qū)的第4周期族。五種元素中非金屬性最強的是N元素，最高價氧化物對應的水化物HNO3酸性最強；金屬性最強的是Na元素，最高價氧化物對應的水化物NaOH堿性最強。D所在周期第一電離能最大的元素是稀有氣體元素氖，電負性最大的元素是非金屬性最強的氟。【答案】(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)NeF(4)264d 泡利不相容 洪特15.(1

14、2分) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn(mn)；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是_。(2)Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，其氫化物的穩(wěn)定性_，其氫化物的還原性_(用化學式填空)。(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_，電負性數(shù)值由小到大的順序是_(用元素符號作答)。(4)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是_(填化學式)?！窘馕觥坑芍猌為Cu元素。由推測，n2

15、，為A族元素，又由于其原子序數(shù)小于29，且mn，Y只能是Si元素。R的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則為C(或Si)和O(或S)。因為五種元素原子序數(shù)依次遞增。故可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d9(2)CH4SiH4SiH4CH4(3)CONCN_。(2)n2時B的最高價氧化物對應的水化物與n3時B的最高價氧化物對應的水化物相比，兩者酸性_?？赏ㄟ^實驗_加以證明。(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素原子的外圍電子排布式為3s23p2，則A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示，下同)，電負性由大到小的順序是_。(4)C的外圍電子排布式為_。(5)D的軌道表示式為_?！窘馕觥恳駻的最外層電子排布式為ns1，可能是H或Li、Na；B元素原子的外圍電子排布式為ns2np2，可能為C或Si；C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，應是O；D元素原子的M電子層的p軌道中有3個未成對電子，電子排布式應為1s22s22p63s23p3，是P元素。A是非金屬元素時應是H，與C、D分