1、課題 1 生活中常見的鹽,課題2 化學肥料,學習目標,1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途 2、能根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生 3、掌握碳酸根離子檢驗的方法,一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,白色,白色,白色,固體,固體,固體,易溶于水,易溶于水,不溶于水,課題 1 生活中常見的鹽,碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途,（閱讀P72倒數(shù)第3行P73順數(shù)第3行）,1、物理性質(zhì)與用途,2、化學性質(zhì),（1）能與酸反應(yīng)，,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3,生成新鹽和新酸,

2、（2）能與堿反應(yīng)，,生成新鹽和新堿,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,（3）能與某些鹽反應(yīng),Na2CO3+ CaCl2CaCO3 + 2NaCl,3、復分解反應(yīng),（2）發(fā)生反應(yīng)的條件,兩種化合物交換成分時，必需有沉淀或氣體或水生成。,【小結(jié)】,【作業(yè)】 1、P76 1、3 2、自學P75 資料 3、課后思考： 怎樣檢驗CO32離子？,課題 1 生活中常見的鹽,【提問】1、你能說出幾種生活中常見的鹽嗎？,2、 除上述幾種鹽外，目前我們所接觸的鹽 還有哪些，能否舉例？,3、鹽的定義是什么？,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。,一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,【對比】

3、請大家試著從顏色、狀態(tài)以及溶水性進行比較 它們的物理性質(zhì)。,天安門前的華表,1、物理性質(zhì),【回顧】 請書寫出實驗室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【討論】 根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3 和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？ 如果能反應(yīng)，請問它們又會生成 什么物質(zhì)？,鹽酸腐蝕含CaCO3的建材,【演示實驗111】,白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體,【練習】請同學們寫出上述有關(guān)化學方程式。,【設(shè)問】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？,【演示實驗112】,附錄 1 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度）

4、P111,鉀鈉硝銨鹽溶水快， 硫酸鹽除了鋇銀鈣， 氯化物只有氯化銀， 其它鹽類水下沉。,鹽類溶水性順口溜：,【思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,練一練,1、在下列物質(zhì)中：a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣；（）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）；（）可用作調(diào)味劑的；（）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是；（）可用于生產(chǎn)玻璃的是；（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是；（）既是鈣鹽又是碳酸鹽的是 。,2、下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應(yīng)（可利用書后P111附錄所提供的信