1、水的電離和溶液的酸堿性,考綱要求： （1）了解水的電離，離子積常數(shù)。 （2）了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。,一、水的電離,100： c(H+)c(OH-) = Kw= 110-12,水是極弱的電解質(zhì)；,常溫下：c(H+)c(OH-) = Kw= 110-14,H20 H+OH,在任何溶液中水電離產(chǎn)生的H+和OH-的濃度必相等。,注意點(diǎn)：,A、水的電離過(guò)程是吸熱，升高溫度， Kw將增大,B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液,問(wèn)題與討論水的離子積,1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？,2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？,3

2、、在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH-)是否相等？,4、100時(shí)，水的離子積為1012，求c(H+)為多少？,5、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)為多少？,6、在酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)和酸電離出來(lái)的c(H+)什么關(guān)系？,不改變,不改變,相等,1106mol/L,11014mol/L,c水(H+)c酸(H+) = Kw= 110-14,弱堿陽(yáng)離子或弱酸根陰離子,影響水的電離平衡的因素,2、酸或堿,3、鹽,1、溫度,抑制水的電離,促進(jìn)水的電離,升高溫度促進(jìn)水的電離，KW增大,4、加入Na、K等活潑金屬,促進(jìn)水的電離,1、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中C(H+)C(OH

3、-)的操作是 (1)將水加熱煮沸 (2)向水中投入一小塊金屬鈉 (3)向水中加HCl (4)向水中加NaOH (5)向水中加入明礬晶體 (6)向水中加入Na2CO3固體 (7)向水中加NaHSO4固體 A、 B、 C、 D、,D,解答思路： 、本題涉及到哪些條件對(duì)水的電離平衡的影響？ 、各自對(duì)水的電離平衡如何影響？ 、結(jié)果如何？（ C(H+)和C(OH)的相對(duì)大?。?二、溶液的酸堿性與pH值,1、定義：,4、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,酸性溶液： c（H+）_c（OH） 中性溶液： c（H+）_c（OH） 堿性溶液： c（H+）_c（OH）,2、表示方法：,3、測(cè)定方法：,化學(xué)上常采用H+的物

4、質(zhì)的量濃度的 負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性。,pH= - lgc（H+）,pH試紙、酸堿指示劑、pH計(jì),=,溶液的酸堿性-正誤判斷,1、如果c(H+)不等于c(OH)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。,2、如果c(H+)/c(OH)的值越大則酸性越強(qiáng)。,3、c(H+)等于106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。,4、對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。,5、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。,6、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。,7、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c（H+）相同。,2、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 10-6 mol/L，則此溶液有可能（ ） A、HCl B、NaCl C、NaHS

5、O4D、NH4Cl 3（雙選）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 10-9 mol/L，則此溶液有可能是（ ） A、HCl B、NaCl C、NaOHD、NH4Cl,D,AC,解：c（H+）= 110-9mol/L,（1） c(H+)和c(OH-)都來(lái)自于水的電離，所以水電離的c(OH-) =c(H+)= 10-5 mol/L,（2）c(H+)來(lái)自于水的電離，c(OH-)來(lái)自于堿，所以水電離的c(OH-) =c(H+) = 10-9 mol/L,溶液 pH的計(jì)算,1）簡(jiǎn)單溶液的pH計(jì)算,2）酸堿混合溶液pH計(jì)算,3年高考P153,（強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液）,兩強(qiáng)酸混合、兩強(qiáng)堿混合、酸與堿混合,練習(xí)5： 10mL0.05mol/LBa(OH)2，求該溶液的pH值。,關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！,練習(xí):溶液稀釋的PH計(jì)算,PH5,PH=4,PH=9,PH10,約為7,約為7,酸堿溶液用水稀釋后的pH,(1)強(qiáng)酸PH=a，加水稀釋10n倍，PH=_,(2)弱酸PH=a，加水稀釋10n倍，則PH_,(4)弱堿PH=b，加水稀釋10n倍，則PH_,(3)強(qiáng)堿PH=b，加水稀釋10n倍，則PH=_,(5)酸堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，PH只能約等于或接近于，酸不能大于，堿不能小于,a+n,a+n,b-n,b-n,歸納：,6、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋