1、第一單元 鈉、鎂及其化合物 考試標準知識條目必考要求加試要求1.鈉、鎂的物理性質及用途aa2.鈉、鎂的化學性質(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應)bc3.鈉、鎂的生產原理ab4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及檢驗方法bc5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途aa6.過氧化鈉的主要性質c考點一鈉的性質及應用1鈉的物理性質顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔點：低于100 ；硬度：質地柔軟，可以用小刀切割。2從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質還原性NaNa(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)與水反應離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與

2、滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應離子方程式：2Na2H=2NaH2。3鈉的制取及保存(1)制取：化學方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟或煤油中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。題組一識記鈉的物理性質，理解鈉與氧氣的反應1下列關于鈉的敘述中，正確的是()A鈉在自然界中存在游離態(tài)B鈉是一種灰色的固體C鈉可以保存在煤油或CCl4中D鈉著火時可以用沙土撲滅答案D

3、2下列關于鈉的敘述中，正確的是()A鈉是銀白色金屬，硬度很大B將金屬鈉放在石棉網上用酒精燈加熱后 ，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉C金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D金屬鈉的熔點很高答案B解析鈉是銀白色的固體，硬度小，密度也小，熔點很低，分析各選項，只有B正確。3將鈉放入盛有空氣的密閉容器中，生成Na2O還是Na2O2是由下列哪項因素所決定的()A反應溫度 B空氣的量C鈉粒的大小 D鈉的狀態(tài)(s、l)答案A解析鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反應溫度不同，其產物不同。4等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的

4、是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應產物質量大D兩塊鈉的反應產物質量一樣大答案B解析本題只涉及鈉與氧氣的反應。鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉，產物中的鈉元素都顯1價；鈉與氧氣反應隨溫度不同產物不同，等質量的鈉被氧化時失去相同數(shù)目的電子，等質量的鈉生成過氧化鈉時結合的氧多，產物質量大。題組二鈉與水反應的理解與應用5鈉與水反應時的現(xiàn)象與下列鈉的性質無關的是()A熔點低 B密度小C硬度小 D有強還原性答案C6將一小塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可以觀察到下列實驗現(xiàn)象，其中正確的有()鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面鈉立即與水反

5、應，并有氣體產生反應后溶液變紅鈉熔化成閃亮的小球小球在水面上四處游動有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A BC D答案C7將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是()AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4答案D8鈉與下列物質反應，產生H2最快的是()A蒸餾水 B乙醇C0.1 molL1H2SO4 D煤油答案C解析C項溶液中H濃度最大，反應速率最快。9金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。該反應的演示方法分別如圖甲、乙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關描述正確的是_(填字母，下同)。a鈉浮在液面上，

6、并四處游動，最后消失b鈉熔化成一個光亮的小球c恢復到室溫時，NaOH溶液的濃度增大d恢復到室溫時，溶液中Na數(shù)目減少(2)按圖乙所示的方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列兩種情況收集產生的氣體，在相同條件下體積的關系是_。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大答案(1)abd(2)b解析(1)鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應為2Na2H2O=2NaOHH2，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應現(xiàn)象相同；又因為原溶液是飽和的，反應消耗水，析出NaOH固體，則NaOH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na數(shù)目減少。(2)Na和H2O反應產

7、生H2的同時產生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用鋁箔包住Na時產生的H2的體積較大。1金屬鈉著火時，不能用水或二氧化碳滅火，因為它們能與鈉反應，如第1題D項。2鈉與氧氣反應的產物與氧氣量多少無關，只與反應條件有關，常溫生成Na2O，燃燒生成Na2O2，如第2題B、C項和第3題。3鈉與氧氣反應時，轉移電子數(shù)與參加反應的鈉量的多少有關，與反應產物無關，如第4題。4鈉與水、酸反應的實質都是與H的反應。如第8題。5金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板，如第7題?？键c二金屬鎂的性質及制取1鎂的性質(1)物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均

8、較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。(2)化學性質與非金屬反應與CO2反應：2MgCO22MgOC；與H2O反應：Mg2H2OMg(OH)2H2；與H反應：Mg2H=Mg2H2。2從海水中提取鎂的原理與方法(1)流程(2)完成上述流程中標序號變化的方程式：貝殼煅燒成生石灰CaCO3CaOCO2；生石灰制成石灰乳CaOH2O=Ca(OH)2；石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫離子方程式)Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2；氫氧化鎂與鹽酸反應(寫離子方程式)Mg(OH)22H=Mg22H2O；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂MgCl2MgCl2。3用途生產合金；冶金工業(yè)上用作還原

9、劑和脫氧劑；制造照明彈、焰火等。題組一識記金屬鎂的性質1將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是()AO2 BCl2 CCO2 DAr答案D2下列實驗能說明燃燒不一定需要O2的是()H2在Cl2中燃燒Mg在Cl2中燃燒Mg在CO2中燃燒Na在Cl2中燃燒A BC D答案D3鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明()A二氧化碳具有氧化性B二氧化碳中含有碳元素C二氧化碳是酸性氧化物D助燃和不助燃是相對的答案C題組二理解金屬鎂的性質和制取4工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是()ACO2 B空氣CH2O DH2答案D5從海水中提取金屬鎂，涉及不到的化

10、學反應是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2(熔融)MgCl2答案C6從海水中提取鎂，正確的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2固體MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D70.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成固體的質量依次為m1、m2、m3，下列關系式正確的是()Am2m1m3 Bm1m2m3Cm1m2m3 Dm3m2m1答案A解析有關反應的化學方程式依次為2MgO22MgO；2MgCO22MgOC；3

11、MgN2Mg3N2，根據(jù)反應式易知0.1 mol Mg分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒后，固體的質量分別增加1.6 g、2.2 g、0.93 g。8將Na、Mg各0.3 mol 分別加入100 mL 1 molL1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是()A12 B21 C31 D11答案C1第4題C項易忽視鎂能與水蒸氣反應；2第7題，CO2與Mg反應后生成的固體除MgO外還有碳；3第8題，容易忽視鈉與水的反應而錯選D?？键c三鈉的重要化合物1氫氧化鈉(俗稱：燒堿或苛性鈉)(1)電子式：，所含化學鍵為離子鍵和共價鍵。(2)物理性質：有很強的腐蝕性，易溶于水(用作干燥劑)，溶于水時會放出大量熱

12、。(3)化學性質：為一元強堿，具有堿的通性。(4)制法(工業(yè)制法)：電解飽和食鹽水，方程式為2NaCl2H2OCl2H22NaOH。(5)保存溶液：橡膠塞的細口試劑瓶；固體：廣口塑料瓶。2鈉的氧化物完成下列表格：化學式Na2ONa2O2氧元素化合價21色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應的化學方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應的化學方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應的化學方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO23.

13、碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)碳酸鈉的性質(2)碳酸氫鈉的性質(3)相互轉化Na2CO3NaHCO3題組一識記鈉的重要化合物的性質及用途1下列關于氫氧化鈉的說法正確的是()A氫氧化鈉可用于改良酸性土壤B露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化C胃酸過多可服用氫氧化鈉溶液進行中和D氫氧化鈉俗稱燒堿，有很強的腐蝕性答案D2下列氣體可用氫氧化鈉作干燥劑的是()ANH3 BCO2CSO2 DCl2答案A3蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和面粉發(fā)酵過程產生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質是()ANaOH BCa(OH)2CNaHCO3 DNaCl答案C4碳酸鈉是重要的化工原料，其俗稱是()A

14、食鹽 B苛性鈉C燒堿 D純堿答案D5下列關于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是()ANa2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體CNa2O2在與CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑DNa2O2與水反應時，1 mol Na2O2轉移2 mol 電子答案C題組二Na2CO3、NaHCO3的比較與鑒別6有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是()A相同溫度下等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B常溫時溶解度：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱條件下，前者不分解，后者分解D都能與燒堿反應，后者

15、反應較慢答案D解析D項，Na2CO3不能與NaOH反應。7下列幾種試劑不能鑒別等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3的是()ABaCl2溶液 B澄清石灰水C稀鹽酸 DpH試紙答案B8有關NaHCO3和Na2CO3的性質，下列敘述錯誤的是()A等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小B等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，產生CO2一樣多答案C解析Na2CO32HCl=

16、2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類題目用歸“1”法：A項，假設二者都是1 g，則n(NaHCO3)n(CO2) mol，n(Na2CO3)n(CO2) mol，故A正確；B項，假設二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，故B正確；C項，假設二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2 mol mol，NaHCO3需鹽酸 mol，故C錯誤。9某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是_(填裝置序號)。(2)圖、所示實驗均能鑒別

17、這兩種物質，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是_(填選項序號)。A比復雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3解析(1)圖不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖 可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷

18、。(2)圖、所涉及的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。題組三以鈉的化合物為載體的綜合實驗題(加試)10現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣。請從如圖裝置中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸和蒸餾水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式：_。

19、(2)應選用的裝置是_(只要求寫出圖中裝置的標號)。(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略)_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH(2)(3)GB，AF11(2016商丘重點中學月考)化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并回答下列問題：(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器b的名稱是_，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_。(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(

20、m g)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數(shù)的測定。實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的_，則裝置氣密性良好。在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質量”)。答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(2)液面上升體積解析(1)NaCl不與稀硫酸反應，Na2CO3與稀硫酸反應。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)。(2)將針筒活塞向內推壓，增大了容器中的壓強，故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。CO2是氣

21、體，故能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。判斷類別，用準性質，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別1利用熱穩(wěn)定性不同2利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)3利用陰離子不同溶液4利用溶液的酸堿性不同溶液1(高考選項組合題)下列說法正確的是()ANA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子(2013廣東理綜，9D)BNa2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(2012廣東理綜，10A)C蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(2014福建理綜，6D改編)DNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3(2012重慶理綜，7B)答案B解析A項，Na2O2中鈉的化合價為1

22、,1 mol Na只能失去1 mol e，錯；C項，小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，錯；D項，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，錯。2(2014上海，19)下列反應與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O答案D解析Na2O2SO2Na2SO4反應中Na2O2的作用是氧化劑，A、B中Na2O2既作氧化劑又作還原劑；C中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑；D中Na2O2只作氧化劑。3(高考選項組合題)下列

23、離子方程式書寫正確的是()ANaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2O(2014四川理綜，3B)B碳酸鈉溶液顯堿性：COH2OHCOOH(2013北京理綜，8B)CNa2O2溶于水產生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2(2013江蘇，8C)D碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOOH=COH2O(2012海南，12A)答案B解析A項HCO不能完全電離，不能拆成離子，錯；C項氧原子不守恒，錯；D項忽視了CO與Ca2生成CaCO3沉淀。4鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車

24、安全氣囊。若產生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_g。(2)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。計算并確定該鈉鉀合金的化學式。答案(1)78(2)c(OH) molL10.75 molL1設上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則解得a0.050 b0.10該鈉鉀合金化學式為NaK2。解析(1)解法一：疊氮化鈉受撞擊分解的化學方程式為2NaN32Na3N2由此可知生成標準狀況下40.32 L氮氣時需要NaN3的質量為65 gmol178 g。解法二：根據(jù)

25、氮元素守恒有n(NaN3)n(N2)1.2 mol，m(NaN3)1.2 mol65 gmol178 g。5(2014上海，25)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3)，并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：(1)寫出上述制備小蘇打的化學方程式_。(2)濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過濾不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是_。(選填編號)a析出的氯化銨純度更高b析出的氯化銨純度更高c的濾液可直接循環(huán)使用d的濾液可直接循環(huán)使用(3)提取的NH4Cl中含有少量Fe2、SO24。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸

26、，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是_。濾渣的主要成分是_、_。(4)稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 molL1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL。實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有_。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_。樣品中NaHCO3質量分數(shù)為_。(保留3位小數(shù))(5)將一定質量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果_。(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)答案(1)NH4HCO3Na

27、ClNaHCO3NH4Cl(2)ad(3)使Fe2快速氧化為Fe3離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀Fe(OH)3BaSO4(4)電子天平、250 mL容量瓶選用酚酞作指示劑，不能確定滴定終點0.982(5)偏高解析(1)利用溶解度的差異使得反應NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl能夠進行。(2)母液中通入氨可以抑制NH的水解，提高氯化銨的產量和純度；所得的濾液為氯化鈉溶液可以循環(huán)利用。(3)產品溶解，加入H2O2，加熱至沸使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；再加入BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀(4)溶液配制實驗中需要天平稱量，250 mL容量瓶

28、用來定容； 碳酸氫鈉溶液的pH本來就接近8.2，與酚酞變色的pH接近，變色時的pH和反應終點的pH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應產生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小；樣品中NaHCO3質量分數(shù)為0.982。(5)將一定質量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量是利用NaHCO3NaCl質量差減小為8458.525.5，若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，造成質量差變大，則測定結果偏高。練出高分1下列說法中錯誤的是()A鈉在常溫下就容易被氧化B鈉受熱后能夠著火燃燒C鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D鈉在氧氣中燃燒比在空氣中更為劇烈答案C解析鈉在空氣中容

29、易被氧化為Na2O，但不能自燃，加熱條件下燃燒生成Na2O2，在純氧氣中燃燒更劇烈。2將一小塊鈉投入盛有MgCl2溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A熔成小球并在液面上游動B有氣體生成C溶液底部有銀白色物質生成D溶液變渾濁答案C解析鈉投入MgCl2溶液中，鈉先與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生復分解反應生成難溶物氫氧化鎂，使溶液變渾濁。3下列各選項中金屬性最強的元素是()ANa BMg CFe DCu答案A4鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣、CO2、Ar、H2、N2，其中可作為冷卻氣體的是()A和 B和C和

30、 D和答案C解析加熱時O2、N2、CO2等都能與鎂反應。5用電解熔融氯化鎂而不用電解氧化鎂制金屬鎂，可能的原因是()A易制得MgCl2，不易制得氧化鎂B熔融氧化鎂不能被電解C氧化鎂熔點比氯化鎂熔點高得多D電解熔融氧化鎂耗電多答案C6等質量的鎂分別在足量的CO2、O2中燃燒，有關敘述正確的是()A在O2中產生的MgO多B在CO2中固體產物質量大C氧化劑與還原劑物質的量之比都是21D反應中都是氧元素被還原答案B7化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是()A小蘇打可用于生產玻璃，也可用來除去物品表面的油污B過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以

31、將病毒氧化而達到消毒的目的D使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕答案D解析常用于生產玻璃的是碳酸鈉，A錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯誤；氯化鈉溶液可以充當原電池的電解質溶液，使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。8下列關于鈉及其化合物的說法中，不正確的是()A實驗室常將鈉保存在煤油中B鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體C熱的碳酸鈉溶液可以除去物品表面的油污D碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑答案B9用來鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A加入澄清石灰水B分

32、別加熱C滴加稀鹽酸D加CaCl2溶液答案D解析A項中澄清石灰水和兩者均能反應生成白色沉淀，不能鑒別；B項中分別加熱，因為是溶液，現(xiàn)象不明顯；C項不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均較稀，與稀鹽酸反應的速率差異不會太明顯；D項最好，Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應。10下列敘述不正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2NaO2=Na2O2B4.6 g Na與O2完全反應，生成7 g產物時失去電子的物質的量為0.2 molCNa與稀硫酸反應的離子方程式為2Na2H=2NaH2D將少量Na投入到

33、CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出答案A解析A項錯，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O；B項正確，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質的量為0.2 mol，故完全反應時失去電子的物質的量仍為 0.2 mol；C項正確，Na與稀H2SO4反應的本質是與H的反應，H2SO4是強酸；D項正確，Na與水反應放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀。11(2015北京朝陽期末)下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是()A分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液

34、，觀察是否生成沉淀C分別取兩種固體各1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D分別取等質量的固體與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒、稱重答案B解析碳酸鈉受熱不會分解，碳酸氫鈉會分解生成二氧化碳，A項能鑒別；氫氧化鋇加入碳酸鈉和碳酸氫鈉中都會產生碳酸鋇沉淀，B項不能鑒別；二者溶于水時的熱效應不同，因此可以用該方法來區(qū)別兩種固體，C項能鑒別；兩種物質的摩爾質量不同，等質量的兩種固體的物質的量也不同，反應后生成物的質量也不同，可以用來區(qū)別兩種固體，D項能鑒別。12下列有關說法正確的是()A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充

35、分燃燒時轉移電子數(shù)為1NAC蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一DNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3答案B解析A項，在酒精燈加熱條件下，Na2CO3不會分解；B項，雖然鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但鈉都是由0價升為1價；C項，小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，錯；D項，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，錯。13純堿和小蘇打是廚房中常見的兩種用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質的方法正確的是()A用坩堝分別加熱兩種物質，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈的鐵絲蘸取兩種物質的溶液在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C取兩只小玻璃杯，分別加入等量的兩種物質，再同時加入等體積等

36、濃度的食醋，產生氣泡速率較快的是小蘇打D先將兩種物質配成溶液，分別加入適量澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打答案C解析小蘇打的主要成分為NaHCO3，加熱分解生成Na2CO3、CO2和水，有殘留物，A錯；純堿與小蘇打中均含鈉元素，焰色均為黃色，B錯；NaHCO3與酸反應的速率比Na2CO3的快，所以與等量的食醋反應時，小蘇打產生氣泡的速率快，C正確；純堿、小蘇打與澄清石灰水反應時都會生成CaCO3白色沉淀，D錯。14下列化學實驗事實及其解釋不正確的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉

37、比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應D鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應答案A解析A項，對NaHCO3溶液微熱，HCO水解程度增大，溶液堿性增強。15(2014上海，15)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫

38、酸的脫脂棉答案C解析侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以c中選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。16下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，

39、得b克固體答案C解析取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質量，從而求出Na2CO3的質量分數(shù)，A正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B正確；C中，取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無法求解，C錯誤；D中由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的轉化關系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，D正確。17下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，且

40、B是一種淡黃色的固體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出化學式：B_，D_。(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有_(填寫編號)。(3)寫出AC反應的離子方程式：_，ED反應的化學方程式：_。答案(1)Na2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3CO2H2O18鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應，生成少量的物質A，已知A有下面一系列變化，生成的氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)寫出A、D的化學式：A_、D_。(2)寫出下列反應的化學方程式：_；_。答案(1)Mg3N2Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、NH4ClNaOHNaClH2ONH3解析C是NH3，則A是Mg3N2，Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl兩種鹽，那么D是Mg(OH)2。19(2015浙江理綜，27)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式_。(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH