1、課題3 溶液的濃度,濃溶液和稀溶液,判斷依據(jù)：,一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少,思考：溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關(guān)系,區(qū)分依據(jù)不同,同一溫度時(shí)，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃,復(fù) 習(xí),實(shí)驗(yàn)9-7,在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，振蕩，使其全部溶解，比較三種溶液的顏色。,顏色:,淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán),淺藍(lán),藍(lán)色,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,完成實(shí)驗(yàn)9-7中表格,淺藍(lán),藍(lán)色,深藍(lán),20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,

2、注意：,1、溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解或析出的溶質(zhì)。 2、一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： S,100+S,100,課本43頁討論：,例1: 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解：,練習(xí) 1. 配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？,解：,我們平時(shí)可能身邊只有濃度較大的物質(zhì)，那么怎樣得到濃度較小的物質(zhì)呢?,二、溶液的稀釋：,1、溶液稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液 2、計(jì)算依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

3、3、關(guān)系式：（1） （2）,例題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？,解：,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,如果把50g換成50mL，還需要什么條件？,設(shè) 稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,練習(xí) 1、某工廠化驗(yàn)室要得到5000g 20%的鹽酸，那么需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）多少毫升？,解：設(shè),3、在100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的NaCl

4、溶液中加入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的NaCl溶液，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,三、與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算,注：1、代入純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算 （有溶液參加的反應(yīng)，一定要注意代入方程式計(jì)算的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量） 2、反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量（生成沉淀的質(zhì)量） 3、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),例1、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、50g鹽酸5與鋅完全反應(yīng)，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,3、某鹽酸

5、溶液100g，與13g含雜質(zhì)5的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,4、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析：50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算 稱量 溶解 裝瓶,藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒,1、步驟：1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解,例1： （溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水,計(jì)算：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,稱量：用天平稱量 24 g食鹽 用量筒量取126mL水,溶解：燒杯、玻璃棒,實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,四、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100