1、1可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：三同一小。三同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；c.反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。(3)表示方法：在化學(xué)方程式中用“”表示。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)定義一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，我們稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。(2)特征“逆”指化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)?！皠?dòng)”指化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止?！暗取敝刚磻?yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都大

2、于零?！岸ā敝钙胶怏w系混合物中，各組分的濃度一定，不再隨時(shí)間改變而改變。“變”指當(dāng)外界條件改變時(shí)，原平衡被破壞，會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，在新條件下建立新的平衡。3化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)定義可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(或濃度、溫度、壓強(qiáng)等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由舊平衡向新平衡的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)概念如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。具體內(nèi)容若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移

3、動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向體積增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)學(xué)霸巧學(xué)卡濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)平衡移動(dòng)影響的特殊情況(1)改變固體或純液體的量，對(duì)平衡無(wú)影響。(2)當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，如H2(g)I2(g)2HI(g)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。但增大

4、(或減小)壓強(qiáng)會(huì)使各物質(zhì)的濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。(4)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)。恒溫、恒壓條件(5)恒容時(shí)，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響，增大(減小)濃度相當(dāng)于增大(減小)壓強(qiáng)。(6)在恒容容器中，當(dāng)改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時(shí)，必然會(huì)引起壓強(qiáng)的改變，在判斷平衡移動(dòng)的方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)變化時(shí)，應(yīng)靈活分析濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。1.思維辨析(1)增大任何一種反應(yīng)物的量，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)。()(2)改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)。()(3)對(duì)

5、一個(gè)可逆反應(yīng)而言，改變溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)。()(4)其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，對(duì)一個(gè)有氣體參與的可逆反應(yīng)而言，平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)。()(5)不論恒溫恒容，還是恒溫恒壓容器，加入稀有氣體，平衡皆發(fā)生移動(dòng)。()(6)起始加入原料的物質(zhì)的量相等，則各種原料的轉(zhuǎn)化率一定相等。()(7)通過(guò)改變一個(gè)條件使某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率一定增大。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

6、，混合氣體的顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)壓強(qiáng)的兩倍D恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺答案C解析升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使混合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯(cuò)誤；同理C項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無(wú)變化

7、，D錯(cuò)誤?？挤ňC述化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要理論之一，考查內(nèi)容主要集中在平衡狀態(tài)的判斷；應(yīng)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)的方向以及由此引起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、各組成成分的百分含量、氣體的體積、壓強(qiáng)、密度、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等變化?？疾榉绞蕉嗯鋱D表，非選擇題部分常結(jié)合化工生產(chǎn)形式出現(xiàn)，綜合性較強(qiáng)，屬偏難題。命題法1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷典例1將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 ()A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C

8、密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變解析該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng)，且容器容積不變，所以壓強(qiáng)、密度均可作平衡標(biāo)志，該題應(yīng)特別注意D項(xiàng)，該反應(yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值。答案C【解題法】化學(xué)平衡狀態(tài)常用的判斷方法項(xiàng)目mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否達(dá)到平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A的同時(shí)生成m mol A，即v正v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗

9、n mol B的同時(shí)消耗p mol C，即v正v逆平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)消耗q mol D，v正不一定等于v逆不一定平衡單位時(shí)間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與生成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等平衡續(xù)表項(xiàng)目mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否達(dá)到平衡壓強(qiáng)mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(r)r一定，當(dāng)mnpq時(shí)平衡r一定，當(dāng)mnpq時(shí)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他條件不變)平衡氣體密度()密度一定

10、不一定平衡其他如體系(反應(yīng)前后顏色有改變)顏色不再變化平衡命題法2化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)應(yīng)用典例2 在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說(shuō)法正確的是()A實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

11、2.0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.060解析A項(xiàng)，0至5 min內(nèi)，v(M)1103 mol/(Lmin)，v(N)v(M)1103 mol/(Lmin)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“三段式”：X(g)Y(g)M(g)N(g)初始(mol/L) 0.010 0.040 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.008 0.008 0.008 0.008平衡(mol/L) 0.002 0.032 0.008 0.008K1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)，根據(jù)“三段式”得：X(g)Y(g)M(g)N(g)初始(mol/L) 0.020 0.030 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L) x x x x平

12、衡(mol/L) 0.020x 0.030x x x根據(jù)溫度不變，K不變可得1，x0.012X的轉(zhuǎn)化率100%60%，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，900 時(shí)的平衡常數(shù)應(yīng)小于800 時(shí)的平衡常數(shù)，假設(shè)實(shí)驗(yàn)中K1，則1b0.06綜上所述，900 達(dá)到平衡時(shí)bc3 Bab92.4C2p2p3 D132c2，即c32c1；B項(xiàng)，甲反應(yīng)生成NH3的量加乙反應(yīng)消耗NH3的量恰好為2 mol，ab92.4；C項(xiàng)，將丙分兩步完成，第一步將4 mol NH3加入2倍體積的容器，達(dá)到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時(shí)丙的壓強(qiáng)p3等于p2，第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時(shí)刻，丙的壓強(qiáng)p32p2，增大壓

13、強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，壓強(qiáng)減小，最終平衡時(shí)，2p2p3；D項(xiàng)，甲乙為等效平衡，121，丙的轉(zhuǎn)化率小于2，130，因?yàn)榉磻?yīng)后有氣體生成，反應(yīng)前為固體，所以混亂度增加，熵變大于0，A錯(cuò)；吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)；熵增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)；判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行要根據(jù)H與S綜合分析，D正確。答案D【解題法】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果，因此，把焓變和熵變判據(jù)結(jié)合起來(lái)組成的復(fù)合判據(jù)即自由能變化G，更適合于所有過(guò)程的判斷。GHTS(T為開(kāi)爾文溫度)，G的正、負(fù)決定著反應(yīng)的自發(fā)與否。1羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能

14、防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) K0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案C解析升高溫度，H2S濃度增加，表明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入CO后，正反應(yīng)速率應(yīng)該是立即增大，而不是逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前CO為10 mol，平衡后CO為8 mol，則生成COS、H2均為2 m

15、ol，消耗H2S也是2 mol，設(shè)反應(yīng)前H2S為x mol，則有0.1，解得x7，C項(xiàng)正確；CO的平衡轉(zhuǎn)化率100%20%。2一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT 時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp24.0p總答案B解析因容器體積可變，故充

16、入惰性氣體，體積增大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C(s)CO2(g)2CO(g)平衡 60 40反應(yīng) 20 40故CO2的轉(zhuǎn)化率為20(6020)100%25.0%，B項(xiàng)正確；由圖象可知T 時(shí)，CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，故充入等體積的這兩種氣體，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Kpp2(CO)/p(CO2)(0.96p總)2/(0.04p總)23.04p總，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)mY(g)3Z(g)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g

17、)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 molL1答案D解析在原平衡體系中加入1 mol Z，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明該平衡與原平衡是等效平衡，則化學(xué)方程式兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，即m2，A項(xiàng)正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)正確；起始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等，C項(xiàng)正確；起始時(shí)加入1 mol X和2 mol Y，相當(dāng)于3 mol Z，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為3 mol10%0.3 mol，在平衡體系中再加入1

18、mol Z，相當(dāng)于起始時(shí)共加入4 mol Z，則新平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為4 mol10%0.4 mol，其濃度為0.4 mol/2 L0.2 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0。5

19、(雙選)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行答案AD解析由、

20、數(shù)據(jù)分析可知，降溫CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，和對(duì)比，CH3OH(g)的起始濃度增大一倍，容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CH3OH體積分?jǐn)?shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；比溫度低，反應(yīng)更慢，到達(dá)平衡所需時(shí)間更長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器溫度為387 ，平衡常數(shù)K4，而此時(shí)濃度商Qc0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變上圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x的變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO

21、4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率答案A解析溫度升高，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的密度增大，A項(xiàng)正確；增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，但CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大SO2的濃度，平衡逆向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)K不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大MgSO4的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能改變反

22、應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生的可逆反應(yīng)，增大一種物質(zhì)的濃度，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，自身的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。8(雙選)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的

23、量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1答案CD解析因?yàn)槿萜鹘^熱，所給反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器的溫度升高，容器的溫度降低，故反應(yīng)速率中比中快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于容器中加入的反應(yīng)物多，放出的熱量也多，容器內(nèi)溫度比高，故二者的平衡常數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因容器的溫度高，故相當(dāng)于平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)正確；如果容器和容器在溫度相同的情況下達(dá)到平衡，CO、CO2轉(zhuǎn)化率之和等于1，但容器的溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，容器溫度降低，CO2的轉(zhuǎn)化率也降低，D項(xiàng)正確。9某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3

24、(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)在前50 s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)0.0064 mol/(Ls)B若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)0.11 mol/L，則反應(yīng)的Hv(逆)答案D解析本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素，意在考查考生的分析判斷能力和計(jì)算能力。由表中數(shù)據(jù)可得反應(yīng)在前50 s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)0.0016 mol/(Ls)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)0.11 molL1

25、，大于題表中PCl3的平衡濃度：0.1 mol/L，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中信息可知原平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量為0.40 mol，根據(jù)“三段式”得 PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)起始濃度(mol/L) 0.5 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.1 0.1 0.1平衡濃度(mol/L) 0.4 0.1 0.1平衡常數(shù)K0.025，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K40。相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗PCl3的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，根據(jù)“三段式”得 PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)

26、起始濃度(mol/L) 1 1 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x x平衡濃度(mol/L) 1x 1x xK40，x0.85，PCl3的轉(zhuǎn)化率約為85%，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，PCl5、PCl3、Cl2的起始濃度分別為0.5 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，濃度商Qc0.02v(逆)，D項(xiàng)正確。10甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H10CO2(g

27、)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H20回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_。(2)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)，其判斷理由是_。答案(1)Ka反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高而變小(2)減小 升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低 p3p2p1 相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利