1、專題十二電化學(xué)考綱展示命題探究1原電池(1)概念把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(2)反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)構(gòu)成條件一看反應(yīng)看是否有能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。三看是否形成閉合回路。形成閉合回路需三個條件：a電解質(zhì)溶液；b兩電極直接或間接接觸；c兩電極插入電解質(zhì)溶液。(4)工作原理(以銅鋅原電池為例)裝置圖 單液原電池 雙液原電池續(xù)表電極名稱負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向由鋅片沿導(dǎo)線流向銅片電流方向由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片電解質(zhì)溶液中離子流向電解質(zhì)溶

2、液中，陰離子向負(fù)極遷移，陽離子向正極遷移鹽橋中離子流向鹽橋中含有飽和KCl溶液，K移向正極，Cl移向負(fù)極電池反應(yīng)方程式ZnCu2=Zn2Cu2常見的化學(xué)電源(1)一次電池鋅錳電池普通鋅錳電池堿性鋅錳電池裝置續(xù)表銀鋅紐扣電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)負(fù)極材料：Zn電極反應(yīng)：Zn2e2OH=Zn(OH)2正極材料：Ag2O電極反應(yīng)：Ag2O2eH2O=2Ag2OH總反應(yīng)：ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2(2)二次電池(可充電電池)鉛蓄電池(電解質(zhì)溶液為30%H2SO4溶液)a放電時的反應(yīng)負(fù)極：Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)(氧化反應(yīng))正極：PbO2(s)4H(aq)SO(aq

3、)2e=PbSO4(s)2H2O(l)(還原反應(yīng))總反應(yīng)：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)b充電時的反應(yīng)陰極：PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)(還原反應(yīng))陽極：PbSO4(s)2H2O(l)2e=PbO2(s)4H(aq)SO(aq)(氧化反應(yīng))總反應(yīng)：2PbSO4(s)2H2O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)鋰電池負(fù)極材料：鋰正極材料：石墨電解質(zhì)：LiAlCl4SOCl2放電時的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：8Li8e=8Li正極反應(yīng)：3SOCl28e=SO2S6Cl總反應(yīng)：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S(3)燃料

4、電池氫氧燃料電池a氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池電池酸性堿性或中性負(fù)極反應(yīng)式2H24e=4H2H24e4OH=4H2O正極反應(yīng)式O24e4H=2H2OO24e2H2O=4OH總反應(yīng)式2H2O2=2H2Ob.燃料電池的電極本身不參與反應(yīng)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給。鋁空氣海水電池負(fù)極材料：鋁片正極材料：鉑片電解質(zhì)溶液：海水負(fù)極反應(yīng)：4Al12e=4Al3正極反應(yīng)：3O212e6H2O=12OH總反應(yīng)：4Al3O26H2O=4Al(OH)3學(xué)霸巧學(xué)卡原電池工作原理的深度剖析(1)只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能通過設(shè)計成原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導(dǎo)線中電子

5、的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。(3)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液，溶液中的離子不能通過鹽橋。(4)在原電池中，電極可能與電解質(zhì)反應(yīng)，也可能與電解質(zhì)不反應(yīng)；不發(fā)生反應(yīng)的可看作金屬發(fā)生吸氧腐蝕，如圖所示。(5)閉合回路的形成也有多種方式，可以是導(dǎo)線連接兩個電極，也可以是兩電極接觸，如圖所示。(6)一般條件下，較活潑的金屬材料作負(fù)極，失去電子，電子經(jīng)外電路流向正極，再通過溶液中的離子形成的內(nèi)電路構(gòu)成回路。但Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池時，Al作負(fù)極；Fe、Cu和濃HNO3構(gòu)成原電池時，Cu作負(fù)極。(7)充電電池是既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(放電)又能將電能轉(zhuǎn)化為化

6、學(xué)能(充電)的一類特殊電池。需要注意的是充電、放電的反應(yīng)不能理解為可逆反應(yīng)。1.思維辨析(1)在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強。()(2)CaO與H2O反應(yīng)可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。()(3)某原電池反應(yīng)為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。()(4)帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時間長。()(5)將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，鋁是電池負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成。 ()(6)任何原電池反應(yīng)都是有害的，生活中要避

7、免原電池反應(yīng)的發(fā)生。 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是 ()A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B電極的電極反應(yīng)式為Cu22e=CuC該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子答案C解析該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2。電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極，反應(yīng)式為2Fe32e=2Fe2，電極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2。鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞離子?？挤ňC述高考對本考點主要圍繞著原電池工作原理及應(yīng)用進行命題?？疾樵姵毓ぷ髟硗?/p>

8、以新型能源電池或燃料電池為載體，考查原電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)的書寫、電子或電流的方向及溶液pH的變化等；原電池的應(yīng)用主要考查原電池的設(shè)計、電化學(xué)腐蝕及解釋某些化學(xué)現(xiàn)象等，主要以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。命題法1原電池工作原理及正負(fù)極的判斷典例1MgH2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是()AMg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正極移動解析A項中Mg電極應(yīng)為電池負(fù)極；B項中H2O2在石墨電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；C項中石墨電極處的電極反應(yīng)式為H2O22e=2OH

9、；D項中溶液中Cl應(yīng)向負(fù)極移動。答案C【解題法】原電池正負(fù)極的判斷方法命題法2原電池原理的應(yīng)用典例2比較金屬活動性有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是()AABCDEBACDBECCABDE DBDCAE解析A、B相連時，A為負(fù)極，金屬活動性：AB；C、D相連時，電

10、流由D導(dǎo)線C，說明C為負(fù)極，金屬活動性：CD；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為正極，金屬活動性：AC；B、D相連后，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D為負(fù)極，金屬活動性：DB；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，說明還原性BE。由此可知，金屬活動性：ACDBE，B項正確。答案B典例3設(shè)計原電池某原電池總反應(yīng)為Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()ABCD電極材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag電解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3解析由題意知，Cu為負(fù)極材料，正極材料的金屬活動性必須弱于Cu，其中B、D項符

11、合該條件；由Fe3得電子生成Fe2知，電解質(zhì)溶液中必須含有Fe3，同時符合上述兩條件的只有D項。答案D【解題法】原電池原理的四大應(yīng)用(1)比較金屬的活動性強弱原電池中，一般活動性強的金屬作負(fù)極，而活動性弱的金屬(或非金屬)作正極。如有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線將A和B連接后，插入到稀硫酸中，一段時間后，若觀察到A溶解，而B上有氣體放出，則說明A作負(fù)極，B作正極，則可以判斷金屬活動性AB。(2)加快化學(xué)反應(yīng)速率如Zn與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成ZnCu原電池，使產(chǎn)生氫氣的速率增大。(3)用于金屬的防護如要保護鐵制閘門，可用導(dǎo)線將其與鋅塊相連，使鋅作負(fù)極，鐵制閘門作正極

12、，從而使鐵制閘門受到保護。(4)設(shè)計化學(xué)電源設(shè)計原電池時要緊扣構(gòu)成原電池的條件，首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)，然后根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料(負(fù)極是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活動性差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偃缡?及電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如溶解于溶液中的空氣)。但如果氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個容器中進行(中間連接鹽橋)，則兩個容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的陽離子。如在CuZn構(gòu)成的原電池中，負(fù)極Zn浸泡在含有Zn2的電解質(zhì)溶液中，而正極Cu浸泡在含有Cu2的電解質(zhì)溶液中。命

13、題法3化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫或判斷典例4新型化學(xué)電源2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是()Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li從b向a遷移解析由圖可知，b極(Li電極)為負(fù)極，a極為正極，放電時，Li從負(fù)極(b)向正極(a)遷移，A項、D項正確；該電池放電時，負(fù)極：xLixe=xLi，正極：Li1xMn2O4xLixe=LiMn2O4，a極Mn元素的化合價發(fā)生變化，Li化合價不變，C項錯誤；由放電反應(yīng)可得充電時的反應(yīng)，B項正確。答案C典例5可充電電源圖是在航天用

14、高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是()A放電時正極反應(yīng)為NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負(fù)極反應(yīng)為MHOHH2OMeDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高解析在金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)中，MH(M為零價，H為零價)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：MHOHeMH2O，NiOOH在正極發(fā)生反應(yīng)：NiOOHH2OeNi(OH)2OH，電解液可為KOH溶液，A、B正確；充電時，陰極反應(yīng)式為MH2OeMHOH，C錯誤；MH中氫密度越大，單位體積電池所儲存電量越多，即電池能量密度越高，D正確。答案C典例6

15、燃料電池一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有關(guān)說法正確的是()A檢測時，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動B若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為O24e2H2O=4OH解析原電池中H移向電池的正極，A項錯誤；該原電池的總反應(yīng)為CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，C項正確；用C項的方程式進行判斷，有0.4 mol的電子轉(zhuǎn)移時，消耗的氧氣為0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，B項錯誤；酸性介質(zhì)的原電池中不可能

16、生成OH，D項錯誤。答案C【解題法】電極反應(yīng)式書寫的步驟和方法(1)電極反應(yīng)式書寫的一般步驟(2)電極反應(yīng)式書寫的一般方法如果題目給出的是圖示裝置，先確定原電池的正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，再根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)規(guī)律寫電極反應(yīng)。如果題目給出的是總反應(yīng)，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價變化情況)，寫出較易寫的電極反應(yīng)，然后用總反應(yīng)減去寫出的電極反應(yīng)即得另一極的電極反應(yīng)，例如典例4。對于可充電電池的反應(yīng)，需清楚“充電”“放電”的方向，放電過程應(yīng)用原電池原理，充電過程應(yīng)用電解原理。充電時的電極反應(yīng)與放電時的電極反應(yīng)過程相反，充電時的陽極反應(yīng)為放電時的正極反應(yīng)的逆過程，充電時的陰極反應(yīng)為放

17、電時的負(fù)極反應(yīng)的逆過程，例如典例5，圖示如下：對于燃料電池，例如典例6，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)有所不同，其實，我們只要熟記以下四種情況：a酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O24H4e=2H2O。b堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH。c固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2)環(huán)境下電極反應(yīng)式：O24e=2O2。d熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下電極反應(yīng)式：O22CO24e=2CO。再根據(jù)電池總反應(yīng)式減正極反應(yīng)式寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式。圖示如下：1微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生

18、物電池的說法錯誤的是()A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O答案A解析負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2氣體，A項錯誤；微生物電池中的化學(xué)反應(yīng)速率較快，即微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，B項正確；原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，C項正確；電池總反應(yīng)是C6H12O6與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，D項正確。2一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A反應(yīng)CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e

19、=2H2OC電池工作時，CO向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e=2CO答案D解析CH4中的C為4價，反應(yīng)后生成的CO中C為2 價，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移6 mol e，A項錯誤；從裝置圖看，電池工作過程中沒有OH參與，B項錯誤；該燃料電池中，電極B為正極，電極A為負(fù)極，電池工作時，CO移向負(fù)極，C項錯誤；在電極B上O2得到電子與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，D項正確。3某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。下列說法正確的是()A正極反應(yīng)為AgCle=AgClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電

20、路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子答案D解析反應(yīng)是在酸性電解質(zhì)溶液中進行的。通入氯氣的一極是正極，反應(yīng)式為Cl22e=2Cl，A錯誤；放電時，左側(cè)Ag是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Age=Ag，然后發(fā)生反應(yīng)AgCl=AgCl(白色沉淀)，B錯誤；由于鹽酸中H只是移動，沒有參與反應(yīng)，故可以用氯化鈉代替，總反應(yīng)不變，C錯誤；根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可知，每有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移，減少0.01 mol Cl，同時有0.01 mol H通過離子交換膜進入右側(cè)，D正確。4鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過

21、程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列說法正確的是()ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液答案A解析NiMH電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH，說明該電池放電時負(fù)極為MH放電，電極反應(yīng)式為MHeOH=MH2O；正極活性物質(zhì)為NiOOH，放電時的電極反應(yīng)式為NiOOHH2Oe=Ni(OH

22、)2OH，A項正確；充電過程中，電子從陰極(放電時為負(fù)極)進入，溶液中的陰離子則從陰極向陽極移動，B項錯誤；MH極為負(fù)極，充電過程中該電極為陰極，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為MH2Oe=MHOH，H2O中的H是由于電解而被還原，不是M還原所得，C項錯誤；若用氨水作為電解質(zhì)溶液，則NiOOH會與NH3反應(yīng)，D項錯誤。5銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是()A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al3Ag2S=6Ag

23、Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl答案B解析根據(jù)電化學(xué)原理可知，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)為2Al6e=2Al3，銀器為正極，電極反應(yīng)為3Ag2S6e=6Ag3S2，溶液中反應(yīng)為2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，三反應(yīng)相加可得該過程的總反應(yīng)為2Al3Ag2S6H2O=2Al(OH)36Ag3H2S，故B正確，C、D錯誤；銀器表面黑色的Ag2S變成了Ag，質(zhì)量必然減小，A錯誤。6“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是()A電池反應(yīng)中有NaCl生成B電池的總反應(yīng)是金屬鈉

24、還原三價鋁離子C正極反應(yīng)為NiCl22e=Ni2ClD鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動答案B解析該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Nae=Na，正極反應(yīng)式為NiCl22e=Ni2Cl，總電池反應(yīng)式為2NaNiCl2=2NaClNi。B項錯誤。7下列敘述中正確的是()A圖中正極附近溶液pH降低B圖正極反應(yīng)是2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C圖中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl移向FeSO4溶液DZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的答案C解析A錯，圖中正極附近溶液pH增大；B錯，圖正極反應(yīng)是2MnO22e2NH=Mn2O3H2O2NH3；D錯，ZnMn

25、O2干電池自放電腐蝕主要是由于含有酸性的NH4Cl(水解顯酸性)，Zn在酸性條件下被腐蝕。8燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是()A固體氧化物燃料電池 B堿性燃料電池 C質(zhì)子交換膜燃料電池 D熔融鹽燃料電池答案C解析根據(jù)燃料電池的工作原理示意圖，可以判斷各電池中的正極反應(yīng)式分別為：A選項，O24e=2O2；B選項，O24e2H2O=4OH；C選項，O24e4H=2H2O；D選項，O24e2CO2=2CO。9常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_，溶液中的H向_極移動。t1時，原電池中電子流動