1、專題八 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡【考綱要求】1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義與化學(xué)平衡狀態(tài)的建立,影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素。2、勒夏特列原理及化學(xué)平衡的應(yīng)用。3、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)解釋反應(yīng)進(jìn)行程度及平衡移動方向?！究记榉治觥炕磻?yīng)速率與化平衡類試題時(shí)高考的必考點(diǎn)，多以選擇題形式考查，也有與大題結(jié)合形式。通?？疾榛磻?yīng)反應(yīng)速率及計(jì)算，影響化反應(yīng)速率的因素，化平衡的建立及移動，化平衡常數(shù)，化平衡相關(guān)計(jì)算，化反應(yīng)速率與化平衡圖像問題等。近幾年的考查中均出現(xiàn)新的情境，結(jié)合等效平衡思想進(jìn)行分析，相對難度較大?！菊n時(shí)安排】 2課時(shí)【教學(xué)過程】考點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、知識梳理1意義

2、：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量，常根據(jù)反應(yīng)物消耗或生成物產(chǎn)生的快慢來粗略比較反應(yīng)速率的大小。2影響因素(1)內(nèi)因(主要因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。(2)外因濃度：濃度對有氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可增大反應(yīng)速率。壓強(qiáng)：只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快，當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時(shí)，反應(yīng)速率不變。溫度：對任何反應(yīng)的速率都有影響，一般溫度每升高10 ，反應(yīng)速率增大24倍。催化劑：具有選擇性，即它對某一反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用，催化劑參與反應(yīng)過程，但反應(yīng)前后質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不變。其他因素：光

3、、顆粒大小、溶劑等。二、典例分析例1. COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) Cl2(g)CO(g)H 108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第1014 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：(1)比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大?。篲；(2)比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_(填“”“”或“”)v(1516)，原因是_。【答案】 (1)v(56)v(23)v(1213)(2)在相同溫度時(shí)

4、，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大解析： (1)平均反應(yīng)速率vc/t，而瞬時(shí)速率是指某時(shí)刻的反應(yīng)速率。這里比較的是平均速率，因23 min、1213 min的濃度變化c為0，故平均反應(yīng)速率為0；56 min時(shí)濃度變化c不等于0，故其平均速率最大，則有v(56)v(23)v(1213)。(2)由圖像可知，反應(yīng)在4 min時(shí)升高溫度，第7 min時(shí)達(dá)到平衡，第10 min時(shí)移走CO，平衡正向移動，12 min時(shí)達(dá)到平衡，在第14 min時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，平衡正向移動，16 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故在56 min和1516 min時(shí)反應(yīng)溫度相同，而56 min 時(shí)反應(yīng)物COCl2的濃度大于15

5、16 min時(shí)的濃度，故在溫度相同的條件下，56 min時(shí)的平均反應(yīng)速率大于1516 min時(shí)的平均反應(yīng)速率。例2在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，在060 s 時(shí)間段，N2O4 的濃度由 0.100 molL1 變?yōu)?0.040 molL1，反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL1s1。【答案】 0.001 0 ；解析： 在060 s時(shí)間段，N2O4的濃度由0.100 molL1變?yōu)?.040 molL1，則有t60 s，c(N2O4)0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，則該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為v(N2O

6、4)c(N2O4)/t(0.060 molL1)/60 s0.001 0 molL1s1。三、方法總結(jié)1單一變量控制法(1)控制其他因素不變，只改變其中一個(gè)因素(要研究的因素)，觀察其對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。遵循單一變量原則，即“變一定多”。(2)與單一變量控制法類似的還有對照實(shí)驗(yàn)法，通?？煞譃椋嚎瞻讓φ?、自身對照、相互對照和條件對照。2解表格多數(shù)據(jù)題目的方法表格中通常設(shè)置橫標(biāo)目和縱標(biāo)目，圍繞研究主題，給出實(shí)驗(yàn)編號、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)條件以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。因此解題時(shí)首先要看清縱、橫標(biāo)目所表示的含義，以變量和不變量為兩條線索分析各數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，找出變化規(guī)律。四、特別提醒（1）化反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物分子之間

7、發(fā)生碰撞是化反應(yīng)發(fā)生的先決條件。能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。（2）在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。（還有像反應(yīng)顆粒（固體）的大小、光、波等對化反應(yīng)速率也有影響）濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。溫度、催化劑增加活化分子百分?jǐn)?shù)；壓強(qiáng)、濃度增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目?？键c(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算1、 知識梳理化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，它用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。計(jì)算公式如下

8、：v(B)。用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：1濃度變化只適應(yīng)于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。2化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。3同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，凈速率為零。2、 典例探究例3. 下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是()vN20.3 molL1min1vNH30.9 molL1min1vH20.015 molL1s1vH22.25 molL1min

9、1A B C D【解析】B先將進(jìn)行單位變換為：0.9 molL1min1，根據(jù)同一反應(yīng)的同一速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，速率比等于方程式的計(jì)量系數(shù)比，即：v(N2)v(H2)v(NH3)132，得代表同一反應(yīng)速率，所以B項(xiàng)正確。3、 方法總結(jié)判斷反應(yīng)速率大小的方法1對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在同一時(shí)間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率若用不同物質(zhì)表示，數(shù)值會因化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的不同而不同，要比較其在不同時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，必須將化學(xué)反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，然后再進(jìn)行比較。2換算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：化學(xué)方程式為mA(g)nB(g)=pC(g

10、)的反應(yīng)中，其中各種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率滿足關(guān)系：v(A)v(B)v(C)mnp?？键c(diǎn)三 化學(xué)平衡狀態(tài)判斷1、 知識梳理1. 化平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)：(1) 根據(jù)化平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；(2) 根據(jù)化平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)各組分的濃度保持不變。2. 對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否達(dá)到平衡可以歸納如下表：化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也生成了m mol A，即v(正)v(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也消耗了p mol C，即v(正)v(逆)平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)也消耗了q mol D，即敘述的都是v(逆)不一定平衡壓強(qiáng)其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且mnpq平衡其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且mnpq不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量一定，且mnpq平衡

12、平均相對分子質(zhì)量一定，且mnpq不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡2、 典例探究例4. 工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ kJ mol1，判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B混合氣體的密度不變C容器的壓強(qiáng)不變DH值不變答案：C 【解析】A項(xiàng)中均指正反應(yīng)速率，所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)中由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，且體積不變，因此密度始終不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)，所以錯(cuò)誤；C項(xiàng)中容器的壓強(qiáng)不變說明各物質(zhì)的百分含量不

13、再變化，可以作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)，所以正確；D項(xiàng)中H值是固定值，不論是否達(dá)到平衡均不改變，不能作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)，所以錯(cuò)誤。3、 方法總結(jié)判斷平衡狀態(tài)的方法“逆向相等，變量不變”1“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率，一個(gè)是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率和生成速率相等。2“變量不變”：如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài)；一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。4、 特別提醒用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不一定是平衡狀態(tài)，因?yàn)椴徽撌欠襁_(dá)到平衡，該關(guān)系一定存在。各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，不一定是平衡

14、狀態(tài)，因?yàn)榇藯l件并不能說明各組分的物質(zhì)的量不再變化了。用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，一定是平衡狀態(tài)?？键c(diǎn)四 平衡的移動一、知識梳理1. 化平衡移動2. 影響化平衡的因素勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。條件的改變(其他條件不變)化平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)(對有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動溫度升高溫度向

15、吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑平衡不移動3.化學(xué)平衡圖像問題（1）以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+np+q且H0為例 vt圖象： 此類圖象定性地揭示了（正）、（逆）隨時(shí)間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向 ct圖象：此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況 cp(T)圖象：該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)?；瘜W(xué)

16、平衡圖像題的解題方法(1)首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當(dāng)有多余曲線及兩個(gè)以上條件時(shí)，要注意“定一議二”)(2)找出曲線上的特殊點(diǎn)，并理解其含義。(如“先拐先平數(shù)值大”)(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯(cuò)誤的選項(xiàng)。二、典例探究例5. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是()t/2550100Kw/10141.015.4755.0A. B.c(氨水)/ (molL1)0.10.01pH11.110.6 D.【答案】CA項(xiàng)中2NO2N2O4受溫度的影響；B項(xiàng)中H2OHOH，水的電離平衡受溫度的影響，從而影響Kw；C項(xiàng)為MnO2作

17、催化劑加快雙氧水分解，與平衡移動無關(guān)，符合題意；D項(xiàng)是濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。例6一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()選項(xiàng) x yA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率【答案】A 解析：由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的質(zhì)量增加，因是恒容密閉容器，故混合氣體的密度增大，A項(xiàng)正確；當(dāng)

18、增加CO的物質(zhì)的量時(shí)，由于反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)小于反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)，因此CO的轉(zhuǎn)化率降低，CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K只受溫度的影響，不受反應(yīng)物濃度和生成物濃度的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgSO4為固體，增加其質(zhì)量，化學(xué)平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、特別提醒(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒影響。(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響。恒溫、恒容條件原

19、平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小。(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。（5）移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化，新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大；同理，若改變的是溫度、壓強(qiáng)等，其變化也相似?？键c(diǎn)五 平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率一、知識梳理1. 化學(xué)平衡常數(shù)(1)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)

20、 + qD(g)當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：注意：a在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時(shí)的濃度b當(dāng)反應(yīng)混合物中有固體或純液體時(shí)，他們的濃度是一個(gè)常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中例如，反應(yīng)在高溫下 Fe3O4(s) + 4H2 3Fe(s) + 4H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：c平衡常數(shù)K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。(2)平衡常數(shù)K值的特征：K值的大小與濃度、壓強(qiáng)和是否使用催化劑無關(guān)即對于一個(gè)給定的反應(yīng)，在一定溫度下，不論起始濃度(或壓強(qiáng))和平衡濃度(或壓強(qiáng))如何，也不論是否使用催化劑，達(dá)平衡

21、時(shí)，平衡常數(shù)均相同。K值隨溫度的變化而變化對于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，溫度不變時(shí)，K值不變(而不論反應(yīng)體系的濃度或壓強(qiáng)如何變化)；溫度不同時(shí)，K值不同因此，在使用平衡常數(shù)K值時(shí)，必須指明反應(yīng)溫度(3)平衡常數(shù)表達(dá)式K值的意義：判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)⒛骋粫r(shí)刻時(shí)的生成物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積，與某一時(shí)刻時(shí)的反應(yīng)物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積之比值，叫做濃度商，用Q表示即：當(dāng)QK時(shí)，體系達(dá)平衡狀態(tài)；當(dāng)QK，為使Q等于K，則分子(生成物濃度的乘積)應(yīng)增大，分母(反應(yīng)物濃度的乘積)應(yīng)減小，因此反應(yīng)自左向右(正反應(yīng)方向)進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài)；同理，當(dāng)QK時(shí)，則

22、反應(yīng)自右向左(逆反應(yīng)方向)進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài)表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高；K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低2轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()：100%3. 反應(yīng)物用量對平衡轉(zhuǎn)化率的影響(1)若反應(yīng)物只有一種，如aA(g) bB(g) + cC(g)，則增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的平衡轉(zhuǎn)化率究竟如何變化，要分析反應(yīng)前后氣體體積的相對大小如：若ab+c，則A的轉(zhuǎn)化率不變；若ab+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大；若ab+c，則A的轉(zhuǎn)化率減小(2)若反應(yīng)物不只一種，如aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)

23、則：若只增加反應(yīng)物A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大A的轉(zhuǎn)化率減小。若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A與B的量，A、B的轉(zhuǎn)化率的變化有以下三種情況：a當(dāng)a+bc+d時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；b當(dāng)a+bc+d時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；c當(dāng)a+bc+d時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小4. 等效平衡 等效平衡有兩種類型：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）：類恒溫恒容：若m + n p + q，只要“極限轉(zhuǎn)換”后，與原起始物質(zhì)的物質(zhì)的量（或濃度）相等，就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。若m + n = p + q，只要“極限轉(zhuǎn)換”后，對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，就可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。類恒溫

24、恒壓：只要“極限轉(zhuǎn)換”后，對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。二、典例探究例7.在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測得n(M)0.050 mol，則0至5 min 時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C

25、實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.060【解析】C可逆反應(yīng)： X(g)Y(g)M(g)N(g)。v(N)v(M)0.050 mol/(10 L5 min)1.0103 mol/(Lmin)，A錯(cuò)誤；K1，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中，由平衡常數(shù)K1，得a0.12，X轉(zhuǎn)化率為60%，C正確；由實(shí)驗(yàn)可知升溫K減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，900 時(shí)X的轉(zhuǎn)化率小于60%，b0.060，D錯(cuò)誤。例8. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0 T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列說法中不正確的是()AT1溫度下，500 s時(shí)O2的濃度為0.74 molL1B平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時(shí)c(N2O5)5.00 molL1CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1T2，則K1K2DT1溫度下的平衡常數(shù)K1125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5【答案】C 解析：50