1、一、單項(xiàng)選擇題：每小題4分。 7能在溶液中大量共存的一組離子是 A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3- C.K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-,2010年廣東高考理綜化學(xué)試題,C,8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A.16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵 B.1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)Na+ C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子 D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子,A,9在298K、100Kpa時(shí)，已知 2H2O(g)2H2(g)O2(g)；

2、H1 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)； H2 2Cl2(g)+ 2H2O(g)= 4HCl(g)O2(g)； H3 則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是 AH3=H1+2H2 B. H3=H1+H2 C. H3=H1-2H2 D. H3=H1-H2,A,10.短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如右表所示: 下列判斷正確的是 A.原子半徑：丙丙 C.氫氧化物堿性：丙丁 戊 D.最外層電子數(shù)：甲乙,C,11.下列說法正確的是 A.乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng) B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽 C.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng) D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子 的過程,C,1

3、2.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/LNaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D. c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-),D,二. 雙項(xiàng)選擇題：每小題6分 22.對實(shí)驗(yàn)I-IV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是,A.實(shí)驗(yàn)I：液體分層，下層呈無色 B.實(shí)驗(yàn)II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 C.實(shí)驗(yàn)III：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色 D.實(shí)驗(yàn)IV：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出 現(xiàn)藍(lán)色晶體,CD,23.銅鋅原電池(

4、如圖9)工作時(shí)，下列敘述正確的是 A.正極反應(yīng)為： Zn-2e- = Zn2+ B.電池反應(yīng)為： Cu2+Zn = Cu+Zn2+ C.在外電路中，電子由負(fù)極流向正極 D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液,BC,30(16分)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物I反應(yīng)生成化合物II，與化合物III反應(yīng)生成化合物IV，如反應(yīng)和所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略),(1)化合物I的分子式為_，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_ molO2. (2)由,通過消去反應(yīng)制取I的化學(xué)方程式為_(注明反應(yīng)條件) (3)II與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物

5、的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4)在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成兩種化合物(互為同分異構(gòu)體)，請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式_。,(5)與CO2類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、,和H2三者發(fā)生反應(yīng) (苯環(huán)不參與反應(yīng))，生成化合物VI和VII，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列關(guān)于VI和VII的說法正確的有_(雙選，填字母) A都屬于芳香烴衍生物 B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C都能與Na反應(yīng)放出H2 D.1molVI或VII都能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),【解析】：(1) 的分子式為C8H8，耗氧為 (8+8/4)mol=10mol。 (

6、2)根據(jù)鹵代烴在NaOH、醇溶液作用下可發(fā)生消去反 應(yīng)，可寫出方程式。 (3)根據(jù)酯化反應(yīng)原理，可知生成的酯的結(jié)構(gòu)。 (4)反應(yīng)可以理解為加成反應(yīng)，OCO斷開一個(gè) 碳氧鍵，有機(jī)物也斷開碳氧鍵加成。由此可類比化 合物V的兩種產(chǎn)物。,(5) 分子式為C8H6，比C9H8O少CH2O，再結(jié)合都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知和結(jié)構(gòu)簡式，故AB正確；1 mol或最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)；沒有羥基，故不能和Na反應(yīng)，C錯(cuò)。 【答案】： (1) C8H8 10 （2） （3）,(4),(任寫一種),(5) AB,31(16分) 硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 請完成B2H6氣體與水反

7、應(yīng)的化學(xué)方程式： B2H6+6H2O = 2H3BO3 + _ （2）在其他條件相同時(shí)， H3BO3+3CH3OH,B(OCH3)3+3H2O 中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見圖12，由此圖可得出:,溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_ 該反應(yīng)的H_0(填“”) H3BO3在溶液中存在如下反應(yīng) H3BO3(aq)+H2O(l),B(OH)4-(aq)+H+(aq) 已知0.7mol/LH3BO3的溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+)=2.010-5molL-1, c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的

8、平衡常數(shù)K(H2O的平衡濃度不列入平衡表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。,【答案】： (1) B2H6 + 6H2O = 2H3BO3 + 6H2 (2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) HO (3) 5.7*10-10可以不寫單位,32(16分)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以 -鋰輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)為原料制備 Li2CO3的工藝流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH值分別為3.2、5.2、9.7和12.4。Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.

9、3g。 步驟I前，以-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_,(2)步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稱硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH值為6.0-6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。 (3)步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和碳酸鈉溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_。 (4)步驟III中，生成沉淀的離子方程式為_。 (5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是_。,增加接觸面積使反應(yīng)充分同時(shí)加快反應(yīng)速度。 石灰石。石灰石與酸作用，才可調(diào)節(jié)溶液的PH值。調(diào)節(jié)

10、溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，此時(shí)Al3+、Fe3+已除去。 Fe2+ ，Mg2+、Ca2+ 。加入適量的H2O2溶液、石灰乳為了把Fe2+ ，Mg2+除去，加入適量Na2CO3溶液為了除去Ca2+ ,過濾后，濾液為LiOH和Li2SO4。蒸發(fā)濃縮濾液和加入飽和碳酸鈉溶液有利于得到Li2CO3沉淀。 2Li+CO32-=Li2CO3 NaOH、Na2SO4,33(16分)某研究小組，用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。 請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: SO2+2NaOH=_ 反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_ 吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。,提出合理假設(shè), 假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：既不存在SO3