1、第二課時(shí)化合價(jià)及化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單化合物的命名,1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推導(dǎo)常見(jiàn)元素的常見(jiàn)化合價(jià),化合價(jià)的書(shū)寫(xiě):在元素符號(hào)的正上方標(biāo)明正負(fù)多少價(jià)。,2.化合價(jià)的一般規(guī)律 (1)在化合物中,金屬元素通常呈 價(jià),非金屬元素通常呈 價(jià),在非金屬氧化物中,該非金屬元素一般呈 價(jià)。 (2)在單質(zhì)中,元素的化合價(jià)都為 。 (3)在化合物中,各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為 。 3.化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)與命名 (1)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě):可簡(jiǎn)化為“十字交叉法”:先排序(一般正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后),后標(biāo)價(jià)(把化合價(jià)標(biāo)在對(duì)應(yīng)元素的正上方),約最簡(jiǎn),再交叉。 (2)化合物的命名:由兩種元素組成的化合物,在兩種元素中間用“化”字連接

2、,如CuO讀作 ?；瘜W(xué)式中元素的名稱從 向 讀。元素的原子個(gè)數(shù)在該元素之 先讀出。如五氧化二磷(P2O5)。含有原子團(tuán)的化合物,要根據(jù)其特征來(lái)稱呼,不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。如NaOH讀作 ,CaCO3讀作 ,Na2SO4讀作 等。,正,負(fù),正,零,零,氧化銅,右,左,前,氫氧化鈉,碳酸鈣,硫酸鈉,【例題】 下列有關(guān)化合價(jià)的敘述正確的是() A.化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)無(wú)關(guān) B.氨(NH3)中氮元素的化合價(jià)為+3 C.氧氣中氧元素的化合價(jià)為-2 D.有些元素在不同條件下可表現(xiàn)出不同化合價(jià),解析:化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)有關(guān),故A錯(cuò)誤。氫元素顯+1價(jià),設(shè)氮元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中各種元

3、素化合價(jià)代數(shù)和為零,可得x+(+1)3=0,則x=-3,故B錯(cuò)誤。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零,氧氣屬于單質(zhì),故氧氣中氧元素的化合價(jià)為0,故C錯(cuò)誤。有些元素在不同條件下可表現(xiàn)出不同的化合價(jià),如在N2(單質(zhì))中氮元素顯0價(jià),在KNO3中氮元素顯+5價(jià),故D正確。,答案:D,【重點(diǎn)難點(diǎn)提示】 1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分,是各元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。,2.化合價(jià)的表示方法:通常在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的正上方用+m或-m表示,當(dāng)m=1時(shí)也不能省略。例如 ,所以元素符號(hào)(或原子團(tuán))正上方的數(shù)字表示該元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)。,3.化學(xué)式的寫(xiě)法:一般正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后。 4.化學(xué)式的讀法:從右

4、往左讀。 【易錯(cuò)易混警示】 1.元素化合價(jià)的標(biāo)法:金屬元素一般顯正價(jià),非金屬元素一般顯負(fù)價(jià)。 2.一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià),同種元素在同種化合物中也可顯不同的化合價(jià)。 3.原子團(tuán)中各元素化合價(jià)的代數(shù)和不等于0,而是等于原子團(tuán)的化合價(jià)。,1.下列有關(guān)化合價(jià)的說(shuō)法,不正確的是( ) A.在化合物中,金屬元素總顯正價(jià),非金屬元素永遠(yuǎn)顯負(fù)價(jià) B.單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零 C.在化合物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 D.元素的化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方且正負(fù)在前數(shù)值在后 2.金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。五氧化二釩(V2O5)中釩元素的化合價(jià)為( ) A.-3 B.+1 C.+3 D.+5,A

5、,D,3.下列化合物中,氮元素的化合價(jià)表示錯(cuò)誤的是( ),C,4.下列物質(zhì)的化學(xué)式的讀法和寫(xiě)法都正確的是( ) A.硫酸鈉NaSO4 B.氧化鎂MgO2 C.氧化鐵FeO D.氫氧化鉀KOH 5.學(xué)會(huì)分析,尋找規(guī)律是學(xué)好化學(xué)的方法之一,分析NaCl、X、HClO、KClO3的排列順序規(guī)律,可知X代表的物質(zhì)是( ) A.HCl B.Cl2 C.NaClO D.ClO2,D,B,6.下列含氮化合物中,氮元素化合價(jià)由高到低排列的一組是( ) A.NH3NOHNO3 B.N2O5N2O4NO2 C.NONO2N2O3 D.HNO3NO2NH3,D,A,A. B. C. D.,8.通過(guò)對(duì)已學(xué)知識(shí)的對(duì)比和

6、歸納,我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律,這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。請(qǐng)你仔細(xì)閱讀下表中的內(nèi)容,并回答相應(yīng)的問(wèn)題:,(1)由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是:元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值與相應(yīng)離子所帶的 數(shù)相等。 (2)由后兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是:通過(guò)元素或原子團(tuán)的 可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式。 (3)利用表格中所給內(nèi)容,請(qǐng)你再寫(xiě)出一種化合物的化學(xué)式 。 (4)根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4,可推出該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的符號(hào)為 。,電荷,化合價(jià),NaCl(或MgSO4),Fe2+,9.鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域,鋰在化合物中顯+1價(jià)。如圖為鋰在周期表中的信息及5種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(F為粒子模型)。,(1)從圖A中數(shù)值獲得的一條信息是 。 (2)B、C、D、E中屬于同種元素的是 。 (3)LiMnO2是一種電極材料,其中Mn的化合價(jià)為 。 (4)寫(xiě)出F粒子的化學(xué)式: 。,鋰的原子序數(shù)為3(答案合理即可),DE,+3,NH3,10.將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 (1)寫(xiě)出右圖相應(yīng)的微粒符號(hào)