1、第二交變離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)，沒有明顯變化，白色沉淀，實(shí)驗(yàn)2-1，SO42-和Ba2反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO4，在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中能發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)嗎？SO42-和Na、Cu2和Cl-無反應(yīng)，離子反應(yīng)和條件，1 .離子反應(yīng)，(1)定義離子參與或生成反應(yīng)，(2)離子反應(yīng)的實(shí)際3360，溶液中的部分離子減少，2，離子示例：2AgNO3 CuCl2=2AgCl Cu(NO3)2，(2)分解例如：2ag2 NO3-Cu2 2cl-=2 AgCl Cu2 2 NO3-、2ag2 NO3-Cu2 2cl-=2 AgCl Cu2 NO3-、(3)刪除方程式兩側(cè)的相同形式的離子例如

2、：NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合加熱只能使用化學(xué)方程式?？梢苑纸鉃殡x子形式：容易溶解和電離的物質(zhì)：江珊： H2SO4，HCl，HNO3強(qiáng)堿3360 Naoh Kohba (OH) 2說明：Ca(OH)2在水中略微溶解，用作反應(yīng)物時(shí)分解為離子形式。可溶性鹽：鉀、鈉鹽、氨鹽、硝酸鹽(巖基溶解度表)、不可分解或不可溶物質(zhì)： a、不可溶物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等B、不可溶物質(zhì)C、不可溶物質(zhì)例如：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3- H=CO2 H2O，HSO4-江珊酸根離子，必須拆開，H OH-=H2O，例如NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：不僅表示具體的化學(xué)反應(yīng)，還

3、表示相同類型的離子反應(yīng)。練習(xí)：寫下以下三種茄子反應(yīng)的離子方程式1，HCl NaOH 2，H2SO4 NaOH 3，HNO3 Ba(OH)2，然后用離子方程式表示以下反應(yīng)。1，思考：所有酸堿中和反應(yīng)可以用H OH-=H2O嗎？Cu(OH)2 2H=Cu2 2H2O，H OH-=H2O，1，Cu放在稀鹽酸中：Cu 2H=Cu 2 H2，3，Cu放在硝酸銀溶液中：Cu ag=4h和OH-生成水(例如Ba2和CO32-，Ag和Cl-，Ca2，SO42-等)，氧化還原反應(yīng)發(fā)生：6，離子共存問題：a .如果相同溶液中的離子滿足以下條件之一，就會發(fā)生離子反應(yīng)，b .額外蘊(yùn)涵條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液必須沒有色溫。常見的有色離子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等溶液是無色透明、強(qiáng)堿性溶液，沒有與H反應(yīng)的離子。不會有對OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等、OH-反應(yīng)的離子。h，NH4，F(xiàn)e3，HCO3-等練習(xí)1判斷以下各組離子是否能大量共存。CA2NA CO32-NO3-、CA2NA SO42-NO3-、H K CL-OH- Na K CO32- OH-、生成不溶物CaCO3、生成微溶物CaSO4、生成水、NH 33在牙齒溶液中必須大量共存的離子是()a . h na MnO 4-so42-b . n