1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學(xué)鍵,第2課時(shí) 共價(jià)鍵,二、共價(jià)鍵,l2氣體分子,H2 氣體分子,共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）,分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？,我只有一個(gè)電子，太少了,我也少一個(gè)電子,e, 原子,Cl 原子,二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？,愿意,H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn),H,Cl,H2+Cl2=2HCl,點(diǎn)燃,分析氯化氫的形成過程,原子之間通過共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共

2、價(jià)鍵。,通過共用電子對(duì),2,共價(jià)鍵形成條件：一般是非金屬元素原子間的相互作用。 非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共價(jià)鍵。,共 價(jià) 鍵,定義： 原子間通過共用電子所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。,成鍵微粒： 成鍵本質(zhì)： 成鍵元素： 形成條件： 成鍵結(jié)果： 共價(jià)化合物： 鍵的種類：,共用電子對(duì),同種或不同種非金屬元素,注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià) 化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等,非極性鍵及極性鍵,非金屬元素原子間相互作用,形成共價(jià)化合物或單質(zhì),原子,只含有共價(jià)鍵的化合物,氫分子的形成：,H ,氯化氫分子的形成：, H,H

3、,原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。（形成過程可用電子式表示如下）,共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性,非極性共價(jià)鍵：,HH（結(jié)構(gòu)式）,HCl（結(jié)構(gòu)式）,知識(shí)拓展,極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。,鍵的極性特點(diǎn),非極性鍵:電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。,電子對(duì)不偏移,極性鍵:電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分正電荷，為正極，另一個(gè)帶部分負(fù)電荷，為負(fù)極,電子對(duì)偏向Cl,小 結(jié),化學(xué)鍵,離子鍵 陰陽離子通過靜電作用,共價(jià)鍵 通過共用電子對(duì),化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),舊鍵斷裂，新鍵生成,共價(jià)化合物 只含有共價(jià)鍵,離子化合物 含有離子鍵,【說明】 1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵； 2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵； 3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子 化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。,離子化合物含有離子鍵的化合物； 共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物。,共 價(jià) 鍵,離 子 鍵,成鍵微粒,原 子,陰、陽離子,微 粒 間的作用,成鍵元素范圍,成鍵原因,原子間通過共用電子對(duì)相互作用,陰、陽離子間靜電作用,同種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（A、A）元素與 活潑非金屬(