1、20102011學年上學期高三非金屬元素整合練習班級 姓名 座號 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。） 1有些消毒劑同時混用會引起氯氣中毒事件，據(jù)此推測，相混合的潔污劑中最有可能含有（ ）（ ）AClO3、Cl、OH BClO-、Cl、H+ CNaClO、NaClO3 DNaClO、NaCl2下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）澄清的石灰水 氫硫酸 氯水 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鋇溶液 品紅溶液ABCD3下列對非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是（ ）非金屬元素都是主族元素單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

2、非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價（ ）ABCD4下列說法正確的是（ ）A有的酸性氧化物可以和酸反應(yīng)B只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性5從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應(yīng)如下： SiO22CSi（粗）2CO Si（粗）2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si（純）4HCl關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是（ ）A、是置換反應(yīng)，是化合反應(yīng)B高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅C任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子D高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高

3、純硅6在標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中充分反應(yīng)后冷卻，通入1L 1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，此溶液（ ）A一定顯酸性B一定顯堿性C可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性 D以上答案均不正確7在某無色溶液中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則下列判斷正確的是（ ）A一定有SO42B一定有CO32 C一定有Ag+D可能有SO42 、SO32-或Ag+8一定量的鋅與100 mL 18.5 molL-1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H+）=0.1

4、molL-1。則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（ ）20080901A1：2B2：1C1：4D4：191.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為（ ）A504mLB168mLC336mLD224mL10某無色混合氣體可能含有CO2、H2、CO和H2O（氣）中的一種或幾種，依次進行以下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：通過盛有過量堿石灰的干燥管時，氣體體積變小；通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；通過白色CuSO4粉末時，粉末變藍色；通過澄

5、清石灰水時，溶液變渾濁則原混合氣體中一定含有的是（ ）AH2和H2O（氣） BCO2和CO CH2 和CO2DH2和CO11對某些離子或物質(zhì)的檢驗及結(jié)論一定正確的是 （ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清的石灰水中,溶液變渾濁,一定有碳酸根 B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有硫酸根 C加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有銨根D某氣體與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍色，該氣體一定是氯氣12某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：（1）將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；（2）將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)

6、生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；（3）將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；（4）向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是（ ）A鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)B水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑C（2）中產(chǎn)生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D鎂粉與溴水中的H+發(fā)生反應(yīng)，導致平衡移動使溴水褪色13硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某?；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？猜想：

7、；猜想：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想：無還原性，不能被氧化劑氧化。【實驗探究】基于上述猜想、，設(shè)計實驗方案。實驗操作實驗現(xiàn)象或預(yù)期實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）猜想溶液pH8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水（pHNH4+H+OH- (4)堿性；ClO-+H2OHClO+OH-（5）CaCN2 ;1s22s22p63s23p6 16、（1）Cu+H2O2+2HCl = CuCl 2+ 2H2O（2）大于；3Cu + 8H +2NO3 = 3Cu2+ +2NO +4H2O （3）不同意；等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等；將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結(jié)論正確，反之，不正確。（其他