1、2010浙江高考理綜化學卷試題解析 浙江省淳安中學 洪建軍7.下列說法中正確的是A. 光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析D. 陰極射線、-粒子散射現象及布朗運動的發(fā)現都對原子結構模型的建立作出了貢獻試題解析:A、光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂來自高中化學課本體系的不同位置，但，都是所在部分的重點識記的知識內容?？疾鞂W生化學知識面的寬度，考察基礎知識的鞏固程度和重點知識的敏感度。光導纖維主要成分是SiO2。棉花是天然纖維，油

2、脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有機高分子，ABS樹脂是合成有機高分子。B、核能、太陽能、甲醇汽油、無磷洗滌劑分據不同章節(jié)，和社會生活熱點息息相關。但低碳經濟，低碳生活并不是書本知識。要了解低碳的含義，更要明確化學知識對低碳的實際意義?？疾鞂W生的應用化學知識解決生活問題或關注與化學有關的社會問題的應用積極性。其中無磷洗滌劑不能直接降低碳排放。C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀是研究有機物結構的基本實驗儀器，課本集中在選修模塊中?？疾熘攸c實驗方法，體現重點知識與化學強調實驗的特點。D、陰極射線、-粒子散射現象、布朗運動同樣是實驗方法，但，分別出現在課本的不同單元和模塊中。陰極射線在物理中出現，

3、-粒子散射實驗研究和提出原子的核式結構模型，布朗運動設計分散系知識，是懸濁液特有現象。本題答案：C教與學提示：要重視實驗、重視實驗原理的解釋。本題極具迷惑性的選項是D，因為D中的實驗學生不會很熟悉，所以無所適從。和大學接軌的分析探究性實驗是重點，注重分析、研究問題的手段的運用。強調學以致用，強調運用化學知識解決和解釋生活熱點問題。重視基礎知識的掌握。8. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M

4、型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑試題解析：本題為元素周期律與周期表知識題。首先，運用周期表工具，結合周期規(guī)律，考慮位、構、性關系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。本題分析的要點或關鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結構、離子半徑大小、單質晶體熔點硬度、半導體材料等。找到突破口：Y單質晶體熔點高硬度大、半導體材料，則Y是Si。根據X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）

5、。X+與M2-具有相同的電子層結構則X為Na。離子半徑：Z2-W-,則W為Cl。整理一下：XYZWM分別是：NaSiSClO。A、X、M兩種元素能形成X2M和Na2O2兩種化合物。B、W、Z、M元素的氫氣化物分別為HClH2SH2O，分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點最高。C、Y、Z、W的單質分別為：SiSO2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D、W和M的單質Cl2O3可作水處理劑。本題答案：D教與學提示：本題考查元素周期表和元素周期律的知識。涉及：單質、化合物、晶體、氫鍵、物質的性質、用途、結構、原子結構等知識內容。是單一知識內容中的多知識點綜合題?？疾閷W生重點知識點的重點掌握情況。要

6、重視雙基與能力的培養(yǎng)，重視重點化學知識的突破，重視重點化學工具的學習與應用。元素周期表知識是統(tǒng)帥高中元素化合物知識的重要規(guī)律，同時要注意規(guī)律下的特例（如化學鍵與氫鍵）。元素周期表知識也是高等化學的重要研究手段。9. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有關該電池的下列中，正確的是A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B. 該電池的電池反應式為：2Li+FeSLi2S+FeC. 負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D. 充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：試題解析：本題涵蓋電解池與原電池的

7、主體內容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題。根據給出的正極得電子的反應，原電池的電極材料Li-Al/FeS可以判斷放電時（原電池）負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+來.。A、Li和Al分別是兩極材料。B、應有Al的參加。D、應當是陽極失電子反應。本題答案：C教與學提示：原電池與電解池的教學一定要重視電極反應式書寫。電極反應式書寫是原電池和電解池內容或原理的核心。原電池的教學可以從原電池反應的總反應式：可以自發(fā)進行的氧化還原反應，負極反應（因負極就是參加反應的電極）開始。電解池的教學要從外加電源的正負極，分析陽極（活性電極時本身參加反應）開始，最終獲得被進行的氧化還原反應。簡單記住：沸（

8、負）羊（陽）羊（氧化）。10. 核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：已知：有關核黃素的下列說法中，不正確的是：A. 該化合物的分子式為C17H22N4O6B. 酸性條件下加熱水解，有CO2生成C. 酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D. 能發(fā)生酯化反應試題分析：本題是有機化學綜合題，包含分子式、官能團性質、反應類型等內容。A、分子式的書寫可以采用數數或分析不飽和度的方法。先檢查CNO的個數，正確。再看氫的個數：20。故A錯。B、酸性水解是N-CO-N部分左右還原羥基得到碳酸，分解為CO2。C、同樣加堿后有NH3生成。D、因

9、其有很多羥基，可以發(fā)生酯化反應。本題答案：A教與學提示：本題雖然很容易選出正確答案A，但，并不說明有機化學的教學只要會數數或明白鍵線式的含義即可。有機化學的學習還是要重視結構、性質、信息分析、推斷與合成等重點知識。著重掌握有機物官能團與性質的相互關系，官能團的性質之間的相互影響等問題。掌握：性質、結構、分類、命名、同分異構、同系物、反應類型、反應條件、實驗過程等基礎知識。11. 下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：A. 從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D. 實驗室中

10、提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法試題解析：本題是一組實驗操作或原理的正誤判斷問題。實驗操作的正誤，實際根源還是實驗原理。A、乙醇和碘與水均互溶，不能作為萃取劑使用?？疾檩腿≡?。B、新制Cu（OH）2懸濁液用來檢驗醛基而不是羥基。C、紙層析實驗中，不能將濾紙上的試樣點浸入展開劑中，否則式樣會溶解在展開劑中。D、除乙酸用堿性氧化物，氧化鈣還能吸水，過濾后利用乙醇沸點低的原理進行蒸餾最好。本題答案：C教與學提示：本題涉及的化學實驗都是重要的經典的?；瘜W實驗的教學中要重視重點實驗的操作與原理，更要重視正確與錯誤的操作存在的與原理的矛盾。符合高中生理解記憶的特點，多想想為什

11、么，才能順利又高效掌握化學實驗。實驗教學還有：儀器鏈接、實驗改進、數據處理、藥品與儀器選擇、藥品添加順序與藥品用量、實驗創(chuàng)新等內容。12. 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： H=-38.6kJmol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：試題解析：本題

12、考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數就是物質的量，故A錯。B、根據熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。本題答案：C教與學提示：化學用語的教學是化學學科技術規(guī)范，強調準確性，強調正確理解與應用。特別重視熱化學方程式的系數與反應熱的對應關系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)

13、、系數、系數與反應熱數值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內容構成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質、最簡整數比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內容組成。13. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確

14、定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A. B. C. D. 試題解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO3

15、2-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題答案：B教與學提示：本題學生存在的困難是NO2-的檢驗，因為此內容在選修的實驗化學中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現象進行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。

16、教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質區(qū)別等逐步復雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。25.（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件

17、下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 。（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物） 。試題解析：本題知識載體很新鮮，很生活，很化學。簡答式的題目首先要進行分析，確定設計的物質及反應才能完成各小題

18、的內容。題目關鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N2和單質乙，N26.72L，單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質混合而成。2、紅棕色物質可能為Fe2O3Fe(OH)3等,根據題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質的量之比為：0.6:0.2

19、=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應的產物為Na2O2和Fe。各小題答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末的作用是充當氧化劑，除去氮化鈉分解產生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產生大量的熱和堿性有害物質），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產生氧氣與氮氣反應。故選擇D. CuO。（5）實驗目的：檢驗Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應的產物，即檢驗NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實驗設計一：實驗原理：

20、定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結果。實驗設計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產生二氧化碳的量的關系確定混合物成分。1、不產生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產生二氧化碳前，與開始產生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a

21、,b的大小。 教與學提示： 題型的難點1是通過定性和定量兩種方式確定物質的化學成分，其中Na3N又是學生很不熟悉的。難點2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應用。難點3是實驗設計，通過定量來定性。但，題目設計與問題設計都在平時的練習與討論中必然會涉及。比如實驗設計部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關碳酸鹽與酸反應定量問題出現過，或反復練習過。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時。26. （15分）已知：25時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）25時，molL-1氫氟

22、酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時，HF電離平衡常數的數值Ka ，列式并說明得出該常數的理由 。（3

23、） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。試題解析：給信息多，可以對信息進行初步分析，也可以根據問題再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。F-PH=6,PH=0時以HF存在。F-與HF總量不變。問題引導分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導致溶液中起始反應時H+濃度不同引起反應速率的不同。反應結束后，溶質為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-

24、）c（SCN-）。 （2）HF電離平衡常數Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據圖像：PH=4時，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時：根據HF電離，產生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此時有少量沉淀產生。教與學提示：本題比較全面地考察了電離平衡常

25、數與溶解平衡常數的知識內容。要求學生會讀圖，要掌握平衡常數的表達式和含義：平衡時的溶液中的各種相關離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達到飽和溶液時的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實際值而發(fā)生變化。在平衡常數的教學中，可以設計一個關于化學平衡常數、電離平衡常數、沉淀溶解平衡常數的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學習平衡常數問題。26題再一次說明，平衡常數的題目不再只是說要考，而總是回避大題的內容。難點突破在高考復習中意義重大。也再一次說明，高考的熱點往往和大學基礎要求有聯系。27. （15分）一水硫酸四氨合銅（）的化學式為Cu(NH

26、3)4SO4H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：相關信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+ +H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如下： 請根據以下信息回答下列問題： 圖3（1）方案1的實驗步驟為：a. 加熱蒸發(fā) b. 冷卻結晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是 ；

27、抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先 ，然后 。該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有 雜質，產生該雜質的原因是 。（2）方案2的實驗步驟為：a. 向溶液C中加入適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 干燥請在上述內填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。試題解析：本題所示的制取過程和課本的銀銨溶液的配置過程類似。綜合考察了過濾、抽濾實驗、沉淀洗滌與干燥及結晶等實驗操作與原理。（1）漏斗口斜面反轉才正確；先斷開漏斗與安全瓶的連接，然后關閉水龍頭。 含有CuSO4晶體雜質；加熱蒸發(fā)時促進了Cu(NH3)42+ 電離產生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4H2O電離產生的硫酸根離子在冷卻結晶時析出CuSO4晶體雜質。（2）a. 向溶液C中加入適量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移動，抑制Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b.過濾。只要一般的過濾就可以。抽濾針對含結晶水的化合物不適用。因Cu(NH3)4SO4H2O在水溶液中可以完全電離，故，選擇的洗滌劑為