1、天津天津 20082008 年高考化學(xué)試題解析年高考化學(xué)試題解析 第第 I I 卷（選擇題）卷（選擇題） （共（共 4242 分）分） 7二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。 下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是 A、玻璃纖維素青霉素B、尿素食鹽聚乙烯 C、滌淪洗衣粉阿斯匹林D、石英橡膠磷化銦 7 7C C【解析】【解析】纖維素有天然的，如棉花的主要成分就是纖維素，故A 錯(cuò)； B 中食鹽 不需要化學(xué)合成，所以 B 錯(cuò)；C 中三種物質(zhì)均需化學(xué)合成，所以正確；石英的成分是SiO2， 不需要化學(xué)合成，故D 錯(cuò)。 8對(duì)平衡 CO2（g） 中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 A

2、、升溫增壓B、降溫減壓 C、升溫減壓D、降溫增壓 8D D【解析】【解析】正反應(yīng)放熱，要使平衡右移，應(yīng)該降低溫度；另外氣體的溶解度隨壓強(qiáng) 增大而增大，所以為了增加CO2在水中的溶解度，應(yīng)該增大壓強(qiáng)，故選D。 9醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CO2（aq） .H=19.75KJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水 H CH3COO ，下列敘述不正確的是 A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H ）c（OH ）c（CH3COO ） B、0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中 c（OH ）減小 C、CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 固體，平衡逆向移動(dòng) D

3、、常溫下， pH2 的 CH3COOH 溶液與 pH12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH7 9B B【解析】【解析】 根據(jù)電荷守恒，可得： c(H )=c(OH )+C(CH3COO )，故 A 項(xiàng)對(duì)； 0.1mol/lCH3COOH 在加水稀釋過(guò)程中酸性減弱，即c(H )減小，而在一定溫度下， H+OH-=Kw 是一定值，故c(OH )增大，所以B 錯(cuò)；在醋酸中加入醋酸鈉， c(CH3COO ) 增大，所以平衡向左移動(dòng)，故C 對(duì)；pH=2 的 CH3COOH 中 pH=12 的 NaOH 中 c(H )=c(OH )， 但由于醋酸是弱酸， 部分電離， 故醋酸的物質(zhì)的量濃度大于N

4、aOH， 二者等體積混合后， 醋酸過(guò)量，所以溶液顯酸性，即pH7，所以 D 對(duì)。 10下列敘述正確的是 A、1 個(gè)甘氨酸分子中存在 9 對(duì)共用電子 B、PCl3和了 BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C、H2S 和 CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D、熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅 CH2COOH 10D D【解析】【解析】甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： NH2 ，在分子每個(gè)單鍵存在 1 對(duì)共用電 子對(duì)， 每個(gè)雙鍵存在 2 對(duì)共用電子對(duì)， 在甘氨酸分子中共存在10 對(duì)共用電子對(duì)， 所以 A 錯(cuò)； B 原子最外層有 3 個(gè)電子，所以在BCl3分子中 B 原子周圍沒(méi)有達(dá)到 8

5、 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B 錯(cuò)；CS2 結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是含有極性鍵的非極性分子，所以C 錯(cuò)；由于原子半徑：CSi，所以 鍵長(zhǎng)：CCCSiSiSi，根據(jù)鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以金剛石碳化 硅晶體硅，故 D 對(duì)。 11下列離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A、石灰乳與 Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 B、NH4HSO3溶液與足量的 NaOH 溶液混合加熱：NH4HSO32OH SO322H2O C、酸性條件下 KIO3溶液與 KI 溶液發(fā)生反應(yīng)生成 I2：IO35I 3H2O3I26OH D、AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag NH3H2OAgOHNH4 11B B【解析】【解析】石灰乳應(yīng)

6、該寫(xiě)成化學(xué)式，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)電荷和原子守恒，符合反 應(yīng)實(shí)際，正確；在酸性條件下，不可能生成OH ，故B 項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為： IO3 NH3 +5I +6H =3I2+3H2O；AgOH 溶于過(guò)量氨水，所以D 錯(cuò)。 12下列敘述正確的是 A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C、用惰性電極電解飽和NaCl 溶液，若有 1 mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成 1 molNaOH D、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 12 C C 【解析】【解析】 在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)，

7、所以 A 錯(cuò)； 電解 Na2SO4 實(shí)質(zhì)是電解水，在陰極產(chǎn)生 H2，在陽(yáng)極產(chǎn)生 O2，二者體積比為 2：1，所以 B 錯(cuò)；根據(jù)電 解 NaCl 的方程式：2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+Cl2+H2可知，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，生成 1molNaOH，故 C 對(duì)；鍍層破損后，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因?yàn)殇\做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)， 所以 D 說(shuō)法錯(cuò)誤。 13下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是 A、 可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體 B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離 C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱，所

8、用酸和堿的物質(zhì)的量相等 13A A【解析】【解析】三種物質(zhì)和水混合后，己烷在水的上層，四氯化碳在水的下層，乙醇不 分層，所以可以用水鑒別三者，故A 項(xiàng)正確；油脂皂化后應(yīng)用鹽析的方法，是高級(jí)脂肪酸 鈉和甘油分離，所以 B 錯(cuò)；Na2CO3和 NaHCO3和 Ca(OH)2反應(yīng)，均可產(chǎn)生 CaCO3沉淀， 故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)使一方過(guò)量，而不是使二者物質(zhì)的量相等，所以D 錯(cuò)。 第卷（非選擇題）第卷（非選擇題） （共（共 6666 分）分） 26、 （14 分）W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X 是金屬元 素，Y、Z 是非金屬元素。 （1）W、X 各自的最高

9、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式 為。 （2） W 與Y 可形成化合物W2Y， 該化合物的電子式為。 （ 3 ） X的 硝 酸 鹽 水 溶液 顯性 ， 用 離 子 方 程 式 解 釋 原 因。 （4） Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （5）比較 Y、Z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（用分子式表示） 。 （6）W、X、Y、Z 四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： 。 （7）Z 的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液， 并放出 QkJ 的熱量。 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。 【解析】 （1）W、X 為金

10、屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng) 生成鹽和水， 則為 NaOH 和 Al(OH)3， 二者反應(yīng)的離子方程式： Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O。 (2)W 為 Na，W 可以和 Y 形成 W2Y，則Y 為-2 價(jià)，為A 元素，且和鈉同周期，所以 為 S。W2Y 為 Na2S，電子式為：Na :S : Na。 . . 2 （3）Y 的硝酸鹽為 Al(NO3)3，由于 Al3的水解：Al3+3H2O 液呈酸性。 Al(OH)3+3H ，其溶 （4）Y 的低價(jià)氧化物為 SO2；并且 Z 和 Y 同周期，原子序數(shù)比Y 大，所以 Y 為 Cl。 Y 的低價(jià)氧化物和 Z 的單

11、質(zhì)反應(yīng)的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 (5)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；由于非金屬性： ClS，所以氣態(tài)氫化物 的穩(wěn)定性：HClH2S。 (6)對(duì)結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小，所以Na Al3，S2Cl 。 但由于 S2、Cl 離子有 3 層電子，Na 、Al3離子有 2 層電子，所以 S2Cl Na Al3。 （7）Z 的最高價(jià)氧化物為 Cl2O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸： Cl2O7+H2O=2HClO4，0.25mol Cl2O7放出 QkJ 的熱量，故H0，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO

12、4(aq)；H=4QkJ/mol。 【答案】 （1）Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O（2）Na :S :2Na。 . . （3）酸Al3+3H2O Al(OH)3+3H （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（5）HClH2S （6）S2Cl Na Al3 （7）Cl O (l)+H O(l)=2HClO (aq)；H=4QkJ/mol。 2724 27、 （19 分）某天然有機(jī)化合物A 僅含 C、H、O 元素，與 A 相關(guān)的反應(yīng)框圖如下： （1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： SA 第步反應(yīng)、BD、 DE 第步反應(yīng)、AP。 （2）B 所含官能團(tuán)的名稱是。 （3）寫(xiě)出 A、P

13、、E、S 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 A：、P：、E：、S：。 （4）寫(xiě)出在濃 H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn) 與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （5）寫(xiě)出與 D 具有相同官能團(tuán)的D 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 【解析】由 A 僅含 C、H、O 三種元素，S 為氯代有機(jī)酸，水解可以得到 A，說(shuō)明 S 分子中含有 C、H、O、Cl 四種元素；根據(jù)反應(yīng)條件可知，由SB 發(fā)生消去，BF 發(fā)生加 成，得到飽和羧酸F，而F 和 NaHCO3反應(yīng)，得到鹽的化學(xué)式為：C4H4O4Na2，說(shuō)明F 是二 元羧酸，從而說(shuō)明 S 分子中含有兩個(gè)COOH。 S 中的 Cl 原子堿性條件下被OH 取代， 生成含有COOH 和O

14、H 的有機(jī)物 A， 并且 A 自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環(huán)狀的酯，故OH 在碳原子上，再結(jié)合 A 的相 對(duì)分子質(zhì)量分為 134， 可以推知 A 為 HOOCCHOHCH2COOH， S 為 B 為 HOOCCH=CHCOOH，F(xiàn) 為 HOOCCH2CH2COOH，D 為 ， ，D 在 NaOH 醇溶液中發(fā)生消去，生成 E：HOOCCCCOOH，P 為六元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。 （1）根據(jù)上述物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件，可知 SA 第步反應(yīng)為取代（或水解）反應(yīng)；B D 為烯烴和溴的加成反應(yīng)；DE 第步反應(yīng)為鹵代烴在NaOH 醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)； AP 為酯化（取代）反應(yīng)。 （2）B 為 HOOCC

15、H=CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)。 （3）A：P： E：HOOCCCCOOHS：。 （4）F 為丁二酸（HOOCCH2CH2COOH）在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應(yīng)，生成丁二 酸二乙酯，方程式為： （ 5 ） D 為 HOOCCBr2CH2COOH、 +2C2H5OH+2H2O ， 其 含 有 相 同 掛 能 團(tuán) 的 同 分 異 構(gòu) 體 有 ： 、。 【答案】 （1）取代（水解）反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)酯化（取代）反應(yīng) （2）碳碳雙鍵羧基 （3）A：HOOCCHOHCH2COOHP： E：HOOCCCCOOHS： （4）+2C2H5OH 、 +2H2O （5）HOOCCBr2C

16、H2COOH 28、 （19 分）， （8 分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽 酸中。請(qǐng)從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫(huà)出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝 置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。 （儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫(huà)出） ， （11 分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 取過(guò)量潔凈的鐵屑， 加入 20%30%的稀硫酸溶液，在 5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過(guò)濾， 濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。 （1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：。 （2）硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致。 （3）采用水浴加熱的原因是。 （4）反

17、應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）。 （5）溶液趁熱過(guò)濾的原因是。 塞緊試管口的目的是。 （ 6 ） 靜 置 冷 卻 一 段 時(shí) 間 后 ， 在 試 管 中 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是。 I【解析】濃硫酸和濃鹽酸反應(yīng)制取HCl 氣體，不需要加熱，即：液液氣，可 采用分液漏斗和圓底燒瓶組成發(fā)生裝置；干燥HCl 可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集HCl 用向 上排空氣法，由于 HCl 氣體極易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗來(lái)吸收尾氣。 整個(gè)裝置為： 【解析】鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2。 （2）硫酸如果濃度過(guò)稀，則反應(yīng)時(shí)速率過(guò)慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利

18、于硫酸亞鐵晶體的析出。 （3）水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。 （4）鐵屑過(guò)量的目的是防止 Fe2被氧化成 Fe3，即使被氧化 Fe 可以使 Fe3還原： Fe+2Fe3=3Fe2。 (5)溶液趁熱過(guò)濾的目的是減少FeSO4的損失； 塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣 將 FeSO4氧化。 （6）硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過(guò)程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時(shí)間后會(huì)有淺綠 色硫酸亞鐵晶體析出。 【答案】 （1）Fe+H2SO4（?。〧eSO4+H2 （2）反應(yīng)速率慢不利于晶體析出 （3） （4）Fe3+2Fe3Fe2+ （5）減少 FeSO4的損失 防止空氣進(jìn)入試管將 Fe2+氧化為 Fe3+ （6）

19、有淺綠色晶體析出 29、 （14 分） （1） 配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H CO2+Mn2+ H2O （2）稱取6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC2O4和 K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 時(shí)，溶液由無(wú)色 變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H 的物質(zhì)的量為mol。 第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時(shí)反應(yīng)完全， 此時(shí)溶液顏色 由變?yōu)椤Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為mol。 原試樣中H2C2O42H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為。 【解析】 （1）標(biāo)出化合價(jià)升降：C 2O42- +3+4 + CO2，MnO4 +7 Mn2；根據(jù)化合價(jià) 變化，求 2 和 5 的最小公倍數(shù)：，可知在 C