1、第二單元 物質(zhì)的獲取 課題二 物質(zhì)的制備（第3課時(shí)）1實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁晶體Al(NO3)39H2O可使用下列方法：鋁片澄清溶液白色固體Al(NO3)39H2O反映上述過程有關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是()。A2Al2OH2H2O=23H2BH2O=CO2Al(OH)3C2H2O=NH3H2OAl(OH)3D3HAl(OH)3=Al33H2O2現(xiàn)有100 mL 3 molL1的NaOH溶液和100 mL 1 molL1氯化鋁溶液，將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作的結(jié)果是()。A現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等B現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等C現(xiàn)象不同，沉

2、淀質(zhì)量相等D現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等3甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()。AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO44用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子。則溶液是()。ANaCl、NaOH、NH3H2O、H2SO4BH2SO4、NaOH、NH3H2O、NaClCH2SO4、NH3H2O、NaOH、NaClDNaCl、NH3H2O、NaOH、H2SO45

3、某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)稱取樣品a g，將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有_(填化學(xué)式)，濾渣中含有_；溶解、過濾用到的玻璃儀器是_。(2)向?yàn)V液中加入過量的NaOH溶液，過濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。(3)向步驟(2)所得的濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀，過濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。(4)將步驟(3)過濾所得的沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)若步驟(2)中加入NaOH的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同

4、)；若步驟(4)中沉淀沒有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)_；若沉淀灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)_。6某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液pH89，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請(qǐng)回答以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要玻璃棒、_、_等玻璃儀器。(2)步驟1過濾的目的是_。(3)當(dāng)步驟2中溶液的pH89時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是_。(4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用_。7明礬石是制

5、取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)_ mL，用規(guī)格為_ mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K、外，還有大量的。檢驗(yàn)的方法是_。(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_。(4)濾液的成分是水和_。(5)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產(chǎn)生白色沉淀。_、_、_(依次填寫實(shí)

6、驗(yàn)操作名稱)。冷卻、稱重。計(jì)算：若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為_ mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。參考答案1答案：B解析：容易結(jié)合H，故H2O=Al(OH)3。2 答案：C解析：將NaOH溶液加入到AlCl3溶液中，有沉淀產(chǎn)生，且不溶解，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，初始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)產(chǎn)生大量沉淀，且不溶解。兩種操作中的Al3都全部生成沉淀，故生成的沉淀量相同。3答案：D解析：由“若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失”這一現(xiàn)象可知，丁為NaOH溶液，乙為Al2(SO4)3溶液；BaCl2和FeSO4兩物質(zhì)中

7、與NaOH溶液不反應(yīng)的是BaCl2溶液，所以丙為FeSO4。4 答案：D解析：根據(jù)溶液中含有Fe3、Al3、Ba2、Ag、K，而用的分離試劑為H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液，結(jié)合題目的分離流程圖示，第步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag沉淀而分出，同時(shí)對(duì)其他離子無(wú)影響，因此試劑為NaCl溶液；這樣余下的溶液中還有Fe3、Al3、Ba2、K，而加入試劑后得到的沉淀和溶液均需要再加入試劑進(jìn)行分離，說(shuō)明加入試劑后將得到兩種離子的沉淀，另兩種離子則在溶液中，因此試劑為NH3H2O，形成的沉淀為Fe(OH)3和Al(OH)3，另兩種離子Ba2和K則留在溶液中；對(duì)于

8、沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液將二者分離，而對(duì)溶液中的Ba2和K則可以通過加入硫酸溶液使Ba2形成BaSO4沉淀而分離，所以試劑為NaOH溶液，試劑為H2SO4溶液。5答案：(1)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、普通漏斗(2)Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=2H2O(3)CO22H2O=Al(OH)3 (4)100%(5)偏低偏高偏高解析：Mg、Al、Cu、Si四種單質(zhì)中，只有Mg、Al分別與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，所以溶液中的陽(yáng)離子為Mg2和Al3，分別繼續(xù)與足量NaOH發(fā)生如下反應(yīng)：Mg

9、22OH=Mg(OH)2、Al34OH=2H2O。經(jīng)過濾后，向?yàn)V液中通入CO2，結(jié)合信息可知生成Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)CO22H2O=Al(OH)3。據(jù)反應(yīng)2Al(OH)3Al2O33H2O及關(guān)系式2AlAl2O3，求得鋁的質(zhì)量，進(jìn)而求得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2AlAl2O3227 102 x b gx g則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。若(2)中滴加NaOH溶液不足，則Al3不能完全最終轉(zhuǎn)化為Al2O3，使測(cè)定結(jié)果偏低；如果沉淀沒有洗滌或灼燒不充分，都會(huì)使Al2O3質(zhì)量偏大而使結(jié)果偏高。6答案：(1)燒杯普通漏斗(2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說(shuō)明沉淀不

10、完全，若不變渾濁則說(shuō)明沉淀完全(4)通入足量的CO2氣體解析：由于硫酸是強(qiáng)酸，而Al(OH)3可以與酸堿反應(yīng)，要想使它沉淀完全，不該選用強(qiáng)酸，那么就想到弱酸，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的反應(yīng)，CO2是理想的選擇。比碳酸酸性強(qiáng)的醋酸也不好，可以溶解Al(OH)37答案：(1)78100(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3(4)K2SO4、(NH4)2SO4(5)BaCl2或Ba(NO3)2過濾洗滌干燥解析：(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：0.5 L39.2 gL1V251.28 gL1，V0.078 L78 mL。為了減少誤差，最好選用與氨水的實(shí)際體積稍大一點(diǎn)的量筒即可。(2) 的檢驗(yàn)方法是：先將中加入強(qiáng)堿，使之轉(zhuǎn)化為NH3，然后檢驗(yàn)NH3即可。(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33，根據(jù)題意，明礬石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。(4)由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有K2SO4和反應(yīng)后生成的(NH4)2SO4以及水。(5