1、跟蹤檢測(cè)（四） 離子反應(yīng) 離子方程式1下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH解析：選ACaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；H2O為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2(2017廣東七校聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OCFeSO4溶液在空氣中變

2、黃色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO22OH=2NONOH2O解析：選CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO結(jié)合OH的能力強(qiáng)于NH，NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為HCOOH=COH2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液吸收NO2氣體，離子方程式為2NO22OH=NONOH2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3離子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)BCa(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)CCa(HCO3)

3、2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)解析：選AACa(HCO3)2與NaOH溶液按照23混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正確。B.反應(yīng)的離子方程式為Ca22HCOBa22OH=CaCO3BaCO32H2O，錯(cuò)誤。C.反應(yīng)的離子方程式是Ca2HCOOH=CaCO3H2O，錯(cuò)誤。D.反應(yīng)的離子方程式是Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，錯(cuò)誤。4在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOOH=COH2OCc反應(yīng)：HOH=H2OD

4、d反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：選DA項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，NH也與OH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯(cuò)誤。5下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所做的評(píng)估，其中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)ANaClO溶液中通入過量SO2氣體ClOH2OSO2=HClOHSO正確BNH4HSO3溶液中加入等量NaOHHSOOH=SOH2O錯(cuò)誤，OH能同時(shí)與NH、HSO反應(yīng)CNa2CO3的水解COH2OCO22OH錯(cuò)誤，水解反應(yīng)不加氣體符號(hào)D用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管Ag4HNO=AgNO2H2O錯(cuò)誤，等式兩端電荷不守恒解析：選DHC

5、lO具有強(qiáng)氧化性，能繼續(xù)將HSO氧化，A項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；NH4HSO3溶液中加入等量NaOH，OH先與HSO電離的H反應(yīng)，方程式書寫正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO水解首先得到HCO，水解反應(yīng)為COH2OHCOOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()A工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)電解,MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O解析

6、：選DD項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。7(2016上海高考)已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()ACO22OH=COH2OBAl2O32OH=2AlOH2OC2Al2OH2H2O=2AlO3H2DAl34OH=AlO2H2O解析：選D向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉濃溶液，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面有氧化膜Al2

7、O3，故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。8下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2、NO、K稀H2SO43Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CMg2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO稀氨水Al33OH=Al(OH)3解析：選A在酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，A項(xiàng)正確；Fe3與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向含Mg2和HCO的溶液中加入NaOH，應(yīng)有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3

8、H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析：選A依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)可知，PbSO4能溶于醋酸銨的原因是反應(yīng)生成了難電離的物質(zhì)，使溶液中的離子濃度減小

9、，即(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，書寫時(shí)不能拆寫，故A項(xiàng)正確。10下表第欄與第欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第欄中的離子方程式表示的是()選項(xiàng)第欄第欄第欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al6H2O=2Al(OH)33H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe33OH=Fe(OH)3C往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2OHHCO= CaCO3H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2OH=HCO解析：選C

10、A項(xiàng)，Al與 NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，與NaOH的量無關(guān)，離子方程式均為2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B項(xiàng)，往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反應(yīng)只生成氫氧化鐵一種沉淀，而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，不能用同一離子方程式表示；C項(xiàng)，往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、水，往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，能用同一離子方程式表示；D項(xiàng)，往NaOH溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，往NaOH溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離

11、子方程式表示。11有下列物質(zhì)：硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)屬于非電解質(zhì)的為_(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為_，能導(dǎo)電的是_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式NH3通入鹽酸中：_。氨水與硫酸溶液混合：_。NaHCO3溶于醋酸：_。過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_。Cl2通入NaOH溶液中：_。答案：(1)(2)NH3H=NHNH3H2OH=NHH2OHCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OCO2OH=HCOAl(OH)3OH=AlO2H2OCl22OH=ClClOH2O12向Ba(OH)2溶

12、液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的_曲線表示(填字母)。(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是_。解析：(1)Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生反應(yīng)生

13、成BaSO4沉淀和H2O，反應(yīng)離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)A項(xiàng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B項(xiàng)離子方程式為HSOBa2OH=BaSO4H2O，C項(xiàng)離子方程式為HSOBa2OH=BaSO4H2O。故與(1)離子方程式相同的是A項(xiàng)。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，依據(jù)(1)的離子方程式可知，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成BaSO4時(shí)，導(dǎo)電性接近于零，后隨H2SO4的過量而導(dǎo)電能力增大，C符合。(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為21，此時(shí)n(Al3)n(OH)14

14、，Al3完全轉(zhuǎn)化成AlO，反應(yīng)的離子方程式為2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O13利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)濾渣的主要成分是FeS2、S和_(填化學(xué)式)；Fe3被FeS2還原的離子方程式為_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_。(4)濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和_(填化學(xué)式)：“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3、FeS2(硫顯1價(jià)，鐵顯2價(jià))，生成物有Fe2(Fe3被還原為Fe2)、S(濾渣成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液中主要含F(xiàn)e2、Al3，加空氣氧化Fe2為Fe3，加氨水調(diào)節(jié)pH 34，沉淀Fe3。反應(yīng)物為Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)電子守恒有：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根據(jù)電荷守恒配NH：4Fe28NH3H2O