1、第4節(jié)物質(zhì)的量濃度考綱定位全國(guó)卷5年考情1.了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法，會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤差分析。4.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。5.能根據(jù)化學(xué)(或離子)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2017年：卷T26(5)；卷T26(4)；卷T9(D)、T27(4)(5)2016年：卷T28(4、5)；卷T26(5)；卷T28(2)2015年：卷T8(B)；卷T10(B)2014年：卷T12(A、D)2013年：卷T9(A)考點(diǎn)1| 物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第15頁(yè))考綱知

2、識(shí)整合1物質(zhì)的量濃度提醒：(1)物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。(2)溶液中溶質(zhì)的判斷與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變化，水量減少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOHCO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3NH3H2O(但仍按NH3進(jìn)行計(jì)算)結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如CuSO45H2OCuSO4，F(xiàn)eSO47H2OFeSO4。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。(2)表達(dá)式：w100%。3溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)溶液稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m

3、2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1c2V2c混V混。(若混合后體積不變V混V1V2；若混合后體積變化V混)應(yīng)用體驗(yàn)1下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1將32.2 g Na2SO410 H2O晶體溶于67.8 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2%將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3溶于1

4、L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同將78 g Na2O2溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 molL1將1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1 的BaCl2溶液等體積混合后(不考慮體積變化)，所得溶液中c(Cl)0.75 molL1同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則SO濃度比為323c(H)等于0.5 molL1的稀H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL10.5 molL1的Ba(OH)2溶液的c(

5、OH)1.0 molL1【提示】2相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系：現(xiàn)有兩種溶液：1 molL1 KCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液，請(qǐng)用“相同”或“不同”填寫(xiě)下表：取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液(1)c(溶質(zhì))(2)(溶液)(3)n(溶質(zhì))(4)m(溶質(zhì))【提示】(1)相同相同(2)相同不同(3)不同相同(4)不同不同高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度的基本計(jì)算與換算1(2018河北邯鄲模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃

6、度不是1 molL1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1D不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；22.4 L氨氣的溫度、壓強(qiáng)不知，物質(zhì)的量不一定為1 mol，故B錯(cuò)誤；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H)c(OH)，則c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO)，若Na和SO物質(zhì)的量相等

7、，則K的濃度必定大于Cl的濃度，故C錯(cuò)誤；同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度恒定，故D正確。236.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A所得溶液的體積為 mLB所得溶液中含有NA個(gè)ClC所得溶液的溶解度S gD所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wCA項(xiàng)，根據(jù)V可知A正確；B項(xiàng)，根據(jù)n可知B正確；C項(xiàng)，該溶液不一定是該溫度下的飽和溶液，故無(wú)法根據(jù)w求S，C錯(cuò)；D項(xiàng)，可假定溶液為1 L，則w，D正確。325 時(shí)，pHa的Ba(OH

8、)2的溶液(1 g/cm3)物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)?！窘馕觥縞(OH)1014a mol/LcBa(OH)21014a mol/L，w100%100%?！敬鸢浮?014a mol/L100%4已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用m、V表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：_。(2)用w、表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：_。(3)用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：_?！窘馕觥?1)c molL1 molL1。(2)c molL1。(3)w100%100%。(4

9、)，S g。【答案】(1) molL1(2) molL1(3)100%(4) g 方法技巧 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水形成溶液的濃度計(jì)算 c，w100%(2)關(guān)于飽和溶液中c、w、S的換算公式cw100%c注三式中的單位均為g/mL。命題點(diǎn)2溶液的稀釋和混合的計(jì)算5將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A濃度為0.03 molL1B從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 molL1C含NaOH 0.6 gD從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 molD溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任

10、意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。6100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液體積保持不變)，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.20 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL1C由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 molL150 mL0.2 molL13c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 molL1。7(1)在100 g濃度為c molL1，密度為 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol

11、L1的硫酸，則加入水的體積_100 mL(填“”“”或“”，下同)。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積_100 mL。(3)若把(1) (2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積_100 mL。(4)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的H2SO4溶液與水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_24%?！窘馕觥?1)c103103，V水(100) mL，由于，所以V水，所以V水100 mL。(3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100 mL 水。(4)等體積的H2SO4溶液的質(zhì)量大于等體積水的質(zhì)量，故混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于24%。【

12、答案】(1)(3)(4)思維建模溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論1 gcm3還是(a%b%)。b.當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水等)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)。注當(dāng)a或b等于零時(shí)，也適用上述判斷。命題點(diǎn)3溶液中離子濃度的計(jì)算電荷守恒法8某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若將200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應(yīng)加入1.6 molL1的氫氧化鈉溶液的體積為() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A0.5 LB1.

13、625 LC1.8 LD2 LD根據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 molL1，加入氫氧化鈉溶液使Mg2、Al3分離，此時(shí)NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAl(OH)4，由電荷守恒得：V(NaOH)2 L。925 時(shí)，將0.1 mol/L NH4Cl溶液與a mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH7，則溶液中c(Cl)_，c(NH)_，c(Na)_，c(NH3H2O)_?！窘馕觥康润w積混合后c(Cl) mol/L0.05 mol/L，c(Na) mol/L，根據(jù)電荷守恒知c(Na)HNHc(Cl)OH又pH7HOH故NHc(Cl)c(Na)(0

14、.05) mol/L。根據(jù)物料守恒知NHNH3H2O mol/L，故NH3H2O(0.050.05)mol/L0.5a mol/L?！敬鸢浮?.05 mol/L(0.05)mol/L mol/L mol/L(2018上饒模擬)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1D注意混合液分成兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaS

15、O4可知原溶液中n(Mg2)2 mola mol、n(SO)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。 方法技巧巧用電荷守恒求解離子濃度(1)任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒式為3c(Al3)c(H)2c(SO)c(OH)，知其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。(2)一般情況下，列電荷守恒等式時(shí)不能忽略H、OH，但在計(jì)算時(shí)，酸性溶液中常可忽略O(shè)H，堿性溶液中?？珊雎訦?？键c(diǎn)2| 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第17頁(yè))考綱知識(shí)整合1兩

16、種儀器的使用方法(1)容量瓶構(gòu)造使用方法及注意事項(xiàng)a容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。b不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)徊荒茏鳛榉磻?yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器；不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體(用“能”或“不能”填空)。(2)托盤(pán)天平的使用若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl5.9 g，稱(chēng)量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱(chēng)量的NaCl的質(zhì)量為4.1 g。2一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制以配制500 mL 1.50 molL1NaOH溶液為例。(1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量，計(jì)算式為0.5 L1.50 m

17、ol/L40 g/mol。(2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體30.0 g。(3)溶解：將稱(chēng)好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入500_mL容量瓶中。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12_cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。提醒：溶液配制的誤差分析依據(jù)3一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制以配制200 g 20%的NaOH溶液為例。(1)計(jì)算：需NaOH的質(zhì)量

18、為40.0_g，需水的體積為160 mL。(2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH 40.0 g，用量筒量取160.0 mL 水。(3)溶解：將稱(chēng)量的NaOH放入燒杯中，將量筒中的水加入燒杯并用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。應(yīng)用體驗(yàn)1判斷正誤 (正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2017全國(guó)卷)要配制濃度為0.010 molL1的KMnO4溶液的操作為稱(chēng)取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度。()(2)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。()(3)稱(chēng)取2.0 g NaOH固體的操作是先在托盤(pán)上

19、各放1張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2 g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體。()(4)(2014全國(guó)卷)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。()(5)需要480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液時(shí)需稱(chēng)量NaOH 1.92 g進(jìn)行配制。()(6)所選擇的儀器只有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸。()(7)配制溶液定容時(shí)當(dāng)液面高于刻度線以上，應(yīng)洗凈容量瓶，重新配制。()(8)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液。()(9)用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.0

20、6 g Na2CO3用于配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。()(10)配制NaOH溶液的過(guò)程中未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶然后定容，所配溶液濃度偏大。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2請(qǐng)舉例說(shuō)明配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小的原因可能有哪些？【提示】未洗滌燒杯和玻璃棒、轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出、稱(chēng)量時(shí)物質(zhì)與砝碼放反(稱(chēng)量時(shí)使用游碼)、定容時(shí)仰視刻度線等。高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及注意事項(xiàng)1配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水

21、溶解、定容B稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉置于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻D固體不能直接在容量瓶中溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100 mL，而是加水至100 mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 gcm3)配制1 molL1的稀鹽酸100 mL，配制過(guò)程中需要用到的下列儀器有()100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤(pán)天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒ABCDB先計(jì)算出

22、需要量取的濃鹽酸的體積，確定量筒的規(guī)格，所需36.5%的鹽酸的體積為8.3 mL，故應(yīng)選取10 mL量筒，還需要的儀器有燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。3實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)稱(chēng)量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤(pán)”或

23、“右盤(pán)”)。稱(chēng)量完畢，把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。定容操作為_(kāi)。【解析】配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必須用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 g/mol14.6 g?！敬鸢浮?1)500 mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)左盤(pán)(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切 易錯(cuò)防范溶液配制

24、過(guò)程中的5點(diǎn)注意(1)托盤(pán)天平稱(chēng)固體質(zhì)量時(shí)，若用到游碼，物體與砝碼放顛倒，所稱(chēng)質(zhì)量偏小。(2)托盤(pán)天平和一般量筒的精確度為0.1 g和0.1 mL或0.2 mL，記錄讀數(shù)時(shí)保留一位小數(shù)。(3)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒下端應(yīng)放到刻度線以下。(4)定容、搖勻后液面下降，不能繼續(xù)滴加蒸餾水，否則結(jié)果會(huì)偏低。(5)物質(zhì)溶解或稀釋不能在量筒或容量瓶中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行。(2018泰安模擬)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容積為_(kāi)mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需

25、要_mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用_量筒(填字母)。A5 mL B10 mLC25 mLD50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是_(填序號(hào))。【解析】(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6 molL1V(HCl)250 m

26、L103 LmL11 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取?！敬鸢浮?1)250(2)21.6C(3)命題點(diǎn)2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的誤差分析4填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”。(1)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配N(xiāo)a2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。(2)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)_。(4)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中_。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(6)

27、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 _。(7)定容時(shí)仰視刻度線_。(8)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(9)配制前容量瓶中有少量水滴_。(10)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取出多余的液體至刻度線_?！敬鸢浮?1)偏大 (2)偏大(3)偏小(4)偏大(5)偏大(6)偏小(7)偏小(8)偏大(9)無(wú)影響(10)偏小方法技巧容量瓶定容時(shí)誤差分析圖結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線?？键c(diǎn)3| 溶解度及溶解度曲線(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第18頁(yè))考綱知識(shí)整合1固體溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_

28、g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S100 g。影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因：溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。2氣體的溶解度(1)表示方法：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為1700、1500、140、11。(2)

29、影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減?。粔簭?qiáng)增大，溶解度增大。3溶解度曲線及意義(1)曲線示意圖(2)意義表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體方法，可以冷卻熱飽和溶液(冷卻結(jié)晶)或蒸發(fā)溶劑(蒸發(fā)結(jié)晶)。根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。應(yīng)用體驗(yàn)利用上述溶解度曲線，如何提純下列物質(zhì)？簡(jiǎn)要寫(xiě)出過(guò)程。(1)提純KNO3(含少量NaCl)。(2)提純NaCl(含少量KNO3)

30、?！咎崾尽?1)將一定量KNO3樣品溶于熱水中，配制飽和熱溶液，然后冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥。(2)將一定量NaCl樣品溶于水中，配制飽和溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、熱水洗滌、干燥。高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)溶解度及溶解度曲線的含義與應(yīng)用典例導(dǎo)航(2017全國(guó)卷，T27節(jié)選)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。(已知“濾液3”中含有一定量的Na2Cr2O7)a80 B60 c40 d10 該步驟的反應(yīng)類(lèi)型是_。審題指導(dǎo)【解析】由圖像可知，在10 左右時(shí)得到的K2Cr2O7固

31、體最多。發(fā)生反應(yīng)為2KClNa2Cr2O7=K2Cr2O72NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)?！敬鸢浮縟復(fù)分解反應(yīng)(1)含少量NaCl的K2Cr2O7溶液通過(guò)什么操作獲得K2Cr2O7晶體？_。(2)已知K2Cr2O7在80 時(shí)溶解度為80 g，則80 時(shí)150 g水最多可溶解K2Cr2O7_ g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。【答案】(1)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥(2)12044.4%對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1蔗糖是生活中常用的調(diào)味劑，其溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象C溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大Dt1 和t2 時(shí)的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可