1、第34講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱要求考情分析命題趨勢1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.理解溶度積的含義及其表達式，能進行相關(guān)的計算。2017，全國卷，13T2017，江蘇卷，12T2016，全國卷乙，27T2016，全國卷丙，13T高考在本部分的考查點主要有沉淀溶解平衡的建立和移動，溶度積的應(yīng)用及其影響因素，沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用等，題型有選擇題和非選擇題。預(yù)計2019年高考將主要考查溶度積以及沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。分值：36分考點一難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用(見學用講義P171)1沉淀溶解平衡(1)概念在_一定溫度_下，當難溶電解質(zhì)溶于水形成_飽和溶液_時，_沉淀溶解_速率和

2、_沉淀生成_速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(3)表示AgCl在水溶液中的電離方程式為_AgCl=AgCl_。AgCl的溶解平衡方程式為_AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)_。2沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的_性質(zhì)_。(2)外因以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)H0為例外界條件移動方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度_正向_增大_增大_增大_加水稀釋_正向_不變_不變_不變_加入少量AgNO3_逆向_增大_減小_不變_通入HCl_逆向_減小_增大_不變_3沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成調(diào)節(jié)pH法如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)

3、FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為_Fe33H2OFe(OH)33H_，_CuO2H=Cu2H2O_。沉淀劑法如用H2S沉淀Hg2的離子方程式為_Hg2H2S=HgS2H_。(2)沉淀的溶解酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為_CaCO32H=Ca2CO2H2O_。鹽溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為_Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O_。配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH3H2O溶液，離子方程式為_Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O_。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)：

4、_沉淀溶解平衡_的移動。特征a一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度_更小_的沉淀容易實現(xiàn)。如：AgNO3AgClAgIAg2S。b沉淀的溶解度差別_越大_，越容易轉(zhuǎn)化。應(yīng)用a鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為_CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)_。b礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS(閃鋅礦)轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式為_Cu2(aq)ZnS(s)=CuS(s)Zn2(aq)_。用飽和Na2CO3處理重晶石(BaSO4)制備可溶性鋇鹽的離子方程式為_BaSO4CO=BaCO3SO_，_BaCO32H=Ba2H2OCO2_。1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃

5、“”。(1)難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等。()(2)難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動。()(3)向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO。()(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小。()(5)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀。()(6)洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好。 ()2已知Ca(OH)2的飽和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H_Ksp：溶液過飽和，有沉淀

6、析出。Q_Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)。Q_Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)是主要決定因素。(2)外因濃度：加水稀釋，平衡向_溶解_方向移動，但Ksp_不變_。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_吸熱_過程，升高溫度，平衡向_溶解_方向移動，Ksp_增大_。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向_溶解_方向移動，但Ksp不變。1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度。()(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘

7、留在溶液中的離子濃度小于1.0105 molL1時，沉淀已經(jīng)完全。()(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。()(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小。 ()(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大。()2關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是(B)AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)B將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)C已知25 時KspFe(OH)34.01038，則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33H

8、Fe33H2O的平衡常數(shù)K4.0104D已知25 時KspMg(OH)21.81011，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH11，產(chǎn)生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2)1.8105 molL1一關(guān)于Ksp計算的四種類型1已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Kspa的飽和AgCl溶液中c(Ag) molL1。2已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達到平衡后c(Ag)10a molL1。3計算反應(yīng)的平衡常數(shù)，如對于反應(yīng)Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，Ksp(M

9、nS)c(Mn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，而平衡常數(shù)K。4開始沉淀和沉淀完全時的pH的求解，對于M(OH)n(s)Mn(aq)nOH(aq)判斷開始沉淀與沉淀完全時的pH。(1)開始沉淀時的pH求法：c(OH)，c(H)，從而確定pH。(2)沉淀完全時的pH求法：當該離子的濃度小于1.0105 molL1時，認為已經(jīng)沉淀完全，c(OH) molL1，結(jié)合Kw求出c(H)，從而確定pH。例1已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106 mo

10、lL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_5.0pH7.1_。解析 由Al(OH)3和Fe(OH)3的Ksp知，使Al3完全沉淀時，F(xiàn)e3肯定已完全沉淀。KspAl(OH)3c(Al3)c3(OH)，c3(OH)1027，c(OH)109 molL1，pH5.0，為了不使Mn2沉淀，所以pH要小于7.1。二沉淀溶解平衡圖像題的解題策略沉淀溶解平衡圖像更為復(fù)雜，也是學習中的難點和易錯點，現(xiàn)將破解方法解析如下。第一步：觀察縱、橫坐標表示的何種變量。第二步：觀察坐標中點、線段的變化及含義。第三步：利用Ksp進行相應(yīng)換算、推斷，根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線變化。需注意以下幾點：1溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲

11、線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和。如下圖，AgCl沉淀溶解平衡曲線。2從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。3比較溶液的Q與Ksp的大小，然后判斷溶液中有無沉淀析出。4涉及Q的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。例2(2017全國卷)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是(C)AKsp(C

12、uCl)的數(shù)量級為107B除Cl反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全解析 A項，Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，當橫坐標為1時，縱坐標1g大于6而小于5，即c(Cl)101 mol/L時，106 molL1c(Cu)1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變解析 CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移動，Ka不變，而c(CH3COO)減小，則增大，A項錯誤；CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反

13、應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡常數(shù)增大，即增大，則減小，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以c(NH)與c(Cl)的比值為1，C項錯誤；向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入AgNO3后Ag濃度不變，由于Ksp不變，故c(Cl)與c(Br)的比值也不變，D項正確。例1溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答題送檢來自閱卷名師報告錯誤致錯

14、原因扣分D從圖像中應(yīng)該可以發(fā)現(xiàn)，溫度從20 上升到90 ，AgBrO3的溶解度由0.15 g增大到1.3 g，說明溫度升高時，AgBrO3溶解度變化不大。類比KNO3和NaCl的提純方法，KNO3與AgBrO3也可考慮應(yīng)用相同方法6解析 A項，由圖中可知溫度越高，溴酸銀在水中的溶解度越大，所以溶解過程是吸熱反應(yīng)，錯誤；B項，由曲線變化知2040 時，溴酸銀的溶解度增大約0.1 g,4060 時，溴酸銀的溶解度增大0.3 g,6080 時，溴酸銀的溶解度增大約0.4 g，所以溫度越高，溴酸銀在水中溶解度增大的幅度越大，正確；C項，60 時，溴酸銀的溶解度約為0.6 g，設(shè)此溫度下形成的100 g

15、 AgBrO3飽和溶液的體積約為100 mL，則c(AgBrO3)2.5102 mol/L，Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO)(2.5102)26104，正確；D項，KNO3在水中的溶解度大，AgBrO3在水中的溶解度不大，可用重結(jié)晶的方法提純，正確。答案 A1已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(C)ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、

16、CrODBr、CrO、Cl解析 同類型難溶物的Ksp越小越容易沉淀，故Br比Cl先沉淀。已知Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，CrO沉淀所需的c(Ag)最大，CrO最后沉淀。故三種離子沉淀的先后順序為Br、Cl、CrO，C項正確。1(2017海南卷節(jié)選)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中 _23.6_。已知：Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010解析 溶液中23.6。2(2017全國卷節(jié)選)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO

17、、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：若“濾液”中c(Mg2)0.02 molL1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？Fe3恰好沉淀完全時，c(PO) molL11.31017 molL1，c3(Mg2)c2(PO)0.013(1.31017)21.71040KspMg3(PO4)2，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.31022、1.01024。3某濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液

18、，當AgCl開始沉淀時，溶液中為_4.7107_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017課時達標第31講(見課時達標P49)1有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法不正確的是(B)AAgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低解析 AgCl固體在溶液中達到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，一般說來，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解，A、C項正確；AgCl難溶于水，但溶解的部分電離出Ag和Cl，B項錯誤；向AgCl沉淀中加入NaCl固

19、體，增大了Cl濃度，促使沉淀溶解平衡向左移動，降低了AgCl的溶解度，D項正確。2下列說法不正確的是(D)AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小解析 Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，A、C項正確；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B項正確；同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI)，K

20、sp小的溶解度不一定小，D項錯誤。3下列說法正確的是(B)A向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象B將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C向0.01 molL1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解DCaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為CaCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3Ca2CO解析 A項，有NaCl晶體析出，錯誤；C項，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入濃氨水后生成Ag(NH3)2，沉淀溶解平衡右移，白

21、色沉淀會溶解，錯誤；D項，溶液的導(dǎo)電性只與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱是因為CaCO3的溶解度很小，但CaCO3是強電解質(zhì)，錯誤。425 時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表所示，下列說法正確的是 (C)AgClAg2CrO4AgI顏色白色磚紅色黃色Ksp1.810101.010128.51017AAgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag)依次減小BAg2CrO4飽和溶液中c(Ag)約為1.0106 molL1C向AgCl懸濁液上加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D向等濃度的KCl與K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀解析

22、根據(jù)Ksp(AgCl)c(Ag) c(Cl)，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，可計算AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag)依次為105 molL1、104 mol L1、109 molL1，A、B項錯誤；AgI的溶度積小于AgCl的溶度積，AgI更難溶于水，向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，白色沉淀AgCl將轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，C項正確；向等濃度的KCl與K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，由于生成AgCl沉淀時所需c(Ag)較小，故先生成白色沉淀AgCl，D項錯誤。5某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡

23、曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是(B)A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.02 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀CAg2SO4的溶度積常數(shù)Ksp為1103Da點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點解析 A項，由于沉淀與溶解是一個平衡狀況，故即使SO濃度再大，也有少量的Ag存在；根據(jù)圖像：Ksp(Ag2SO4)(2102)251022105，而0.02 mol/L AgNO3溶液與0.02 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，離子積為c2(Ag)c(SO)(0.01)20.0111062.3103，所

24、以一定會產(chǎn)生沉淀，A項正確；當Cl和CrO濃度都是0.001 molL1時，欲生成沉淀，需要Ag的濃度分別達到1.8107 molL1、105 molL1，所以首先生成的是AgCl沉淀，B項不正確；當c(Mg2)為0.11 molL1時，要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，需要OH的濃度至少為1.0105 molL1，所以溶液的pH要控制在9以上，C項正確；溶度積常數(shù)只與溫度(外因)有關(guān)，D項正確。7將AgCl分別加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag)從

25、大到小的順序排列正確的是(C)ABCD8某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(A)Aa點對應(yīng)的Ksp大于b點對應(yīng)的是KspB向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng)：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)210231D該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)解析 Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，所以a點對應(yīng)的Ksp等于b點對應(yīng)的Ksp，A項錯誤；根據(jù)圖像可知，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)0.016103461036，Ksp(MnS)c(Mn2)

26、c(S2)0.013101131013，則Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)，A項錯誤；室溫下，向濃度均為0.1 molL1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液，硫酸鈣、硫酸鋇均為白色沉淀、無法證明二者Ksp的大小，B項錯誤；室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，證明Fe3的氧化性比I2的強，C項正確；HSO結(jié)合H的能力比SO的弱，D項錯誤。10(2018黑龍江哈爾濱六中期中)25 時，下列說法正確的是(C)常溫下，強酸溶液的pHa，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，則pHan已知BaSO4的Ksp

27、c(Ba2)c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2)c(SO)物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，剛好完全中和時pHb，則由水電離產(chǎn)生的c(H)10b mol/LABCD解析 常溫下，強酸溶液的pHa，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，若an7時，則pHan；但是若an7時，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無限接近7，故錯誤；已知BaSO4的Kspc(Ba2)c(SO)，對于飽和BaSO4溶液，則有c(Ba2)c(SO)，但是若溶液

28、不是飽和溶液，該關(guān)系不成立，故錯誤；物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，根據(jù)電荷守恒可知c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得c(CH3COO)2c(OH) 2c(H)c(CH3COOH)，故正確；在0.1 mol/L 氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，剛好完全中和時pHb，則溶液中水電離的c(H)10b mol/L ，故正確。故選C項。11常溫下，已知Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為1.81011 mol3L3，則Mg(OH)2的飽和溶液的pH最接近于(C)A1

29、B3C11D13解析 Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)x 2x因Ksp(2x)2x1.81011 mol3L3，得x1.65104 molL1，c(H)31011 molL1，則pH約為11。12t 時，鹵化銀(AgX，XCl、Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag)lg c(Ag)，p(X)lg c(X)，利用p(X)p(Ag)的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag)和c(X)的相互關(guān)系，下列說法錯誤的是(A)At 時，c點可表示AgCl的不飽和溶液BB線表示的是AgBrC取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t 不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成D在t 時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K104解析 根據(jù)題圖，p(Ag)相同時，B線的p(X)較大，則c(Ag)相同時，B線的c(X)較小，即B線的Ksp較小，故B線表示AgBr，A線表示AgCl，c點在AgCl