1、第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積考點(diǎn)一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量(1)定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)為n。注意：對(duì)象為微觀粒子而不是宏觀物質(zhì)，如電子、中子、離子、原子、分子等微觀粒子(2)單位：摩爾(mol)。(3)規(guī)范表示方法：2 mol H2SO4(注意：數(shù)值單位指定化學(xué)式或微粒符號(hào))2阿伏加德羅常數(shù)國(guó)際上規(guī)定，1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023。注意：指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子把1 mol任何粒子所含的粒子數(shù)，叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.021023 mol1表示。3摩爾質(zhì)量(1)定義：?jiǎn)挝?/p>

2、物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M。(2)單位：g/mol或gmol1。拓展歸納1阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023的區(qū)別與聯(lián)系NA是0.012 kg12C中所含的碳原子的準(zhǔn)確數(shù)目，是一個(gè)精準(zhǔn)值，而6.021023只是阿伏加德羅常數(shù)的一個(gè)近似值。2摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量的關(guān)系以gmol1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量，如CO2的摩爾質(zhì)量為44 gmol1，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，兩者數(shù)值相等。3物質(zhì)的量與微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系即n題點(diǎn)全練題點(diǎn)(一)基本概念的辨析與應(yīng)用1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)1 mol

3、NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目()(2)1 mol OH的質(zhì)量是17 gmol1()(3)22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA()(4)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()(5)常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為2NA()2硫酸鈉(Na2SO4)的摩爾質(zhì)量為142_gmol1；71 g Na2SO4中含鈉離子的物質(zhì)的量為1_mol，氧原子的物質(zhì)的量為2_mol。3已知16 g A和20 g B 恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律

4、可知：0.04 mol “C”的質(zhì)量為(16 g20 g)31.76 g4.24 g，則M(C)106 gmol1。答案：106 gmol1規(guī)律方法摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法依據(jù)計(jì)算公式根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義計(jì)算M根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度計(jì)算M22.4(gmol1)根據(jù)氣體的相對(duì)密度計(jì)算M(A)M(B)D根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)計(jì)算M題點(diǎn)(二)通過(guò)n突破質(zhì)量與微粒數(shù)目的計(jì)算4在0.5 mol Na2SO4中含有的離子的個(gè)數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別是()A1.5NA2 molB1.5NA32 gC3.0110234 mol DNA64 g解析：選B0.5 mol Na2SO4中含有的離子數(shù)為0.5

5、3NA1.5NA，含氧原子的物質(zhì)的量為0.5 mol42 mol，質(zhì)量為2 mol16 gmol132 g。5標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 0.112 L水 0.5NA個(gè)HCl分子25.6 g SO2氣體 0.2 mol氨氣 2 mol氦氣6.021023 個(gè)白磷分子(P4)，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)椤?最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原子的物質(zhì)的量_mol。解析：晶體的摩爾質(zhì)量約為122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子數(shù)目0.1(21.3

6、)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。答案：0.33NA0.26真題驗(yàn)收1(2015全國(guó)卷)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A11 B23C32 D21解析：選C由題圖可知烏洛托品的化學(xué)式為C6H12N4，根據(jù)元素守恒，碳元素全部來(lái)自甲醛，氮元素全部來(lái)自氨，所以該有機(jī)物分子中C與N原子個(gè)數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比，即6432。2(2016海南高考)利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說(shuō)法正確的是()A可生成H2的質(zhì)

7、量為0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量解析：選D根據(jù)方程式：2H2O2H2O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。A.可生成H2的質(zhì)量為0.04 g，錯(cuò)誤；B.可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè)，錯(cuò)誤；C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，錯(cuò)誤；D.0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和光解0.02 mol水生成H2理論上均為0.02 mol，正確?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)

8、體積的因素2氣體摩爾體積(1)定義：一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm。 注意：物質(zhì)所處的狀態(tài)是氣態(tài)而不是固態(tài)或液態(tài)(2)單位：L/mol或Lmol1。(3)數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1。拓展歸納(1)氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積Vm22.4 Lmol1，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積也可能是22.4 L。如546 K、202 kPa時(shí)，1 mol氣體的體積也是22.4 L。(2)氣體摩爾體積只適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，應(yīng)用Vm22.4 Lmol1時(shí)一定要看清是

9、否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(3)有些物質(zhì)如H2O、CCl4、乙醇、氯仿(CHCl3)、SO3、己烷、苯、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。故不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)常溫常壓下，0.5 mol CH4的體積為11.2 L()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g N2和CO的混合氣體的體積約為22.4 L()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣與22.4 L苯中所含分子數(shù)均為NA()(5)常溫常壓下，11 g CO2的體積為5.6 L()2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的

10、分子數(shù)為p，則 b g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V(L)是()A.B.C. D.解析：選D氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為 mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量為 gmol1，b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol1 L。阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律(1)定義在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。注意：可以是單一氣體，也可以是混合氣體(2)注意事項(xiàng)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。2阿伏加德羅定律的推論描述關(guān)系三正比同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之

11、比同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)之比二反比同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成反比同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成反比一連比同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的密度之比，也等于它們的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)之比例如：相同條件下，等質(zhì)量的C2H4和丙烯(C3H6)兩種氣體中：(1)所含的分子數(shù)目之比為32；(2)體積之比為32；(3)原子總數(shù)之比為11；(4)相同條件下密度之比為23。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等

12、的是()A相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B相同體積、相同密度的CO和C2H4C相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3D相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的CO和CO2解析：選DA項(xiàng)中N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量均為44，故質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)一定相等；B項(xiàng)中CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，體積相同、密度相同，則質(zhì)量相等，故分子數(shù)相等；C項(xiàng)為同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數(shù)一定相等；D項(xiàng)中由于CO和CO2的摩爾質(zhì)量不同，故在此條件下兩分子數(shù)一定不相等。4在三個(gè)密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序?yàn)閜(B)p(A)p(C)，則A、B、

13、C分別是()ANe、H2、O2 BO2、N2、H2CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO2解析：選A溫度和密度相同時(shí)，壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，因此B的相對(duì)分子質(zhì)量最小，C的相對(duì)分子質(zhì)量最大，所以A選項(xiàng)正確。真題驗(yàn)收1(2013全國(guó)卷)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：選C由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中有14個(gè)中子，二者均

14、為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，C項(xiàng)正確；每個(gè)12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2015海南高考改編)下列指定微粒的數(shù)目不相等的是()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的電子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選C1 mol H2O中含有的電子數(shù)是8 mol,1 mol重水(D2

15、O)中含有的電子數(shù)也是8 mol，故等物質(zhì)的量的二者含有的電子數(shù)相等，A不符合題意；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，等質(zhì)量時(shí)，含有“CH2”的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，B不符合題意；同溫同壓下，同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同，但由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，故所含有的質(zhì)子數(shù)不相同，C符合題意；Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，Cl2與Al反應(yīng)生成AlCl3，故等物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，D不符合題意?？键c(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題的“六大陷阱”從氣體摩爾體積的使用條件及物質(zhì)所處的狀態(tài)角度設(shè)置陷阱破題方法重“兩看”，突破陷阱對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1判斷正誤(正確

16、的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2的混合氣體中有NA個(gè)原子()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2O4與22.4 L NO2中所含的氧原子數(shù)均等于2NA()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨水中含有NH3分子數(shù)為0.1NA()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA()從物質(zhì)的量(或質(zhì)量)與狀況方面設(shè)置陷阱設(shè)置一些與計(jì)算無(wú)關(guān)的干擾條件，如給出非標(biāo)

17、準(zhǔn)狀況下的氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷。破題方法排“干擾”，突破陷阱物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無(wú)關(guān)。物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時(shí)，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子()(3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA個(gè)原子()(4)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()從特殊物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)上設(shè)置陷阱破題方法記“組成”，突破陷阱記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯(C3H6)等，

18、如：質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含的原子數(shù)、電子數(shù)均相等。特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如Na2O2是由Na和O構(gòu)成，而不是Na和O2；NaCl為離子化合物，只有離子，沒(méi)有分子等。熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，?？疾榈奶厥馕⒘Ｈ鏝e、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、OH、OH等。記住物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如1 mol硅中含SiSi鍵的數(shù)目為2NA,1 mol SiO2中含SiO鍵的數(shù)目為4NA，再如H2O2、CnH2n2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n1等。記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)1 mol

19、乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA()(2)氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA()(3)1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA()(4)2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA()(5)相同質(zhì)量的CO與N2所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同()(6)7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA()(7)78 g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA()(8)將0.1 mol FeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA()從電解質(zhì)溶液中的“弱粒子”方面設(shè)置陷阱常在難電離、易水解粒子的數(shù)目計(jì)算，電解質(zhì)組成，溶液體積等因素上設(shè)置陷阱。破題方法審“

20、題目”，突破陷阱是否指明了溶液的體積。是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸鈉溶液中含有CH3COO的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；而0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的數(shù)量為0.1NA()(2)2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NA()(3)0.1 L 3.

21、0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA()(4)1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NA()(5)25 時(shí)，pH13的1.0 L NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA()(6)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()(7)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA()(8)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA()從氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目方面設(shè)置陷阱破題方法記“特殊”，突破陷阱?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

22、量或電子數(shù)目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA說(shuō)明：Cl2和Fe的反應(yīng)中，無(wú)論Cl2的量多少，反應(yīng)產(chǎn)物均是FeCl3，故1 mol Fe參加反應(yīng)失去3 mol e；1 mol Cl2和H2O反應(yīng)時(shí)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1 mol或NA對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(2)

23、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()(4)2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA()(6)3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子()(7)H2O2分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA()(8)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(9)1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA()從物質(zhì)轉(zhuǎn)化中存在“特殊反

24、應(yīng)”方面設(shè)置陷阱破題方法記“隱含”，突破陷阱隱含“可逆反應(yīng)”2SO2O22SO3,2NO2N2O4，N23H22NH3，Cl2H2OHClHClO。隱含“濃度的變化”MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O，Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。隱含“存在反應(yīng)”在混合氣體NO和O2中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2。隱含“鈍化”常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。隱含反應(yīng)物的“用量”有些反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)物不同，如CO2與堿溶液的反應(yīng)，少量CO2生成正鹽，足量CO2生成酸式鹽；Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)；

25、石灰水與NaHCO3溶液的反應(yīng)等。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練6判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()(2)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(3)常溫下，56 g鐵片投入足量硫酸中生成NA個(gè)SO2分子()(4)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA()(5)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)為NA()綜合訓(xùn)練1(2018皖南八校第一次

26、聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4 g D2中所含中子數(shù)目為0.2NAC常溫下，1 L pH12的氨水溶液中含有NH數(shù)目為0.01NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛有11.2 L CO2的密閉容器中所含氧原子數(shù)為0.5NA解析：選B30 g乙烷的物質(zhì)的量為1 mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，A錯(cuò)誤；0.4 g D2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有的中子數(shù)為0.2NA，B正確；常溫下，1 L pH12的氨水溶液中，c(H)1012 molL1，c(OH)102 molL1，根據(jù)電荷守恒：c(H)c(NH)c(

27、OH)，故溶液中NH數(shù)目小于0.01NA，C錯(cuò)誤；n(CO2)0.5 mol，故n(O)2n(CO2)1 mol，D錯(cuò)誤。2(2018資陽(yáng)診斷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A44 g乙醛()與乙酸乙酯的混合物中含氧原子數(shù)為NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)為11013NAC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA解析：選C選項(xiàng)A，乙醛的分子式為C2H4O，假設(shè)全部是乙醛，則44 g乙醛含氧原子的物質(zhì)的量為44 g44 gmol11 mol，假設(shè)全部

28、是乙酸乙酯，44 g乙酸乙酯含氧原子的物質(zhì)的量為44 g88 gmol121 mol，故44 g二者的混合物含有的氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，正確；選項(xiàng)B,1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH濃度等于H濃度，數(shù)目為1 1013NA，正確；選項(xiàng)C,1 mol Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)生成1 mol Fe2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成1 mol Fe3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，Li2O中含有Li和O2，Na2O2中含有Na和O，故1 mol混合物中含有的離子總數(shù)為3NA，正確。3已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，有關(guān)草酸(HOOCCOOH

29、)的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A9.0 g草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NAB9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC9.0 g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒數(shù)之和為0.1NAD9.0 g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成的氣體體積為4.48 L解析：選C9.0 g H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1 mol，1個(gè)H2C2O4分子中含有2個(gè)HO鍵、2個(gè)CO鍵、2個(gè)C=O鍵、1個(gè)CC鍵，共9個(gè)共用電子對(duì)，故0.1 mol H2C2O4中含有0.9NA個(gè)共用電子對(duì)，A項(xiàng)正確；0.1 mol H2C2O4被NaClO氧化生成0.2 mol CO2，轉(zhuǎn)

30、移的電子數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，含0.1 mol H2C2O4的水溶液中，N(H2C2O4)N(HC2O)N(C2O)0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)H2C2O4COCO2H2O及標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體知，0.1 mol H2C2O4受熱分解生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L，D項(xiàng)正確。真題驗(yàn)收1(2017全國(guó)卷)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1 mol

31、 H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA解析：選D溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的數(shù)量小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol，其分子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2與I2的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，因此無(wú)論反應(yīng)程度如何，分子總數(shù)均為0.2NA，D項(xiàng)正確。2(2017全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)

32、中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵解析：選A1個(gè)11B原子中含有6個(gè)中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA個(gè)中子，A項(xiàng)正確；H3PO4溶液的體積未知，所以不能計(jì)算出所含氫離子個(gè)數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L苯在O2中完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3與Cl2生成PCl5(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1 mol PCl3與1 mol Cl2不可能完全反應(yīng)，生

33、成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2016全國(guó)卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2 反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA解析：選AA項(xiàng)乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，二者的最簡(jiǎn)式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為1 mol，故所含氫原子數(shù)為2NA。B項(xiàng)N2和H2合成氨的反應(yīng)為N23H22NH3，該反應(yīng)為可

34、逆反應(yīng)，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子數(shù)小于2NA。C項(xiàng)Fe與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol，故含有的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA。 4(2015全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mo

35、l NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析：選CAD2O的摩爾質(zhì)量為20 gmol1,18 g D2O的物質(zhì)的量為18 g/20 gmol10.9 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為0.9 mol10NA9NA，H2O的摩爾質(zhì)量為18 gmol1，18 g H2O的物質(zhì)的量為18 g/18 gmol11 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為1 mol10NA10NA，故A不正確。B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能發(fā)生完全電離，所含H離子數(shù)小于2 L0.5 molL122NA，故B不正確。C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O22e，生成0.1 m

36、ol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確。D.2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因?yàn)榇嬖?NO2N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D不正確。考點(diǎn)四3種方法在化學(xué)計(jì)算中的巧妙應(yīng)用比例式法1.化學(xué)計(jì)量數(shù)在方程式中的含義 2Na 2H2O=2NaOHH2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 2 2 2 1擴(kuò)大NA倍： 2NA 2NA 2NA NA物質(zhì)的量之比： 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol結(jié)論化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2一般步驟一設(shè)設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n二寫寫出有關(guān)的化學(xué)方程式三

37、找找出相關(guān)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比四列將有關(guān)的四個(gè)量列出比例式五解根據(jù)比例式求出n，再求m、V或c六答寫出簡(jiǎn)明答案典例1某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積為25.0 mL。(提示：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，8HMnO5Fe2=Mn25Fe34H2O。)(1)計(jì)算該鐵礦石中鐵

38、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。解析(1)樣品中的鐵元素在加入銅粉后全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2，F(xiàn)e2再被酸性KMnO4溶液滴定。8HMnO 5Fe2=Mn25Fe34H2O150025 L2 molL1n總(Fe2)則，可得n總(Fe2)50.025 L2 molL10.25 mol，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%56%。(2)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量：n(Cu)0.1 mol，2Fe3Cu=2Fe2Cu221n(Fe3) 0.1 mol則，可得n(Fe3)20.1 mol 0.2 mol，根據(jù)元素守恒得n(Fe2)0.25 mol0.2 mol0.05 mol，n

39、(Fe2)n(Fe3)14，所以該氧化物的化學(xué)式可表示為Fe5O7(或FeO2Fe2O3)。答案(1)56%(2)Fe5O7(或FeO2Fe2O3)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1(2017全國(guó)卷節(jié)選)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)儀器B的名稱是_。(2)將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點(diǎn)燃酒精燈

40、，加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉K1和K2d打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e稱量Af冷卻到室溫(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x_(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。解析：(1)儀器B是干燥管。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募熬G礬易被氧化的性質(zhì)可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2排出裝置中的空氣，避免空氣中的氧氣將綠礬氧化；再點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉K1和K2，再稱量A。故正確的操作順序是dabfce。(3)根據(jù)題意，綠礬樣品的質(zhì)量為(m2m1)g，綠礬中結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2m3)g，則FeSO4的質(zhì)量為(m3m1

41、)g，設(shè)綠礬的化學(xué)式為FeSO4xH2O，則FeSO4xH2OFeSO4xH2O 152 18x (m3m1)g (m2m3)g解得：x。如果實(shí)驗(yàn)時(shí)按照a、d次序操作，則部分綠礬被氧化，導(dǎo)致m3增大，則測(cè)出結(jié)晶水的值x會(huì)偏小。答案：(1)干燥管(2)dabfce(3)偏小關(guān)系式法1.應(yīng)用原理關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。2解題步驟典例2(2017全國(guó)卷節(jié)選)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及

42、測(cè)定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)?；卮鹣铝袉?wèn)題：取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_ mgL1。解析滴定過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2M

43、nO(OH)22I4H=Mn2I23H2OI22S2O=2IS4O根據(jù)可知MnO(OH)2能將水樣中的I氧化為I2，滴定過(guò)程中用淀粉溶液作指示劑，在滴定終點(diǎn)前I2遇淀粉變藍(lán)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，I2完全被消耗，溶液藍(lán)色剛好褪去。根據(jù)關(guān)系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，結(jié)合消耗n(Na2S2O3)a molL1b103 Lab103 mol，可求出100.00 mL水樣中溶解氧的質(zhì)量為ab103 mol32 gmol18ab103 g8ab mg，則該水樣中溶解氧的含量為8ab mg0.100 00 L80ab mgL1。答案藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原80ab對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2(20

44、15全國(guó)卷節(jié)選)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.100 0 molL1 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：(1)錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。(2)測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_g。解析：(1)ClO2具有氧化性，I具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

45、方程式為2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)ClO2、I2和Na2S2O3間存在關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3，則有n(ClO2)n (Na2S2O3)0.100 0 molL120.00103 L4104 mol，m(ClO2)4104 mol 67.5 gmol10.027 00 g。答案：(1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)0.027 00守恒法(一)守恒法的應(yīng)用原理及解題步驟1應(yīng)用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)

46、量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。2解題步驟(二)分類突破高考中常考的三種守恒關(guān)系1原子(質(zhì)量)守恒解題的一般步驟為找出要關(guān)注的原子(或原子團(tuán))，利用反應(yīng)前后原子數(shù)目、種類不變列出等式，如含有1 mol FeS2硫鐵礦中，完全反應(yīng)(不考慮過(guò)程損耗)制得H2SO4的物質(zhì)的量，可根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中S原子守恒，得到n(H2SO4)2n(FeS2)2 mol。注意在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，常要根據(jù)題意找出反應(yīng)時(shí)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，再用此比例進(jìn)行推導(dǎo)、計(jì)算。典例3(2017江蘇高考節(jié)選)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱

47、取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。解析由Cl原子守恒，可根據(jù)中生成AgCl的質(zhì)量，可計(jì)算出1.116 0 g樣品中Cl的物質(zhì)的量n(Cl)；由可計(jì)算出1.116 0 g樣品中Cu2的物質(zhì)的量n(Cu2)，根據(jù)電

48、荷守恒：n(OH)n(Cl)2n(Cu2)，得出n(OH)，最后由質(zhì)量守恒得出n(H2O)；由四種粒子的物質(zhì)的量，可確定樣品的化學(xué)式。答案n(Cl)n(AgCl)4.800103 moln(Cu2)n(EDTA)0.080 00 molL130.00 mL103 LmL19.600103 moln(OH)2n(Cu2)n(Cl)29.600103 mol4.800103 mol1.440102 molm(Cl)4.800103 mol35.5 gmol10.170 4 gm(Cu2)9.600103 mol64 gmol10.614 4 gm(OH)1.440102 mol17 gmol10.

49、244 8 gn(H2O)4.800103 molabcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311化學(xué)式為Cu2(OH)3ClH2O對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.分別稱取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝(NH4)2SO4n(NH4Cl)為_。(2)另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl)_(溶液體積變化忽略不計(jì))。解析：(1)向(NH4)2SO4和NH4Cl混合溶液中加入Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀，發(fā)生

50、反應(yīng)Ba2SO=BaSO4。由硫原子守恒可得n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，即n(NH4)2SO40.01 mol，n(NH4Cl)0.02 mol，所以n(NH4)2SO4n(NH4Cl)12。(2)兩份混合物完全相同，可認(rèn)為第一份中發(fā)生反應(yīng)(NH4)2SO4Ba(OH)2=BaSO42NH3H2O。此時(shí)(NH4)2SO4與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，消耗Ba(OH)2溶液100 mL，由(1)知，0.01 mol(NH4)2SO4與0.02 mol NH4Cl提供的NH相等，要使固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則需Ba(OH)2溶液200 mL，即Ba(OH)

51、2溶液的體積為0.2 L，n(Cl)n(NH4Cl)0.02 mol，c(Cl)0.100 molL1。答案：(1)12(2)0.100 molL12得失電子守恒在涉及原電池、電解池和一般氧化還原反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，常用得失電子守恒。氧化還原反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)；或電解池、原電池中兩極轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。典例4(2016全國(guó)卷節(jié)選)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2

52、2.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問(wèn)題：“氧化”中欲使3 mol的VO2變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為_ mol。解析“氧化”中使3 mol的VO2變?yōu)閂O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol(54)3 mol；氧化劑KClO3被還原為KCl，Cl元素的化合價(jià)由5價(jià)降低到1價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，需要KClO3的物質(zhì)的量至少為0.5 mol。答案0.5對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練414 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將生成的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為_。解析：根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的