1、第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)和能量化學(xué)反應(yīng)的利用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道電池是通過(guò)氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，2.它可以簡(jiǎn)單地分析一次電池的工作原理學(xué)習(xí)過(guò)程知識(shí)要點(diǎn)的指導(dǎo)1.一次電池的定義：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.銅鋅一次電池的工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反饋式得失電子顆粒電子流方向負(fù)極陽(yáng)極3.一次電池的原理：電極電極材料反饋式電子流方向負(fù)極陽(yáng)極4.形成原電池的條件：(1)_

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5.一次電池正負(fù)極的判斷方法(1)根據(jù)一次電池的雙極材料：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _作為負(fù)極(鉀、鈣和鈉太活潑而不能用作電極)；陽(yáng)極是_ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根據(jù)電流方向或電子流方向：電流(外部電路)從_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _流出；電子從_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)根據(jù)內(nèi)部電路的離子遷移方向：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：正極：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _負(fù)電極：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6.一次電池的利用常用的電池有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _鋼鐵腐蝕_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。鋼鐵防護(hù)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。理論上，所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。經(jīng)典問(wèn)題的解釋例1。隨著時(shí)間的推移，銀器表面逐漸變黑，

8、這是由于氧化硫銀的產(chǎn)生。有些人設(shè)計(jì)用原電池原理來(lái)消除它。處理方法是：將一定濃度的鹽溶液放入鋁容器中，然后將發(fā)黑的銀器浸入溶液中。放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪色，但不會(huì)失去銀色。試著回答：在這個(gè)電化反應(yīng)中，負(fù)電極的反應(yīng)是：正電極的反應(yīng)是：在反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生臭雞蛋味的氣體，一次電池的總反應(yīng)方程式如下分析：Ag2S銀改變了“黑色褪色，無(wú)銀損失”的含義。顯然，這是為了研究原電池的正反應(yīng)：Ag2S 2e-=2Ag S2-，而負(fù)反應(yīng)是活性金屬：Al-3e-=Al3的氧化反應(yīng)。正電極產(chǎn)生的S2和負(fù)電極產(chǎn)生的Al3在溶液中發(fā)生雙重水解：2Al 3 3S 2-6H2O=2Al(OH)3；3 H2S。回答：Al-2

9、e-=Al3 Ag2S 2e-=2Ag S2-3ag 2s 2Al 6H2O=6Ag 2Al(OH)33 H2S5例2。鋰電池是新一代高能電池，因其重量輕、能量高而受到廣泛重視。目前，已經(jīng)成功開(kāi)發(fā)了多種鋰電池。某鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iMnO2=LimNO2，以下說(shuō)法是正確的()A.李是正電極，電極反應(yīng)是李C.Li為負(fù)電極，電極反應(yīng)為二氧化錳e=二氧化錳2d。Li是負(fù)電極，電極反應(yīng)是Li-2e=li2分析：根據(jù)總反應(yīng)判斷，鋰應(yīng)作為陰極材料被氧化，其電子損失變?yōu)殇?，?yáng)極放出二氧化錳。如果你知道電池的總反應(yīng)，并想寫(xiě)出電極反應(yīng)公式，一般tC.在外部電路中，電子從陽(yáng)極流出。這是一種將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

10、2.以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述是不正確的()A.將銅片和鐵片壓在一起，浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.將鋅片和鐵片用導(dǎo)線連接，并將其浸入氯化鐵溶液中，鋅片的質(zhì)量會(huì)下降c .將銅片插入氯化鐵溶液中，銅片表面出現(xiàn)一層鐵d .將鋅料放入含有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，加快氣泡釋放速度3.原電池總反應(yīng)的離子方程式為鋅銅=鋅銅，該反應(yīng)原電池的正確組成為()ABCD陽(yáng)極鋅銅鋅鐵負(fù)極銅鋅農(nóng)業(yè)的鋅解決辦法氯化銅H2SO4硫酸銅氯化銅4.下列可構(gòu)成一次電池的是()5.將鋅片和鐵片放入裝有鹽水和酚酞試驗(yàn)溶液混合溶液的玻璃器皿中(如下圖所示)。一段時(shí)間后，溶液變紅的第一個(gè)區(qū)域是()鋅鐵鐵鋅鐵靠近甲和，靠近乙和靠近

11、C. 和，靠近D. 和6.濃度為2摩爾升-1的100毫升鹽酸與過(guò)量的鋅片反應(yīng)。為了在不影響生成的氫氣總量的情況下加快反應(yīng)速率，可以采用的方法是()a、加入適量的6moll-1鹽酸b，加入幾滴氯化銅溶液c、加入適量蒸餾水d、加入適量氯化鈉溶液7.在下圖所示的裝置中，在盛水的燒杯中，在鐵環(huán)和銀環(huán)之間的連接處懸掛一根絕緣絲，以平衡它。小心地從燒杯中心滴下硫酸銅溶液。(1)短時(shí)間后可以觀察到的現(xiàn)象是(指懸掛的金屬環(huán))。A.鐵環(huán)和銀環(huán)左右搖擺。乙。保持平衡不變。C.鐵環(huán)向下傾斜(2)上述現(xiàn)象的原因是。8.用氧化還原反應(yīng)法設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，繪制設(shè)備圖，標(biāo)明電極名稱(chēng)、反應(yīng)類(lèi)型，并寫(xiě)出電極反應(yīng)公式。9.電工操作

12、中規(guī)定銅線和鋁線不能擰在一起連接線路，因?yàn)開(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.當(dāng)鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，如果加入可溶性固體醋酸銅(CH3OO)2Cu，會(huì)有兩個(gè)因素影響氫生成速率。第一個(gè)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，第二個(gè)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。參考答案：1、B 2、C 3、D 4、B 5、B 6、B77.(1)D (2)加入硫酸銅溶液后，形成鐵銀原電池，鐵溶解，質(zhì)量減少；銀環(huán)上Cu2+的電子沉積在銀上，質(zhì)量增加8.分析：氧化半反應(yīng)(負(fù)反應(yīng))銅-2e-=Cu2；