1、云南省高級中學(xué)化學(xué)3.2.3水的電離和溶液的酸性(3教時)教安新人教版選擇4一、內(nèi)容及其分析1.內(nèi)容：牙齒部分主要在定量分析中討論強酸和強堿的中和滴定。2.解決：在中和滴定的原理中，討論了三個茄子問題。第一，酸堿反應(yīng)的本質(zhì)，第二，酸堿中和滴定的計算依據(jù)和計算，第三，判斷是否中和反應(yīng)的方法。教材的第二部分主要利用實驗將理論應(yīng)用于實踐。二、目標(biāo)和分析1、目標(biāo)：(1)，了解酸堿中和滴定的原理和操作方法。(2)，酸堿中和滴定誤差的初步分析2，解決方案：(1)，學(xué)習(xí)酸堿中和滴定的原理，知道中和滴定的工作方法(2)、可以根據(jù)酸堿中和原理分析中和滴定誤差三、教育問題診斷第一，實驗原理比較復(fù)雜。第二，實驗設(shè)備

2、目前在初中很少見；第三，本實驗是初中中幾個渡邊杏的定量實驗操作之一，要求高，困難高。因此要要求學(xué)生預(yù)習(xí)，進行教師地圖學(xué)生必要的基本實驗操作練習(xí)，通過實驗誤差分析，幫助學(xué)生理解實驗工作中需要注意的事項?？紤]到牙齒活動的內(nèi)容和形式，牙齒活動可以包括在高級中學(xué)“綜合實踐活動”中。四、培訓(xùn)班第一，酸堿中和滴定原理。1.定義：以已知物質(zhì)的量濃度為酸或堿(標(biāo)準(zhǔn)溶液)測量未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸(被測定溶液或未知溶液)，稱為酸堿中和滴定。2，原理：基于酸堿中和反應(yīng)，H OH-=H2O敵情到達終點(即酸堿理論)時：n(H)=n(OH-)3，酸堿中和反應(yīng)物質(zhì)H OH-=H2O4、酸堿中和反應(yīng)時間關(guān)系N(H)=n

3、(OH-)如果有一元酸和一元堿反應(yīng)：n酸=n堿c山。v酸=C堿。v堿問題要獲得C(HCl)，需要測量哪些數(shù)據(jù)？現(xiàn)在我們用0.1MOL/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸。c山。v酸=C堿。v堿(僅單酸，堿)c堿 c酸測試對象已知v酸未知v堿未知兩卷未知的v酸、v堿縮脲精確測量中和反應(yīng)判斷正好完成。也就是說，到達了適度的終點。指示劑(常用酚酞或甲基橙)使用情況：2-3滴示例1:用0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成后使用12.50ml HCl溶液。通過中和滴定法，NaOH的物質(zhì)濃度是多少？二、酸堿中和滴定工作(a)，使用縮覽圖1.檢查是否漏水2

4、.洗滌：先水洗，然后用2 3次充電液洗滌3.冒泡，面額曹征：首先將液體放在“0”刻度上2-3厘米上，去除氣泡，然后將液面調(diào)整到“0”或“0”以下，記下刻度，注意不要抬頭仰視4.滴：左手抓住敵管活塞(或壁球玻璃球)的右手，揮舞錐瓶，眼睛注視著錐瓶顏色的變化酸敵管的使用注：0刻度位于頂部，上下各沒有刻度，滴定管精確到0.1ml，閱讀0.01ml示例2，(99年上海市)下一個記敘文“0”刻度正確的位置是()a、量筒頂部b、滴定管頂部c，在托盤秤的中間d，托盤秤刻度卡尺的右側(cè)練習(xí)1:25.00毫升，KMnO4溶液可以使用儀器()A.50m l量筒，B.100mL量筒C.50m l酸性縮二脲，D. 50

5、m l堿性縮二脲練習(xí)2:50毫升的滴定管包含溶液，其液面正好在20.00處，排出滴定管的所有溶液后，體積就出來了()a、30 B、20c，大于30 D，小于30(b)酸堿中和滴定終點站的測定常用指示劑的變色范圍酸色中性堿色甲基橙紅色3.1橙色33544.4黃色石蕊紅色5.0紫色8.0藍色酚酞無色8.2粉紅色10紅色指示劑選擇原則a，指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時pHb，顏色變化明顯。常用中和滴定指示劑酚酞甲基橙指示劑劑量2 3滴確定滴定終點站例如：指示劑的選擇不當(dāng)會有誤差。用鹽酸氨水滴定標(biāo)準(zhǔn)液體時，用酚酞指示劑測定的氨水濃度降低。因為在完全反應(yīng)時生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，酚酞變

6、色范圍為8-10，將鹽酸降低到pH 8，實驗結(jié)束，鹽酸使用較少。(阿爾伯特愛因斯坦、美國電視電視劇、美國電視電視劇、健康)，因此建議使用甲基橙。在適當(dāng)終點時，溶液的pH值與可能的指示劑變色范圍一致。所以：指示劑的選擇強酸滴定藥堿甲基橙。甲基橙： (紅色)-3.1 橙色 4.4-(黃色)強堿滴定弱酸選擇酚酞酚酞： (無)-8.2至粉紅色 10.0-(紅色)江珊滴定堿酚酞或甲基橙練習(xí)3。當(dāng)酸堿完全中和時，它們必須是相同的楊怡()A.質(zhì)量b .物質(zhì)的數(shù)量C.物質(zhì)的濃度d .酸提供的h和堿提供OH-的物質(zhì)量練習(xí)4，以10ml的量筒量取液體，數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確是()A 8 B 8.01。C 7.78 D 8.

7、1練習(xí)5，在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液實驗中，以甲基橙為指示劑，在滴定終點時的顏色變化應(yīng)為()。A.從黃色更改為紅色b .從黃色更改為橙色C.橙色到紅色d .紅色橙色滴定終點站前后溶液的pH值突然突出。結(jié)論滴定終點站前后溶液的pH值突然跳動。酚酞變色點落在溶液pH值的急劇范圍內(nèi)。根據(jù)pH突發(fā)范圍的體積計算結(jié)果為了達到足夠的準(zhǔn)確度。三、酸堿中和滴定程序(用已知物質(zhì)的量濃度鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉)滴定管、錐形瓶清洗清潔標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁不掛水珠。滴漏檢測，活塞環(huán)否裝載額閱讀時注意事項：2 .滴涕要站直。液體或液體釋放后，觀察液面高度需要1-2分鐘。閱讀時，視線要與凹面面額水平相適應(yīng)。精確到0.1mL

8、，應(yīng)估計為0.01mL。用滴定管去除定量測量液，注入錐蟲病，滴中加入2-3滴指示劑，使振動均勻。注：錐形瓶不能用測量的液體沖洗。合適(左手旋轉(zhuǎn)插頭，右手搖晃瓶子，眼睛注視著錐子瓶中溶液的顏色變化。)直到指示劑顏色變化適當(dāng)，不會立即褪色，就是適當(dāng)?shù)慕K點計算。HCl NaOH=NaCl H2O練習(xí)：學(xué)生中和滴定實驗的過程如下。拿堿式滴定管。用蒸餾水沖洗。加入NaOH溶液，記錄面額刻度的讀數(shù)，用酸性滴定管準(zhǔn)確地釋放一定量的標(biāo)準(zhǔn)酸液，放在用標(biāo)準(zhǔn)酸液沖洗的錐形瓶里，加入2滴酚酞試劑，適當(dāng)?shù)拈_始，先慢后快，滴下水滴時搖晃。邊緣視線滴定管面額變化，溶液在無色中停止粉紅色，即滴定，記錄液面讀數(shù)，根據(jù)兩次讀數(shù)，

9、將NaOH的體積重復(fù)為21毫升。上述學(xué)生操作無效(請?zhí)顚懶蛄刑?四、錯誤分析練習(xí)：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定等待測定的燒堿，以下錯誤操作是對V(酸)和c(堿)有什么影響？(大、小、無影響)典型的具體分析包括：(1)在滴定之前，用蒸餾水沖洗滴定管后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸沖洗。高(2)在適當(dāng)之前，鹽酸適當(dāng)管末端有泡沫，適當(dāng)后泡沫消失。高(3)在滴定前，用要測量的燒堿溶液沖洗錐形瓶。高(4)閱讀標(biāo)準(zhǔn)鹽酸液的刻度時，適當(dāng)?shù)碾娖揭?，適當(dāng)?shù)暮蟾┮暋５?5)在滴定過程中，錐蟲病振動得太厲害，濺出少量溶液。低(6)經(jīng)滴定后，鹽酸滴定管末端出現(xiàn)水滴，沒有掉進錐形瓶。高(7)鹽酸滴定前低面讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。低(8)在滴定過

10、程中，在錐子瓶中加入少量蒸餾水。無(9)滴定中鹽酸滴定管泄漏。高(10)敵情接近終點時，用瓶中的蒸餾，將鹽酸敵情管尖嘴的標(biāo)準(zhǔn)溶液沖洗到錐蟲病中。無(11)及早估計適當(dāng)?shù)慕K點。低(12)估計適當(dāng)?shù)慕K點太晚。高(13)一滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液粘在錐形瓶壁上，沒有沖洗。高練習(xí)：(00年上海市)下一次實驗工作中的錯誤()A.分液時，分液漏斗中的下層液體從河口釋放，上層液體從上丘涌出B.蒸餾時，要把溫度計水銀球靠近蒸汽燒瓶噴嘴C.適當(dāng)?shù)臅r候，大手控制滴定管活塞，右手握錐形瓶，水滴振動，眼睛注視滴定管的液面D.稱重的時候，計量物放在計量表上，放在托盤秤的大碟子上，秤錘放在托盤秤的右碟子上練習(xí)：以下是關(guān)于中和滴定的

11、實驗敘述。取錐形瓶，用NaOH溶液沖洗兩次。在錐形瓶中加入25.00毫升的計量液NaOH溶液。作為指示劑，加入幾滴石蕊試劑。帶來酸性滴定管，洗凈后；直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液適當(dāng)。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖晃錐形瓶。(2)雙眼注視著滴定管內(nèi)的鹽酸溶液液面下降。此處無效的是()A.b .。C.d .摘要在中和滴定之前，要用滴定液多次沖洗滴定管，以確保溶液的濃度不會被滴定管中殘留的水稀釋。添加指示劑的量由2到3滴控制，以免指示劑消耗酸或堿。到達終點時，在指示劑變色之前，“立即”變色或變成原色是終點，避免過度。重視測量結(jié)果的審查。也就是說，重復(fù)實驗測量2次以上，得出實驗平均。根據(jù)計算公式得出計算

12、值。早餐工作：1，基本問題(a組問題)1.25毫升堿式滴定管中含有溶液，液面正好在20毫升刻度處，現(xiàn)在滴定管內(nèi)的溶液全部釋放，流入量筒，結(jié)果溶液的體積為()A.5ml b.20mlC.大于5 mL，小于D. 5ml解決方法：滴液體積大于5 mL，因為滴液管“0”刻度在上面，滴液管25 mL的刻度在下面，刻度線下面還有一些體積。答案：c2.下面相關(guān)敘述中正確的是()A.在滴定管底部連接橡膠管的酸性滴定管B.適當(dāng)?shù)臅r候，左手操作錐形瓶，右手操作適當(dāng)?shù)墓荛_關(guān)C.在適當(dāng)之前，要先排除尖嘴部分的泡沫。D.滴定中雙眼要注視滴定管內(nèi)液面的變化分析：A是堿性滴定管，B右手操作錐蟲病，D雙眼觀察錐蟲病內(nèi)的顏色變

13、化。答案：c3.(對應(yīng)于測試點1)以下適當(dāng)?shù)牟僮黜樞蛘_()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤滑敵管在滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液。確保滴滴涕漏了。滴定洗滌A.931931b .931931C.d .解決方法：中和滴定順序一般為泄漏、洗滌、潤洗、輸液、滴定。答案：b4.(相當(dāng)于試驗點2)關(guān)于酸堿中和滴定的以下操作可能會產(chǎn)生誤差()A.酸堿中和滴定時，在錐形瓶中正確添加一定量的測定額和2 3滴指示劑后，為了便于觀察現(xiàn)象，加入了適量的蒸餾水B.酸堿中和滴定時用蒸餾水沖洗，但不干燥的錐形瓶測量液C.酸堿中和滴定時，用蒸餾水清洗干凈，但留有水珠的滴定管直接盛標(biāo)準(zhǔn)液體D.用天然標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，使用了酚酞指示劑，實驗時

14、不小心添加了一滴指示劑分析：在A中，稀釋水后，測定液濃度顯著降低，但測定液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，滴定所需標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變。b的原理與A相同，只是稀釋程度不同。如果將標(biāo)準(zhǔn)液體直接放入從c清洗干凈的滴定管道，濃度會減少，適當(dāng)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體的體積會增大，計算的數(shù)值會提高。在d里加了一滴指示劑，但不影響實驗結(jié)果。因為酸和堿的物質(zhì)量基本上不變。2、合并問題(b組問題)1.常溫下用0.1 moll-1 HCl溶液滴定a mL NaOH稀釋溶液。反應(yīng)正確完成后，消耗HCl溶液b mL。此時，溶液中的c (oh-)為()A.110-7 molL-1 B.0 molL-1-1C.無法計算d.moll-1解決方法

15、：牙齒問題是酸堿中和滴定，因為是一元強酸和一元強堿的中和，所以正確反應(yīng)時溶液的pH值為7，溶液是中性的，常溫下的C (OH-)=110-7 moll-1。答案：a2.雙專題一個同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)是合理的()A.用托盤秤稱11.7 g鹽B.以量筒量采集5.26毫升鹽酸C.用廣泛的pH試紙測量的溶液的pH值為3.5D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，使用23.10毫升溶液分析：托盤秤的準(zhǔn)確度為0.1g。量筒必須在小數(shù)點后保留有效數(shù)字；builet準(zhǔn)確度為0.01mL；是。廣泛的pH試紙只能粗略地測量溶液的pH值范圍，不能準(zhǔn)確地測量溶液的pH值，并記為整數(shù)。答案：AD3、問題改進(提到c組)1.(實驗問題)請用中和滴定法測定某堿樣品的純度，并根據(jù)實驗回答以下問題。(1) 8.2 g的準(zhǔn)確計量中，含少量中性溶解雜質(zhì)的樣品，配制500毫升測試溶液。測量重量時，可以將樣品放在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充編號字符)中進行測量。A.小燒杯的b .干凈的紙上的c .托盤(2)滴定時，用0.200 0 mol/L的鹽酸測定的溶液，不能使用_ _