1、第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速度和極限一班化學(xué)反應(yīng)的速度上課時(shí)間訓(xùn)練10化學(xué)反應(yīng)的速度基礎(chǔ)壓實(shí)1.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的陳述不正確()A.化學(xué)反應(yīng)速率是測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速度的物理量B.反應(yīng)物的濃度在單位時(shí)間內(nèi)變化很大，反應(yīng)很快C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間生產(chǎn)的物質(zhì)質(zhì)量來(lái)表示D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是molL-1s-1，molL-1分鐘-1回答：C項(xiàng)目：C的分析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度的變化來(lái)表示。2.將下列四種溶液加入四個(gè)裝有10毫升2摩爾-1鹽酸的燒杯中，用水稀釋至100毫升。此時(shí)，X與鹽酸緩慢反應(yīng)，最高反應(yīng)速率為()A.10下20毫升3毫升l-1溶液B.20下30毫升2毫升l-1 x溶液C

2、.20下10毫升4毫升l-1溶液D.20毫升2摩爾l-1 x溶液，10回答：B分析溫度：越高，反應(yīng)速率越大。濃度越高，反應(yīng)速率越高。由于溶液的體積是100毫升，所以x光物質(zhì)的量越大，濃度就越大。3.當(dāng)鹽酸與大量的碳酸鈣反應(yīng)時(shí)，它不能明顯加快反應(yīng)的初始速率。A.鹽酸的用量增加一倍B.鹽酸的濃度加倍，劑量減半C.溫度上升了30d、將塊狀碳酸鈣粉碎，然后與鹽酸反應(yīng)回答：A影響化學(xué)反應(yīng)速率的是反應(yīng)物的濃度，而不是反應(yīng)物的量，所以增加鹽酸的量不能明顯加快反應(yīng)速率；提高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速度；可以增加固體和鹽酸之間的接觸面積，并且可以加速化學(xué)反應(yīng)速率。4.當(dāng)使用鋅顆粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，下列措施不能

3、提高氫氣生成率()A.提高反應(yīng)系統(tǒng)的溫度B.增加鋅顆粒的數(shù)量C.使用鋅粉代替鋅顆粒d、加入少量濃硫酸回答：B分析：改變固體量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。5.對(duì)于反應(yīng)M NP，如果溫度升高10，反應(yīng)速率增加3倍。在10下完成10%的反應(yīng)需要54分鐘，而將溫度升至40完成10%的反應(yīng)需要()時(shí)間A.2分鐘B.3分鐘C.6 minD.9分鐘回答：A分析：需要澄清兩個(gè)問題：時(shí)間與速度的關(guān)系，速度與溫度的關(guān)系。每10，反應(yīng)速率增加3倍。如果溫度升高 T，反應(yīng)速率增加3倍，反應(yīng)溫度從10升高到40，反應(yīng)速率增加33倍。完成10%的反應(yīng)需要2分鐘。6.該反應(yīng)在下列條件下，釋放氫氣最快的是()金屬量(相同粒度)和物

4、質(zhì)/摩爾酸濃度和體積/毫升反應(yīng)溫度度/A鐵0.13 molL-1鹽酸1020B艾爾0.13 molL-1鹽酸1020C銅0.14 molL-1 H2SO4溶液1020D毫克0.16 molL-1稀硝酸1020回答：B分析：銅不與硫酸反應(yīng)；鎂與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，但不產(chǎn)生氫氣。鋁比鐵更活潑，在同樣的條件下，當(dāng)它與鹽酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)很快。7.反應(yīng)A2 3B22C是已知的，在關(guān)于該反應(yīng)的反應(yīng)速率的下列表達(dá)式中，最快的是()(B2)=0.8摩爾-1秒-1B.v(A2)=0.4 molL-1s-1C.v(C)=0.6 molL-1s-1D.v(B2)=4.2摩爾-1分鐘-1回答：B根據(jù)“在同一反應(yīng)中，

5、當(dāng)反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”，選項(xiàng)中給出的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)換成v(B2)，b項(xiàng)為1.2 molL-1s-1，c項(xiàng)為0.9 molL-1s-1。特別注意d項(xiàng)的單位，即0.07 molL-1s-1。8.100毫升0.6摩爾l-1 H2SO4溶液與過量鋅粉反應(yīng)。在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生的氫氣總量，可以向反應(yīng)物中加入適量的()。A.碳酸鈉固體B.水C.10毫升1.2毫升1-1鹽酸D.硫酸鈉固體回答：B分析表明，Na2CO3能與氫反應(yīng)，減少氫物質(zhì)的量，影響H2總量。溶于水的Na2SO4不與H2SO4反應(yīng)，也不影響溶液的體積，所以c(H)不變，也不減慢反應(yīng)速度，

6、所以不選擇A和D；然而，加入水增加了溶液的體積，并降低了c(H)，而不影響溶液中H的總量。溶液C中的氫濃度與原始H2SO4溶液中的氫濃度相同。加入后，氫濃度和反應(yīng)速率不變，但H2總量增加。9.將甲和乙與相同量的物質(zhì)在一個(gè)2 L的密閉容器中混合，使之反應(yīng)：3A(g)乙(g)xC(g) 2D(g)。5 min結(jié)束時(shí)，c(d)=0.5moll-1，c (a) c (b)=3 5，c的反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1。(1)5min結(jié)束時(shí)a的濃度為。(2)v(B)=.(3)x=.答案是：(1)0.75摩爾-1(2)0.05 molL-1min-1 (3)2分析：假設(shè)甲和乙的初始濃度為甲，甲結(jié)束

7、時(shí)產(chǎn)生的丁的濃度為0.5摩爾-1，甲消耗的濃度為0.5摩爾-1=0.75摩爾-1，乙消耗的濃度為0.5摩爾-1=0.25摩爾-1甲濃度為0.75摩爾-1=(1.5-0.75摩爾-1=0.75摩爾-1；v(B)=0.05 MoLL-1min-1；v(B)v(C)=1x，x=2 .10.我們學(xué)校化學(xué)興趣組的學(xué)生用相同質(zhì)量的鋅和足夠的相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，得到下表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的現(xiàn)狀反應(yīng)溫度/每秒收集100毫升氫氣所需的時(shí)間薄片15180薄片2570粉2515(1)本實(shí)驗(yàn)旨在探討鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；(2)實(shí)驗(yàn)和表明化學(xué)反應(yīng)速率越大；(3)表明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為和

8、；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?；卮穑?1)固體表面積和溫度越高(2)溫度越高(3) (2) (3) (4)在相同條件下，取相同質(zhì)量的薄鋅片，與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，測(cè)量收集100毫升氫氣所需的時(shí)間(可使用其他合理的答案)分析：從表中的內(nèi)容，它是為了探索溫度和固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響。從和數(shù)據(jù)可以看出，溫度高時(shí)反應(yīng)速率高，和數(shù)據(jù)表明固體表面積越大，反應(yīng)速率越大。為了設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，在相同的條件下，測(cè)定不同濃度的鹽酸與鋅片之間的反應(yīng)速率是合理的。能力提高11.(1)將鎂條放入裝有鹽酸的敞口容器中，氫氣生成速率如圖所示變化。導(dǎo)致反應(yīng)過程中速率變

9、化的因素有(填寫序列號(hào))。h的濃度鎂帶的表面積溶液溫度cl-濃度(2)影響反應(yīng)速率的因素有：物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。根據(jù)影響反應(yīng)速率的相關(guān)因素，分析了以下問題。鎂和鐵均可與氧氣反應(yīng)，鎂在空氣中能點(diǎn)燃，而鐵在空氣中不能點(diǎn)燃，這是由于氧氣的影響。鐵在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以燃燒，這是由于鐵的影響?；卮穑?1)(2) (1)物質(zhì)本身的性質(zhì)(2)氧濃度分析：(1)從圖中可以看出，反應(yīng)速率先增大后減小，這種增大是由于放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高；原因是氫的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而降低。(2)在相同條件下，鎂在空氣中可以點(diǎn)燃，但鐵在空氣中不能點(diǎn)燃，這顯然是因?yàn)殍F不如鎂活潑。純氧和空氣的

10、區(qū)別在于氧的濃度不同。12.TutorialNo。一個(gè)課外興趣小組對(duì)H2O2的分解率進(jìn)行了科學(xué)調(diào)查，收集的數(shù)據(jù)如下表：所示(1)用10毫升H2O2溶液制備150毫升O2所需的時(shí)間時(shí)間/秒濃度反應(yīng)條件30% H2O2解決辦法15% H2O2解決辦法10% H2O2解決辦法5% H2O2解決辦法沒有催化劑，沒有加熱幾乎沒有反應(yīng)幾乎沒有反應(yīng)幾乎沒有反應(yīng)幾乎沒有反應(yīng)沒有催化劑，加熱360480540720氧化銅催化劑(2)將相同質(zhì)量但不同聚集態(tài)的氧化銅分別加入5ml 5% H2O 2溶液中，用木條進(jìn)行馬爾斯試驗(yàn)。測(cè)定結(jié)果見下表：催化劑(CuO)操柞件觀察結(jié)果反應(yīng)完成辦公室所需時(shí)間粉狀的混合。不振動(dòng)激烈的反應(yīng)中，木條帶著火星復(fù)活了3.5分鐘塊反應(yīng)很慢，木條是紅色的，但不會(huì)重新點(diǎn)燃30 min寫出H2O2分解的化學(xué)方程式。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果是相關(guān)的。