第二章 認識物質(zhì)——.ppt_第1頁
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1、第二章認識物質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本知識,第一節(jié) 元素周期表,一 、原子與元素 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),同位素 是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。 同位素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.,元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,二、元素周期表,1.周期（具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期） 元素周期表有7個橫行，即7個周期。 周期序數(shù)=元素原子的電子層數(shù),2.族（元素周期表中有18個縱行，每個縱行標作一個族）,主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族叫做主族。表示方法為：第一主族（

2、A）、第二主族（A） 副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。 第族：第八、九、十列 0族：元素周期表的最后一列（稀有氣體元素）,3.原子核外電子排布與元素在周期表中的位置,三、元素周期律,1.金屬性和非金屬性金屬性失去電子的能力非金屬性得到電子的能力 2.元素周期律1）元素的原子半徑2）元素的主要化合價3）元素的電負性,第二節(jié) 化學(xué)鍵和分子極性,一、化學(xué)鍵 離子鍵和離子型化合物例如：NaCl 共價鍵和共價化合物例如：HCl,二、鍵的極性,1.非極性鍵：同由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵 例如：HH Cl-Cl O-O F-F 2.極性鍵：不同種原子形成共價鍵 例如：HCl、O=C=O H2O CH4 說明：有的分子中既有極性鍵、又有非極性鍵，如H2O2、CH3CH2OH等。,三、分子的極性,極性分子分子中正、負電荷中心相重合（電荷分布是對稱的） 非極性分子分子中正、負電荷中心不相重合（電荷分布是不對稱的） 判斷下列分子的極性與非極性：H2、Cl2、HCl、H2S、CO2、CH4、H2O,四、配位鍵和配位化合物,五、分子間的作用力范德華引力,范德華力是存在于分子間的一種吸引

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