1、第八章 過渡元素,第一節(jié) 過渡元素通性 第二節(jié) 銅族元素 第三節(jié) 鋅族元素,第一節(jié) 過渡元素的通性,過渡元素包括d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素，電子層構(gòu)型分別為： d區(qū)： (n-1)d1-8ns2 (有例外) ds區(qū)：(n-1)d10ns1-2 除最外層的s電子外，內(nèi)層的d電子也可失去，因此過渡元素一般都呈現(xiàn)多價態(tài)。,第一節(jié) 過渡元素的通性,過渡元素的共同點： 1. 都是金屬 外層的s電子和d電子容易失去，顯示金屬性。由于結(jié)構(gòu)的不同，金屬單質(zhì)性質(zhì)變化較大，其中熔點最高-鎢；熔點最低-汞；硬度最大-鉻 金屬性弱于同周期s區(qū)元素，強于同周期p區(qū)元素，同周期金屬性變化較小。,第一節(jié) 過渡元素的通性,過渡元素

2、的共同點： 2. 變價性 外層的s電子和d電子都可參與反應(yīng)，呈現(xiàn)多價態(tài)，各元素常見價態(tài)如P302表8所示。 元素低價態(tài)一般以金屬離子形式出現(xiàn)，高價態(tài)則大多為含氧離子。 低價離子呈還原性，高價態(tài)一般呈氧化性，中間價態(tài)則氧化或還原性質(zhì)。,第一節(jié) 過渡元素的通性,過渡元素的共同點： 3. 水合離子有特征顏色 過渡元素離子一般都有特征顏色，這是由于d軌道的未成對電子吸收特征光發(fā)生電子躍遷所致。 ds區(qū)元素由于內(nèi)層d 電子都已成對而不易被激發(fā)，因此是無色的。 水合離子的顏色如P303表8-2所示，通過溶液顏色就可以判斷一些離子的存在。,第一節(jié) 過渡元素的通性,過渡元素的共同點： 4. 容易形成配合物 由

3、于過渡元素離子存在較多的空軌道，容易接受孤對電子形成配位鍵，得到配位化合物。每一種離子都可以與多種配體結(jié)合。,第一節(jié) 過渡元素的通性,過渡元素的共同點： 5. 氧化物水合物的酸堿性呈規(guī)律性變化 由于同價態(tài)的不同元素或同一元素的不同價態(tài)的化合物吸引-OH鍵的能力不同，導(dǎo)致氧化物的水合物的酸堿性呈規(guī)律性變化。其變化規(guī)律可參考鹵素含氧酸酸性的變化加以理解。,第二節(jié) 銅族和鋅族元素,銅族元素的通性 銅族單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì) 銅族元素的重要化合物 鋅族元素的通性 鋅族單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì) 鋅族元素的重要化合物,銅族元素的通性,銅族元素包括銅、銀、金三種元素。 銅族元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為(n1)d10ns

4、1，有效核電荷較大，與同周期的堿金屬相比，銅族元素的原子半徑較?。粏钨|(zhì)的熔沸點固體密度及硬度等均比堿金屬的高，所以銅族元素的金屬活潑性遠(yuǎn)小于堿金屬。,銅族元素的通性,在IB族中自上而下，按銅、銀、金的順序，銅族元素的金屬活潑性遞減，與堿金屬在族中自上而下金屬活潑性遞增的順序恰恰相反。 由于銅族元素的S電子和次外層的d電子能量相差不大，銅族元素的氧化數(shù)有1、2、3三種，銅最常見的氧化數(shù)是2，銀是1，金是3。,銅族元素的通性,由于18電子結(jié)構(gòu)的離子具有很強的極化力和明顯的變形性，所以銅族元素易形成共價化合物。 銅族元素的導(dǎo)電性和傳熱性在所有金屬中都是最好的，銀占首位，銅次之。 由于銅族元素均是面心

5、立方晶體，有較多的滑移面，因而都有很好的延展性。,銅族單質(zhì)的物理性質(zhì),單質(zhì)銅的物理性質(zhì) 純銅的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性很高，僅次于銀，但比銀要便宜得多。 銅可用于制造多種合金，銅的重要合金有以下幾種： 黃銅黃銅是銅與鋅的合金，因色黃而得名。黃銅的機械性能和耐磨性能都很好，可用于制造精密儀器、船舶的零件、槍炮的彈殼等。黃銅敲起來聲音好聽，因此鑼、鈸、鈴、號等樂器都是用黃銅制做的。,銅族單質(zhì)的物理性質(zhì),單質(zhì)銅的物理性質(zhì) 青銅銅與錫的合金叫青銅。青銅一般具有較好的耐腐蝕性、耐磨性、鑄造性和優(yōu)良的機械性能。用于制造精密軸承、高壓軸承、船舶上抗海水腐蝕的機械零件等。青銅還有一個反常的特性“熱縮冷脹”，用來鑄造塑像

6、，冷卻后膨脹，可以使眉目更清楚。 白銅白銅是銅與鎳的合金，其色澤和銀一樣，銀光閃閃，不易生銹。常用于制造電器、儀表和裝飾品。,銅族單質(zhì)的物理性質(zhì),單質(zhì)銅的生物活性 銅屬于生命元素，它是細(xì)胞內(nèi)部氧化過程的催化劑。 如果人體缺銅，會造成貧血、動脈硬化、膽固醇升高，頭發(fā)變白，膚色素脫失(白癜風(fēng))等病癥。但銅是人體的痕量元素，食用量不能過高，過量會引起中毒。 銅還能直接參與植物的各種代謝活動，施有銅肥的土壤常能顯著地提高產(chǎn)量，增強植物抗病害的能力。,銅族單質(zhì)的物理性質(zhì),單質(zhì)銀的物理性質(zhì) 純銀是一種美麗的銀白色的金屬，它具有很好的延展性，其導(dǎo)電性和傳熱性在所有的金屬中都是最高的。 銀離子能殺菌。我國內(nèi)蒙

7、古一帶的牧民常用銀碗盛馬奶，可以長期放置而不會變酸。,銅族單質(zhì)的物理性質(zhì),單質(zhì)金的物理性質(zhì) 金是所有元素中延展性最高的一個。1g金能抽成長達3km長的金絲，或壓成厚約0.0001mm的金箔。 金是貴金屬，常用于電鍍和飾物。,銅族單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),單質(zhì)銅的化學(xué)性質(zhì) 銅是不太活潑的重金屬元素，但加熱時能與氧化合成黑色的氧化銅CuO： 2Cu + O2 = 2CuO 在潮濕的空氣里，銅的表面慢慢生成一層綠色的銅銹，其成分主要是堿式碳酸銅： 2Cu + O2 +H2O + CO2 = Cu(OH)2CuCO3 （或?qū)懗蒀u2(OH)2CO3）,銅族單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),單質(zhì)銅的化學(xué)性質(zhì) 在電位順序中，銅在氫之

8、后，所以銅不能與稀鹽酸或稀硫酸作用放出氫氣。但銅容易被硝酸或熱濃硫酸等氧化性酸氧化而溶解： 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2O,銅族單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),單質(zhì)銀的化學(xué)性質(zhì) 銀的特征氧化數(shù)為+1，其化學(xué)性質(zhì)比銅差。 銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，但銀能溶解在硝酸或熱的濃硫酸中： 3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO+2H2O Ag + 2HNO3(濃) = AgNO3 + NO2+ H2O 2

9、Ag + 2H2SO4(濃) = Ag2SO4 + SO2+ 2H2O,單質(zhì)金的化學(xué)性質(zhì) 金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在加熱時不與空氣中的氧作用，也不能與稀酸或濃酸作用，金只能溶解于王水中： Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO+2H2O 金還能在空氣存在下，溶解于氰化物溶液中形成Au(CN)2- 離子。這是氰化法提取金的基礎(chǔ)，廣泛用于金的冶煉中。 2Au + 4CN- + 1/2O2 + H2O = 2Au(CN)2- + 2OH- 2Au(CN)2- + Zn = 2Au + Zn(CN)42-,銅族元素的存在與冶煉,銅的存在與冶煉 銅在自然界的分布十分廣泛，除了極少量的游離銅外，主要是以

10、硫化物和含氧化合物的形式存在。主要有Cu2S輝銅礦、CuS銅藍(lán)、 Cu2SFe2S3黃銅礦、Cu2O赤銅礦、CuO黑銅礦、Cu2(OH)2CO3孔雀石等。,輝銅礦,銅藍(lán),黃銅礦,赤銅礦,黑銅礦,孔雀石,銅族元素的存在與冶煉,銅的存在與冶煉 銅的冶煉方法因礦物的不同而不同。對于能夠溶解于硫酸中的礦物，如黑銅礦、孔雀石等可以用硫酸溶解后，通過電解制備金屬銅。 生成的粗銅再經(jīng)過電解，得到高純度的電解銅。,銅族元素的存在與冶煉,銀、金的存在與冶煉 銀主要以游離態(tài)或硫化物的形式存在于自然界，單獨的銀礦主要是硫化銀Ag2S，還有少量的氯化銀礦AgCl。 金主要以游離態(tài)存在于自然界，只有少量的共生礦，如Ag

11、AuTe4。 金與銀均可用氰化法浸取，然后電解得純度很高的金和銀：,游離態(tài)的銀,硫化銀礦,游離態(tài)金礦,氯化銀礦,碲化銀金礦 AgAuTe4,銅族元素的重要化合物,銅的重要化合物 銀的重要化合物 金的重要化合物,銅的重要化合物,氧化物與氫氧化物 在Cu2+離子的溶液中加入強堿，即生成淡藍(lán)色的氫氧化銅Cu(OH)2絮狀沉淀： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu(OH)2受熱分解變成黑色的氧化銅CuO： Cu(OH)2 = CuO + H2O Cu(OH)2微顯兩性，既能溶于酸，也能溶于濃NaOH： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2O

12、H-(濃) = Cu(OH)42-,黑色的CuO不溶于水，對熱很穩(wěn)定，只有在超過1273K時，才會分解放出氧，并生成紅色的Cu2O： 4CuO = 2Cu2O + O2 由此可以看出，高溫時Cu+比Cu2+穩(wěn)定，但在常溫下Cu+不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化： Cu2O+2H+=Cu + Cu2+ + H2O 在堿性條件下，二價銅具有一定的氧化性，可以把醛基氧化為羧基，自身被還原為紅色的氧化亞銅： RCHO+2Cu(OH)2=Cu2O+RCOOH+2H2O,銅的重要化合物,銅的重要化合物,銅的鹵化物 一價銅的鹵化物除去CuF可溶于水并發(fā)生歧化反應(yīng)難以存在外，其它鹵化物CuCl、CuBr、CuI均為白色難

13、溶化合物，且溶解度依次降低。這說明Cu+的化合物在形成難溶鹽時也可以穩(wěn)定存在。 所以，溶液中Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化： 2Cu+ = Cu2+ + Cu,銅的重要化合物,銅的鹵化物 將CuCl2溶液與銅粉混合，加入濃鹽酸，加熱得到泥黃色CuCl2-，稀釋得到白色Cu2Cl2沉淀。,銅的重要化合物,銅的鹵化物 2Cu2+4I-=2CuI+I2 Cu2+與I-反應(yīng)生成溶解度很小的CuI，可以用碘量法測定生成的碘來測定Cu2+的含量。,1-4-1 銅的重要化合物,硫酸銅 硫酸銅CuSO45H2O俗名膽礬或藍(lán)礬，是藍(lán)色斜方晶體，其水溶液也呈藍(lán)色，故有藍(lán)礬之稱。,天然硫酸銅礦,銅的重要化合物,CuSO4

14、5H2O硫酸銅的性質(zhì)與用途 無水CuSO4為白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，其吸水性很強，吸水后即顯出特征藍(lán)色。 在農(nóng)業(yè)上將CuSO4與石灰乳混合制得“波爾多”溶液，可用于防治或消滅植物的多種病蟲害，加入貯水池中可以防止藻類生長。波爾多液配方： CuSO45H2O : CaO : H2O = 1 : 1 : 100,銅的重要化合物,CuS 在Cu2+鹽溶液中通入H2S，生成黑色的硫化銅CuS沉淀： Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+ CuS不溶于水，也不溶于稀酸，但溶于熱的稀HNO3中。,銅的重要化合物,銅的配合物 Cu(NH3)42+陽離子： 向CuSO4溶液中加入少量NH3水，得到的不

15、是Cu(OH)2，而是淺藍(lán)色的堿式硫酸銅的沉淀： 2CuSO4+2NH3H2O=(NH4)2SO4 +Cu2(OH)2SO4 繼續(xù)加入過量NH3水，沉淀溶解，生成寶石藍(lán)色的Cu(NH3)42+配離子的溶液： Cu2(OH)2SO4 + 8NH3 = 2Cu(NH3)42+ SO42- + 2OH-,銀的重要化合物,氧化銀與氫氧化銀 在AgNO3溶液中加入NaOH，首先析出的是白色的氫氧化銀AgOH，但AgOH立即脫水變?yōu)樽睾谏腁g2O沉淀。 Ag+ + OH- = AgOH 2AgOH = Ag2O + H2O 氧化銀Ag2O是一種棕黑色的固體，共價型化合物，微溶于水，溶液呈堿性。潮濕的Ag

16、2O為中強堿。,Ag2O是氧化劑，它容易被CO或H2O2還原： Ag2O + CO = 2Ag + CO2 Ag2O和MnO2、Co2O3、CuO的混合物能在室溫下，將CO迅速氧化成CO2，因此常用于防毒面具中。,銀的重要化合物,硝酸銀 硝酸銀AgNO3是最重要的可溶性的銀鹽，是一種重要的化學(xué)試劑，它的制法是：將銀溶于硝酸，然后蒸發(fā)并結(jié)晶即可得到無色透明的斜方晶體AgNO3： Ag + 2HNO3(濃) = AgNO3 + NO2 + H2O 3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO + 2H2O,銀的重要化合物,硝酸銀 AgNO3熔點為481.5K，加熱到713K時分解，如果

17、受日光直接照射或有微量有機物存在時也逐漸分解(反應(yīng)式與熱分解式相同)，因此AgNO3晶體或溶液都應(yīng)裝在棕色玻璃瓶內(nèi)。 固體AgNO3或其溶液都是氧化劑，即使在室溫下，許多有機物都能將它還原成黑色的銀粉。,銀的重要化合物,硫化銀 在Ag+鹽的溶液中通入H2S時，能生成黑色的Ag2S沉淀： 2Ag+ + H2S = Ag2S + 2H+ Ag2S不溶于鹽酸，但能溶于熱的濃HNO3或氰化鈉溶液中： 3Ag2S + 8HNO3(濃) = 6AgNO3 + 3S + 2NO + 4H2O Ag2S + 4CN- = 2Ag(CN)2- + S2-,銀的重要化合物,銀的重要配合物 Ag+的重要特征是容易形

18、成配離子，例如Ag+能與X-(F-離子除外)、NH3、S2O32-、CN-等生成穩(wěn)定程度不同的、2配位的線型配離子.,銀的重要化合物,銀的重要配合物 銀配離子有很大的實際意義，如Ag(NH3)2+能均勻地釋放出Ag+而被甲醛或葡萄糖等還原，生成銀鏡。 2Ag(NH3)2+HCHO+2OH-=2Ag+ HCOONH4+3NH3+ H2O 注意：鍍銀后的銀氨溶液放置時(天熱時不到一天)會析出有強爆炸性的氮化銀Ag3N沉淀。所以要加鹽酸破壞掉溶液中的銀氨配離子，使之轉(zhuǎn)化為AgCl回收。,銀的重要化合物,鋅族元素,鋅族元素的通性 鋅族單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì) 鋅族元素的存在和冶煉 鋅族元素的重要化合物,鋅

19、族元素的通性,鋅族元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)為(n1)d10ns2，由于18電子層結(jié)構(gòu)對原子核的屏蔽效應(yīng)比8電子結(jié)構(gòu)小得多，因此鋅族元素的有效核電荷較大，對最外層s電子的吸引力比堿土金屬強。 鋅族中自上而下，金屬活潑性依次減弱。 鋅族金屬的特點主要表現(xiàn)為低熔點和低沸點，汞是金屬中熔點最低的。,鋅族單質(zhì)的物理性質(zhì),單質(zhì)鋅的物理性質(zhì) 純鋅具有銀白色的金屬光澤，與空氣中的水、CO2和O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成一層極薄的堿式碳酸鋅： 4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO33Zn(OH)2 這層薄膜保護著里面的鋅不再生銹。,鋅族單質(zhì)的物理性質(zhì),單質(zhì)鋅的物理性質(zhì) Zn比Fe活潑，在水閘、水下鋼柱、船艦的尾

20、部、船錨和鍋爐內(nèi)壁，將Zn塊鑲嵌在鋼鐵的表面防銹。,鋅族單質(zhì)的物理性質(zhì),單質(zhì)鋅的生物活性： 鋅是人體必需的微量元素之一，人若缺鋅，骨骼生長和性發(fā)育都會受到影響。但過多攝入鋅對人體有害，會引起頭暈、嘔吐和腹瀉等。 鋅也是植物生長不可缺少的元素，硫酸鋅就是一種常用的微量元素肥料。,鋅族單質(zhì)的物理性質(zhì),單質(zhì)鎘的物理性質(zhì)： 鎘和鋅一樣是常用的電鍍材料，鍍鎘比鍍鋅更耐腐蝕，特別耐堿的腐蝕。在航空、航海及用于濕熱帶的產(chǎn)品零件，大多采用鍍鎘。 在原子反應(yīng)堆中，由于鎘吸收中子的效率高，是制造原子反應(yīng)堆用控制棒的理想材料。,鋅族單質(zhì)的物理性質(zhì),單質(zhì)的生物作用： 金屬鎘本身雖無毒，但鎘的化合物大部分都毒性較大。鎘

21、會在人體中積累，鎘能取代骨骼中的鈣，造成以骨骼損傷為主的中毒病癥，叫骨痛病。因此含鎘廢水必須加以處理，否則影響人、畜的健康。,鋅族單質(zhì)的物理性質(zhì),單質(zhì)汞的物理性質(zhì) 汞是室溫下唯一呈液態(tài)的金屬。有流動性，如水似銀，俗名稱水銀。 由于汞具有流動性，在273573K之間體積膨脹系數(shù)很均勻，又不潤濕玻璃，故用來作溫度計。汞的密度很大，室溫下的蒸氣壓很低，宜于制造氣壓計、血壓計等。汞蒸氣在電弧中能導(dǎo)電，并輻射高強度的可見光和紫外線，用于醫(yī)療方面。,鋅族單質(zhì)的物理性質(zhì),單質(zhì)汞的生物作用： 汞及其化合物大多有毒。例如汞蒸氣吸入人體會產(chǎn)生慢性中毒，使人牙齒松動、毛發(fā)脫落、神經(jīng)錯亂等。 汞的揮發(fā)性很強，超過任何

22、一種金屬。因此在使用汞時不許撒落在實驗桌上或地面上。萬一撒落務(wù)必盡量收集起來，對于遺留在縫隙處的汞，可以撒上硫磺粉，使汞轉(zhuǎn)化成難溶的HgS。儲藏汞必須密封，若不密封則應(yīng)在液面上覆蓋一層10%的NaCl溶液或乙二醇、甘油等，以免汞揮發(fā)出來。,鋅族單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),單質(zhì)鋅的化學(xué)性質(zhì) (1)在加熱條件下，Zn可以和大多數(shù)非金屬反應(yīng)。例如：Zn在空氣中燃燒生成白色的ZnO： 2Zn+O2=2ZnO,鋅族單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),單質(zhì)鋅的化學(xué)性質(zhì) (2) Zn和Al相似，是兩性金屬。但Zn與Al又有區(qū)別，Zn與NH3水能形成配合離子而溶于NH3水中，Al則不溶。 Zn+4NH3+2H2O=Zn(NH3)4(OH)2

23、+H2 (3)Zn是一個強還原劑，能與多種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如Zn能將銅鹽溶液中的銅的二價離子還原為單質(zhì)銅。,鋅族單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),單質(zhì)鎘的化學(xué)性質(zhì) 鎘的化學(xué)性質(zhì)和鋅相近，但不如金屬鋅活潑： (1)在加熱條件下，Cd可以和大多數(shù)非金屬反應(yīng)。例如：Cd在空氣中燃燒生成棕灰色的CdO： 2Cd+O2=2CdO,鋅族單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),單質(zhì)鎘的化學(xué)性質(zhì) (2) 與Zn不同，鎘不是兩性金屬，鎘不溶于堿。 (3)鎘具有還原性， (4)鎘能與多種金屬反應(yīng)生成合金。,鋅族單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),單質(zhì)汞的化學(xué)性質(zhì) 單質(zhì)汞活潑性較差。 (1)加熱至沸騰時，汞和在空氣中可生成紅色的HgO，但當(dāng)溫度高于773K時，HgO又

24、分解成為單質(zhì)汞并放出氧氣。 2Hg+O2=2HgO 汞與硫磺粉直接研磨即能生成硫化汞： Hg+S=HgS,鋅族單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),單質(zhì)汞的化學(xué)性質(zhì) (2) 汞不溶于稀酸，只與熱的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)： (3) Hg具有還原性，Hg與HgCl2一起研磨可制得Hg2Cl2氯化亞汞。 Hg HgCl2 Hg2Cl2 (4) 汞常被稱為“金屬溶劑”，因為它能溶解多種金屬(如Na、K、Ag、Au、Zn、Sn、Pb等)而形成“汞齊”，“齊”是我國古代對合金的稱呼。鐵不能和汞作用，因此可以用鐵器來貯存汞。,氧化鋅與氫氧化鋅 Zn(OH)2是兩性的氫氧化物，既可溶于酸生成鋅鹽，又可溶于強堿生成配離子，或稱為鋅酸鹽：

25、 Zn(OH)2 + 2OH- =Zn(OH)42- Zn(OH)2還能溶于NH3水中生成四氨合鋅酸根配離子。,鋅的重要化合物,氧化鋅與氫氧化鋅 Zn(OH)2受熱時易脫水生成白色的氧化鋅ZnO： Zn(OH)2 = ZnO + H2O ZnO在工業(yè)上主要用于橡膠的生產(chǎn)，它能縮短橡膠硫化的時間。 ZnO有收斂性和一定的殺菌能力，在醫(yī)藥上常調(diào)制成軟膏使用，ZnO還可用作催化劑。,鋅的重要化合物,氯化鋅 ZnCl2的水溶液可用于木材防腐劑。濃的ZnCl2溶液能溶解淀粉、絲綢和纖維素，因此不能用濾紙過濾其溶液。 ZnCl2的糊狀物由于Zn(OH)Cl的生成而迅速硬化，常用作牙科粘合劑。,鋅的重要化合

26、物,硫化鋅 硫化鋅是一種白色的金屬硫化物。 ZnS可用作白色顏料，它同BaSO4共沉淀所形成的混合晶體ZnSBaSO4叫做鋅鋇白，俗稱立德粉，是一種優(yōu)良的白色顏料： ZnS+BaSO4= ZnSBaSO4,鋅的重要化合物,硫化鋅 ZnS在H2S氣氛中灼燒即轉(zhuǎn)變?yōu)榫wZnS，在晶體ZnS中加入微量的Cu、Ag或Mn的化合物作為活化劑，經(jīng)光照射后能發(fā)出不同顏色的熒光，銀為藍(lán)色，銅為黃綠色，錳為橙色。這種光叫做冷光。夜光表的表盤和指針?biāo)l(fā)出的光就是這種光。因此ZnS是制作熒光屏、夜光表、雷達屏幕等的重要熒光物質(zhì)，這種材料稱作熒光粉。,鋅的重要化合物,鋅的配合物 Zn2+能與NH3水反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無

27、色氨配合物： Zn2+ + 4NH3= Zn(NH3)42+ Zn2+與氰化鉀生成很穩(wěn)定的氰化物： Zn2+ + 4CN-= Zn(CN)42- 鋅的氰配合物多做為鋅的電鍍液用于鍍鋅，雖然鍍鋅效果很好，但因其毒性太大，現(xiàn)正被新的配合物所代替，,鋅的重要化合物,硫化鎘： CdS是一種黃色的顏料，俗稱鎘黃。具有優(yōu)良的耐光、耐熱、耐堿性能，可用作繪畫顏料和油漆等。 高純度的CdS還是良好的半導(dǎo)體材料，可用于太陽能電池之中。,鎘的重要化合物,氧化汞 在Hg2+離子的可溶鹽的溶液中加入堿，析出的不是Hg(OH)2，而是桔黃色的HgO。 Hg + 2OH- = HgO + H2O Hg(NO3)2溶液中加

28、入Na2CO3，可得紅色的HgO。 Hg(NO3)2 + Na2CO3 = HgO+ CO2 + 2NaNO3 黃色和紅色HgO晶體結(jié)構(gòu)相同，顏色不同是晶粒大小不同所致，黃色晶粒細(xì)小，紅色的晶粒較大。 HgO為共價型化合物，不夠穩(wěn)定，受熱易分解，在573K時分解為汞與氧： 2HgO = 2Hg + O2,汞的重要化合物,硫化汞 在Hg2+的可溶鹽的溶液中通入H2S氣體或加入Na2S溶液，便可得到黑色的HgS沉淀。 Hg2+ + S = HgS 黑色的HgS加熱到659K時可以轉(zhuǎn)變?yōu)楸容^穩(wěn)定的紅色變體。因此HgS有黑、紅兩種顏色。,汞的重要化合物,鹵化汞-二氯化汞 二氯化汞HgCl2是一種白色針狀晶體，微溶于水，有劇毒，HgCl2的稀溶液可作手術(shù)刀剪的消毒劑。 HgCl2在NH3水中氨解生成白色的氨基氯化汞沉淀： HgCl2 + 2NH3 = Hg(NH2)Cl+ NH4Cl,汞的重要化合物,鹵化汞-二氯化汞 在酸性溶液中，HgCl2是個較強的氧化劑，可以被還原劑SnCl2還原成氯化亞汞Hg2Cl2的白色沉淀或單質(zhì)Hg： 2HgCl2 + SnCl2 + 2HCl = Hg2Cl2+ H2SnCl6 如果SnCl2過量，生成的Hg2Cl2可以進一步被還原成黑色的金屬汞，使沉淀變黑： Hg2Cl2 + SnCl2