1、粒子間的相互作用，吃鹽，干冰，鉆石，1?；瘜W(xué)鍵，1?；瘜W(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)相互作用。(1)離子鍵，(2)共價(jià)鍵，(3)金屬鍵，2)化學(xué)鍵的分類(lèi)：直接相鄰，強(qiáng)，電子轉(zhuǎn)移，不穩(wěn)定，穩(wěn)定，交換和討論，1。氯化鈉晶體中鈉和氯之間存在什么作用力？2.當(dāng)陰離子和陽(yáng)離子結(jié)合時(shí)，電荷會(huì)抵消嗎？離子鍵：將陰離子和陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。2.結(jié)合粒子：陰離子和陽(yáng)離子；3.相互作用：靜電作用；4.離子化合物：由離子鍵形成的化合物。離子鍵，思考，哪些物質(zhì)可以形成離子鍵？(1)活性金屬元素(IA，IIA)和活性非金屬元素(VIA，VIIA)之間的化合物。(2)由活性金屬元素和酸離子形成的鹽。(

2、3)銨離子和酸離子(或活性非金屬元素離子)形成的鹽?；钚越饘僭睾突钚苑墙饘僭亟Y(jié)合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)想一想，非金屬元素結(jié)合時(shí)會(huì)形成離子鍵嗎？為什么？定義：共享電子對(duì)形成的原子間的相互作用稱(chēng)為共價(jià)鍵。結(jié)合粒子：原子，相互作用：共享電子對(duì)，結(jié)合元素：相同或不同的非金屬元素，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。共價(jià)鍵。電子一號(hào)。定義：在元素符號(hào)周?chē)褂?或 來(lái)表示原子最外層電子的公式稱(chēng)為電子。試著寫(xiě)出鋁原子和氧原子的電子類(lèi)型。2.試著寫(xiě)出鉀離子的電子類(lèi)型。3.試著寫(xiě)出硫離子的電子類(lèi)型。(1)原子的電子類(lèi)型：最外層的電子數(shù)通常用一個(gè)小黑點(diǎn)來(lái)表示或者小叉子。(2)陽(yáng)離子的電子性：不需要畫(huà)出離子的最外層

3、電子數(shù)，這與離子的符號(hào)相同。(3)陰離子電子：不僅要畫(huà)出最外層的電子數(shù)，還要用括號(hào)括起來(lái)，并在右上角標(biāo)上“n-電荷”字樣。電子寫(xiě)作，練習(xí)1寫(xiě)出下列粒子的電子類(lèi)型：碳原子，硅原子，鈣離子，鋁離子，以及離子化合物的電子類(lèi)型：AB型，AB2型，A2B型，氯化鈉，Na2S，Na2O，氯化鎂。注：陰離子和陽(yáng)離子的電子類(lèi)型交替書(shū)寫(xiě)，相同的離子不能結(jié)合。離子化合物、氯化鈉和溴化鈣的形成過(guò)程用電子學(xué)方法表示。氧化鎂和硫化鉀的形成過(guò)程用電子表示。氫分子的形成：氫，氯化氫分子：氫，氫，氫，原子間通過(guò)共享電子對(duì)的相互作用稱(chēng)為共價(jià)鍵。下列共價(jià)分子的形成過(guò)程是以電子方式表達(dá)的：水、二氧化碳、氨、2 H、硫化氫、2 H、3 H、2，我們已經(jīng)了解到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是產(chǎn)生新的物質(zhì)，例如，氯化氫可以由氫和氯的反應(yīng)產(chǎn)生，所以嘗試從化學(xué)鍵的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。那么只