1、分析化學Analytical Chemistry,習題解答,2,4 絡合滴定法-12,12. 用純CaCO3標定EDTA溶液，稱取0.3590gCaCO3，溶于酸后用容量瓶配成250.0mL溶液。吸取25.00mL，pH12.5時用待標定EDTA溶液滴定，用去22.85mL。 （1）計算EDTA溶液的濃度； （2）計算對CaO和Fe2O3的滴定度。,P96,3,4 絡合滴定法-12,4,4 絡合滴定法-14,14. 下列各種情況欲采用EDTA溶液準確滴定金屬離子，KMY或cM應符合什么條件？ (1) cM= 0.05molL-1 (2) KMY=106 (3) cM=110-3molL-1 (

2、4) KMY=1010,5,4 絡合滴定法-15,15. 分別含有0.02molL-1 Zn2+，Cu2+，TiO2+，Ca2+，Bi3+的五種溶液，在pH= 3.5時，哪些可以用EDTA準確滴定？為什么？,6,4 絡合滴定法-15,考慮酸效應和水解效應（ pH= 3.5 ）,所以在此條件下，僅Cu2+溶液可被滴定。 Zn2+、Ca2+酸效應嚴重，TiO2+、Bi3+水解效應嚴重。,7,4 絡合滴定法-18,18. 試求EDTA準確滴定Fe3+和Fe2+的最低pH值（設化學計量點時金屬離子的濃度為0.01molL-1）。,8,4 絡合滴定法-20,20. 測定水中鈣、鎂含量時，取100mL水樣

3、，調節(jié)pH=10.0，用0.0100molL-1 EDTA溶液滴定至終點，消耗25.04mL。另取一份100mL水樣于pH12.5滴定，用去EDTA 14.25mL。每升水樣中含CaO和MgO各多少毫克？,9,4 絡合滴定法-20,10,4 絡合滴定法-25,欲測定Bi3+，Pb2+，Al3+ 和Mg2+ 試樣中的Pb2+，其它三種離子是否干擾？應如何測定Pb2+ 含量？擬出簡要方案。,Mg2+不必考慮！,11,4 絡合滴定法-25,pH=1，二甲酚橙為指示劑，用EDTA滴定，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，此時Bi3+與EDTA正好完全反應。然后以(CH2)6N4調節(jié)pH=5，加入NH4F掩蔽Al3

4、+，繼續(xù)以EDTA滴定至溶液為亮黃色，即可測出Pb2+ 含量。,12,4 絡合滴定法-27,若配制EDTA標準溶液時所用的水中含有Ca2+，則下列情況對測定結果有何影響？ 以CaCO3為基準物質標定EDTA溶液，用所得EDTA溶液滴定溶液中的Zn2+，以二甲酚橙為指示劑。 以金屬鋅為基準物質，二甲酚橙為指示劑標定EDTA溶液，用所得EDTA標液滴定試樣中的Ca2+。 以鋅為基準物質，鉻黑T為指示劑標定EDTA溶液，用所得EDTA標液滴定試液中的Ca2+。,13,4 絡合滴定法-27,（1）以CaCO3為基準物質標定EDTA溶液時pH12.0，水中Ca2+與EDTA絡合，使標定EDTD濃度偏低，

5、而以二甲酚橙為指示劑，用所得EDTA標準溶液滴定試液中的Zn2+時，pH56，此時EDTA不與Ca2+反應，因此用所得EDTA標準溶液滴定試液中的Zn2+時使測定結果偏低。,14,4 絡合滴定法-27,（2）以金屬鋅為基準物質，二甲酚橙為指示劑標定EDTA溶液時pH5.06.0，水中含有的Ca2+不與EDTA反應, 標定的EDTA濃度準確，用所得EDTA標準溶液滴定試液中Ca2+的含量時pH12.0，此時水中Ca2+與EDTA絡合，消耗部分EDTA，因此用所得EDTA標準溶液滴定試液中Ca2+的含量時使測定結果偏高。,15,4 絡合滴定法-27,（3）以金屬鋅為基準物質，鉻黑T為指示劑標定EDTA溶液時pH10.0 (NH3-NH4緩沖液)，水中Ca2+與EDTA絡合，消耗部分EDTA，使標定EDTD濃度偏低