1、化學反應(yīng)的速率和限度,50年前,故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見,而現(xiàn)在卻大多是模糊不清,部分已成光板,造成這些災(zāi)難的元兇是什么呢？為什么幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？ 這就涉及到化學反應(yīng)速率問題,這些化學變化有何差異？,爆炸,牛奶腐壞,鐵棒生銹,溶洞形成,很快,較快,較慢,很慢,化學反應(yīng)速率的表示：,化學反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。,試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？,某一物質(zhì)的化學反應(yīng)速率的計算式為：,mol/（L min）或 mol/（L s）,練習鞏固,= 0.3mol/(Ls),v

2、 (NH3) =,=,= 0.002mol/(Ls),c (NO) =,=,= 0.06 mol/L,v (NO) =,=,問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？,問題2： v(NO)=0.002mol/(Ls) 與v(O2)=0.0025mol/(Ls) 是否都表示此反應(yīng)的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？,v(NO)=0.002mol/(Ls),v(O2)=0.0025mol/(Ls),例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？,對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)表示其化學反應(yīng)速

3、率可能不同，但其化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比,結(jié)論,練習,則該反應(yīng)速率的快慢順序為:,反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),有哪些條件能夠影響化學反應(yīng)的速率呢？,科學探究：實驗25,科學探究：實驗25,較慢產(chǎn)生氣泡,冷水中,較快產(chǎn)生氣泡,常溫,在其它條件相同時，升高溫度能 加快化學反應(yīng)的速率；降低溫度則減慢。,快速產(chǎn)生氣泡,熱水中,結(jié)論,現(xiàn)象,有哪些條件

4、能夠影響化學反應(yīng)的速率呢？,5% H2O2,FeCl3溶液,MnO2粉末,催化劑對化學反應(yīng)速率的影響,較慢產(chǎn)生少量氣泡,不加其它試劑,很快產(chǎn)生大量氣泡,加入FeCl3,在其它條件相同時,使用催化劑能加快化學反應(yīng)的速率,很快產(chǎn)生大量氣泡,加入MnO2,結(jié)論,現(xiàn)象,科學探究：實驗26,小 結(jié) ：,使用催化劑，化學反應(yīng)速率加快,催化劑,升高溫度，化學反應(yīng)速率加快；反之減慢,溫度,外 因,反應(yīng)物的化學性質(zhì)越活潑，化學反應(yīng)速率越快；反之則越慢,性質(zhì),內(nèi) 因,規(guī)律 (在其它條件相同時),影響化學反應(yīng)速率的因素,光波，電磁波，超聲波，溶劑等,其它,增大固體反應(yīng)物的表面積，化學反應(yīng)速率加快；反之減慢,固體反應(yīng)

5、物的表面積,增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學反應(yīng)速率加快；反之減慢,氣態(tài)反應(yīng)物的壓強,增大反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)加快；反之減慢,反應(yīng)物的濃度,外 因,A,動 動 腦 ：,NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對此反應(yīng)下列敘述中正確的是 A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率 B.使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率 C.改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響 D.降低溫度能加快反應(yīng)速率,解析：2CO+2NO=N2+2CO2,練習:用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( ) A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，

6、改用鐵粉,B,化學反應(yīng)速率的表示：,化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比,小結(jié),影響化學反應(yīng)速率的條件.,溫度,催化劑,濃度,練習鞏固,則該反應(yīng)速率的快慢順序為:,反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）,A、0.02

7、mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin),2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2,C,在m A + n Bp C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為,A、2：3：2B、2：3：3 C、1：3：2D、3：1：2,m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2,C,CO,我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？,討論: 一個化學反應(yīng)在實際進行時，

8、反應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？,不能，因為反應(yīng)都存在一定的可逆性。,實驗探究 實驗2-7,（1）向34 mL 1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液，至不再有沉淀產(chǎn)生為止。,反應(yīng)現(xiàn)象:,白色沉淀產(chǎn)生,離子反應(yīng)方程式:,Ca2+ + SO42- = CaSO4,有白色沉淀產(chǎn)生,Ca2+并沒有完全與SO42-反應(yīng)生成CaSO4沉淀,（2）靜置。吸取上層清液置試管中，滴入1mol/L Na2CO3溶液。,結(jié)論:,反應(yīng)現(xiàn)象:,離子反應(yīng)方程式:,Ca2+ + CO32- = CaCO3,如何驗證該沉淀為碳

9、酸鈣?,在一定的條件下，溶液中的離子反應(yīng)存在著一定的可逆性，當離子反應(yīng)進行到一定限度時，離子的濃度保持不變。,二、化學反應(yīng)的限度,當一個反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。,（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變 （3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù) 不再發(fā)生變化 （4）條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。,反應(yīng)所能達到的限度有幾個主要特征？,例題：在一定溫度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (無色） 的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是 A. N2O4不再分解 B. v(N2O4) : v(NO2) = 1:2 體系的顏色不再改變 NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1,C,三、化學反應(yīng)的條件控制,在生產(chǎn)生活中，促進有利的化學反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學反應(yīng)發(fā)生，這就要討論反應(yīng)條件的控制。,如何提高煤的燃燒效率？,1、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系