1、含鉻廢水的處理,1實驗目的 (1)了解化學還原法處理含鉻工業(yè)廢水的原理和方法； (2)學習用分光光度法或目視比色法測定和檢驗廢水中鉻的含量。,含鉻廢水的處理,2實驗原理 鉻是毒性較高的元素之一。 鉻污染主要來源于電鍍、制革及印染等工業(yè)廢水的排放。Cr()和Cr()以Cr2O72-或CrO42-的形式存在。 對含鉻廢水處理的方法有離子交換法、電解法、化學還原法等。 本實驗采用鐵氧體化學還原法。,含鉻廢水的處理,鐵氧體法處理含鉻廢水的基本原理就是使廢水中的Cr2O72-或CrO42-在酸性條件下與過量還原劑FeS04作用生成Cr3+和Fe3+，其反應為： Cr2O72-+6Fe2+15H+ = 2

2、Cr3+6Fe3+7H20 HCrO4-+3Fe2+5H+= Cr3+3Fe3+4H20,含鉻廢水的處理,反應結束后加入適量堿液，調(diào)節(jié)溶液pH并適當控制溫度，加少量H202或通人空氣攪拌，將溶液中過量的Fe2+部分氧化為Fe3+，得到比例適度的Cr3+、Fe2+、 Fe3+并轉(zhuǎn)化為沉淀： Fe3+ +30H-=Fe(OH)3 Fe2+20H-=Fe(OH)2 Cr3+ +30H-=Cr3+(OH)3 采用比色法分析水中的鉻含量,含鉻廢水的處理,3，儀器與試劑 儀器：分光光度計，比色管(25mL)，比色管架，臺秤，酒精燈，三角架，石棉鐵絲網(wǎng)，堿式和酸式滴定管(25mL)，容量瓶(50mL)，量筒

3、(10、50mL)，錐形瓶(250mL)，燒杯(400、250mL)，濾紙，磁鐵，溫度計(100)。,含鉻廢水的處理,試劑：H2S04(3molL-1)，硫磷混酸15H2S04+15H3P04+70H20(體積比)，NaOH(6molL-1)，NaOH3)，F(xiàn)eS047H20(10)，K2Cr2O7標準溶液(10.0mgL-1)，(NH4)2Fe(S04)2標準溶液(0.05molL”)，H202(3)，二苯胺磺酸鈉(1)，二苯基碳酰二肼溶液(0.1)，pH試紙，含鉻廢水(可自配：1.6gK2Cr2O7溶于1000mL自來水中)。,含鉻廢水的處理,4，實驗內(nèi)容 (1)含鉻廢水中Cr()的測定：

4、 K2Cr2O7法 (2)含鉻廢水的處理 取100mL含鉻廢水于250mL燒杯中，在不斷攪拌下滴加3molL-1H2S04調(diào)整至pH約為l，然后滴加10FeS04溶液，直至溶液顏色由淺藍色變?yōu)榱辆G色(為什么?)為止。,含鉻廢水的處理,往燒杯中繼續(xù)滴加6molL-1NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH=89，然后將溶液加熱至70左右，在不斷攪拌下滴加610滴3H202，充分攪拌后冷卻靜置，使Cr3+、Fe2+、 Fe3+的氫氧化物沉淀沉降。 用傾瀉法將上層清液量人另一燒杯中以備測定殘余Cr()。,含鉻廢水的處理,(3)處理后水中鉻含量的檢驗 配制Cr()溶液標準系列和制作工作曲線： 處理后水中Cr()含量的檢驗：,含鉻廢水的處理,5思考題 (1)本實驗中各步驟發(fā)生了哪些化學反應?為什么要加入H202?此過程發(fā)生了什么反應? (2)本實驗所測定的Cr的化學形態(tài)是什么?簡述測定方法的基本