1、第9單元實驗活動5，東莞市初中初中部長鹽度，具有一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的趙霽，初中化學秩序教育的實踐研究，介紹了方案，第9單元實驗活動5，生理鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為26.5%的飽和氯化鈉溶液可用于工業(yè)制堿、氯等。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1016%的氯化鈉溶液可用于農(nóng)業(yè)上的篩選。如何準備特定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液？準備知識，第9單元實驗活動5，1。趙霽50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，所需的氯化鈉，水的質(zhì)量分別是多少？2.50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液需要配制，質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別是多少？計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，計算公式：A稀釋溶

2、液a%稀釋溶液=B濃度溶液b%濃度溶液，(1)準備100g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液的步驟：計算：所需NaCl固體質(zhì)量，水的計算計量洋臭：將量筒量所需的水(密度：1g/mL)倒入氯化鈉燒杯中。溶解：用玻璃棒攪拌，氯化鈉融化。保存：溶液裝入試劑瓶，標簽(名稱，濃度)，(2)實驗所需的儀器：藥水器，托盤天平粘合劑滴管，量筒燒杯，玻璃棒試劑瓶，重大難點突破，第9單元實驗活動5，重大難點突破，9(5g以下游泳守則)使用量筒時，量筒、液體體積接近刻度線時，應把液體放入鈴鐺，閱讀時視線要與液體保持水平。零曹征，重量，藥，右盤，左盤，稱重紙，輕輕拍打拿著藥匙的手，讓少量藥品掉在盤子里，平放，膠水滴管，凹面

3、最低的地方，為什么配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是6%？困難的突破，第9單元實驗活動5，實驗誤差因素：實驗儀器的準確度不足。人為操作誤差，與公式一起討論：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，溶質(zhì)的質(zhì)量大：天平不調(diào)整0，指針偏右。溶劑質(zhì)量?。毫客财矫孀x數(shù)。溶質(zhì)質(zhì)量?。禾炱?jīng)]有調(diào)整到0，指針向左偏轉(zhuǎn)。把水碼翻過來。溶劑質(zhì)量大：量筒向上看讀數(shù)。燒杯使用前用水濕潤，擴大擴張，準備第9單元實驗活動5，(1) 50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液的步驟：計算：計算所需濃溶液體積(轉(zhuǎn)換為密度)，水體積測量：濃度溶液體積，體積混合：體積提示：數(shù)量提示膠水滴眼機，量筒燒杯，玻璃棒試劑瓶，反思摘要，第九單元實驗活動5，結(jié)束牙齒課有什么收獲

4、嗎？加強晉升，第9單元實驗活動5，青銅級 1。以下實驗操作中正確的是()，A B C D 2。使用氯化鈉固體制備一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。不需要的儀器是()a .燒杯b .量筒c .托盤秤D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()KNO3% B.5% C.5.15% D.49%，D，D，A，鞏固提高，第9單元實驗活動5，銀級 4。已知的20小明在20g水中加入8g KNO3，充分融化后得到的KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。5.準備100g質(zhì)量分數(shù)為20的碳酸鈉溶液。趙霽方法A:碳酸鈉固體的質(zhì)量為G，水的體積為mL(水的密度約為1gcm3)。配方B:用40%的碳酸鈉溶液稀釋100g 20%的碳酸鈉溶液，需要40%的碳酸鈉溶液ml(密度1.4g/ml)牙齒。配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液總是按照以下操作順序進行。23.7%，20，80，35.7，強化晉升，9單元實驗活動5，上圖所示的序列號表示正確準備溶液的順序。用托盤秤稱所需的碳酸鈉重量時，發(fā)現(xiàn)托盤秤的指針偏向左邊的盤子。A增加適量固體B，減少適量固體C，調(diào)整your code D，添加A度操作時，玻璃棒的作用如下：分析：由于以下原因，分配的碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)低于