1、4.壓力對化學平衡的影響：NH3%隨著壓力的增加而增加，即平衡向正反應方向移動。實驗數(shù)據(jù)：說明：說明：增加壓力平衡向減少分子數(shù)、增加壓力、減少體積、增加濃度、增加正反應速率的方向移動，但增加反反應速率，v為正，v為負，1。結論(P43)，在其他條件不變的情況下：a .增加壓力會使化學平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；b:減壓會使化學平衡向氣體移動。增加壓力，N2 13H2NH3，降低壓力，N2 13H2NH3，壓力對化學平衡的影響，練習并分析以下兩個可逆反應達到平衡后，當改變壓力平衡時，你會移動嗎？如何移動？H2 I2(氣體)2hico2co(固體)不移動，不移動，沿反反應方向移動，沿正反應方向

2、移動，反應前后氣體分子數(shù)相同，以及壓力對化學平衡的影響。注意沒有氣體參與的反應或反應前后氣體分子數(shù)目相同的反應，改變壓力對平衡沒有影響；(2)壓力的變化本質上是系統(tǒng)中氣體濃度的變化導致平衡移動。變更規(guī)則是：分子量越大，速率變化越顯著。練習1。當下列反應達到化學平衡時，增加壓力，平衡會移動嗎？哪個方向？這場運動的根本原因是什么？2 no(g)O2(g)2 NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H2O(g)c(s)co(g)H2(g)H2O(g)co(g)CO2(g)H2(g)H2S(g)H2在反應aX(g) bY(g) cZ(g)達到平衡后，容器的體積被壓縮到原來的一半并達到新的平

3、衡，并且X的濃度從0.1摩爾/升增加到0.19摩爾/升。以下判斷AB C b . AB C . AB C . d . AB=C，A，催化劑在相同程度上正向變化?？s短達到平衡的時間，總結影響化學平衡的條件，以及勒查特萊的化學平衡運動原理，如果一個條件影響平衡(如濃度、溫度或壓力等)。)發(fā)生變化時，平衡將向削弱這種變化的方向移動?！跋魅酢辈皇恰跋?。應用單個條件的更改(應詳細分析多個條件更改)。它適用于任何動態(tài)平衡體系(如溶解平衡、電離平衡等)。)。注意合成氨條件的選擇，問題1:合成氨反應的特點？可逆反應正反應放熱正反應是氣體分子數(shù)量減少的反應。想想吧。問題2:在工業(yè)氨合成中應該考慮哪些問題？主

4、要是：反應速率和產(chǎn)率。問題3:從化學反應速率和化學平衡的角度分析合成氨的適宜條件。高壓和低溫不起作用，高壓和高溫都可以使用。問題4:工業(yè)上如何選擇合適的合成氨條件？練習：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)在一個可調節(jié)容積的密閉容器中進行。觀察容器內壓力分別升高和降低時的顏色變化，并解釋變化的原因。2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，加壓前、加壓后和加壓后，顏色先變暗后變亮。原因：當壓力體積減小，濃度增加時，平衡向體積減小的方向移動，紅棕色NO2的濃度降低。，現(xiàn)象：連接2嘗試比較反應2NO2(氣體)N2O4(氣體)在以下三種狀態(tài)下的壓力關系：1)在改變壓力之前混合氣體壓力P1；改變壓力后的瞬時氣

5、體壓力p2；壓力達到新的平衡后，改變混合氣體壓力P3；加壓：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _減壓：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2)加壓后，達到新的平衡。與原始平衡相比，物質總量是增加還是減少？平均分子量是多少？P2、P3、P1、P1、P3 P2、3。在恒溫和可變容積的容器中，1摩爾N2和3摩爾H2將與N2 3H2 2NH3反應。當反應達到平衡時，下列措施對化學平衡有什么影響？(向前或向后移動或不移動)(1)壓縮容器的體積(2)用恒定體積的氦氣填充容器(3)用恒定壓力的氦氣填充容器，向前和向后移動而不移動，向平衡的混合氣體中加入惰性氣體，在等溫恒定體積下平衡而不移動(t，v):在等溫恒定壓力下平衡(t，p): 2