1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律（2）,教學(xué)目標：,1、了解元素性質(zhì)的周期性變化 2、掌握元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù) 教學(xué)重點： 元素周期律的內(nèi)容 教學(xué)難點： 元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù),設(shè)疑,那么，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也會有同樣的變化規(guī)律呢？,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈 的變化。,周期性,實驗探究一,1.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。,金屬性：NaMg,與鈉和水的實驗現(xiàn)象對比，得出結(jié)論,實驗探究二,2、取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙

2、磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL 1mol L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,結(jié)論：Na Mg Al,減弱,金屬性逐漸,金屬性：MgAl,自主探究,結(jié)論：Si P S Cl 非金屬性逐漸,增強,Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸 非金屬性逐漸,減弱,增強,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。,元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。,拓展探究一,一、元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： 1、金屬活動順序表 2、金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈或難易程度 3、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱 4、元素周期表 5、金屬單

3、質(zhì)間的置換反應(yīng) 6、金屬單質(zhì)的還原性 7、陽離子的氧化性,拓展探究二,二、元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 1、非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 2、氫化物的穩(wěn)定性 3、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 4、元素周期表 5、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 6、非金屬單質(zhì)的氧化性 7、陰離子的還原性,游戲小沖浪,根據(jù)自己的座位位置，每人代表一種元素，比較相關(guān)的性質(zhì)大小。 如：金屬性、非金屬性的強弱比較 氫化物穩(wěn)定性的比較 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性比較 ,小試牛刀,1、下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（ ） A. 與H2化合時，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B. X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的

4、最高價氧化物的水化物的酸性強 C. X的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 D. X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物的穩(wěn)定性強,C,小試牛刀,2、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（ ） A. 原子半徑按X、Y、Z依次增大 B. 陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 C. 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱 D. 氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱,B,小試牛刀,3.下列敘述不正確的是（ ） A.Na、Mg、Al其簡單陽離子的氧化性依次增強 B. P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強 C.同周期元素的原子半徑以第A族的為最大 D. Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱,C,1、下列排列順序正確的是（ ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgAl 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 非金屬性： Cl S O 堿性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 A B C D,能力提升,B,能力提升,2.堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 （ ） ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH,A C,3、下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是（ ） A. S