1、課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),繁華中 學(xué),教學(xué)目標(biāo),(1)進(jìn)一步分辨溶液、溶質(zhì)、溶劑； (2)能夠說出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義； (3)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,（2）溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),(4)溶液的質(zhì)量=溶液體積溶液密度 mvp,三種溶

2、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,10048。,10091。,10013。,2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,實(shí)驗(yàn)96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,1、A克氯化鈉固體完全溶解于B克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、A克氯化鈉固體完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度為克/厘米3的溶液，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,課堂練習(xí) ：,3、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %,例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多

3、少？,解：,二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,例1、在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為16%的氯化鈉溶液來選種。配制 150kg這種溶液，需要氯化鈉和水 的質(zhì)量各是多少？,解：,需氯化鈉的質(zhì)量為：,150kg 16%=24kg,需水的質(zhì)量為：,150kg - 24kg=126kg,答：需NaCl的質(zhì)量是24kg,水的質(zhì)量是126kg,練習(xí)： 1、100克10%的NaCl溶液，進(jìn)行如下處理： （1）加入2g NaCl （2）蒸發(fā)10g水 （3）加入2g NaCl和10g水 求得到三份溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？ 2、100g10%的KNO3溶液，要使?jié)舛仍龃?一倍，需（1）加入多少克NaCl？ （2）蒸發(fā)多少克水

4、？,練習(xí)： 3、把100克10%的KNO3溶液濃度 減少一半，需加入多少克水？ 4、把100g10%的NaCl溶液和 100g20%的NaCl溶液混合， 求混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),【課堂練習(xí)】 1、一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的食鹽水蒸發(fā)掉50 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為吧【 】A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g 2、10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液與40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【 】A. 8%B. 16%C. 24%D. 25% 3、在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀

5、或10克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：32，12,例題 ：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，,（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？,要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,計(jì)算的依據(jù) ：,對(duì)于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液,實(shí)際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,實(shí)際形成的溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,對(duì)于某溫度下的不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,(未

6、溶解的固體不能當(dāng)成溶質(zhì)來計(jì)算),飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指： 在T0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,例1、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：略,填表二：,變小,變小,變小,不變,不變,變大,變大,變小,不變,變小,變小,變大,變大,不變,變大,變小,不變,變小,變大,變小,向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變

7、化？ 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？,題型三 ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算,計(jì)算的依據(jù) ：,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,公式： m濃c濃%= m稀c稀%,濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量,例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 硫酸溶液需要多少克水？,解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,50g 98% = X 20%,X =,答：略,需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g,另解：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要加水多少克？,50g98% =（50g + x）2

8、0%,解：設(shè)加水的質(zhì)量為x。,答：需水195g。,x = 195g,課堂練習(xí) 1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克? 2把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 答案：1200 g 26,例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/m L )多少mL ？,解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：略,小試牛刀：,1、配制100L密度為1.1L的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少L水？,2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL

9、) 需要98%硫酸溶液(密度為1.84g / mL )多少mL ?,解：所需NaCl的質(zhì)量為:,100mL1.1gmL20% = 22g,所需水的質(zhì)量為：100mL 1.1gmL 22g = 88g,答：略,解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V,500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%,V=,答：略,注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。,例題：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成 多少克氫氣？,解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：,100g9.8%=9.8g,設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y,Zn

10、 + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,題型四： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,例2 ：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應(yīng)完全，求鹽酸溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,65 73,3.25g X,練習(xí)1：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,例題3： 32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)， 求： （1） 生成氫氣多少克？ （2） 所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ *（3）生成物溶

11、液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量,“挖水法”：將反應(yīng)物溶液中的水的質(zhì)量計(jì)算出來，就是生成物中水的質(zhì)量。（因水不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，變化的僅僅是溶質(zhì)。）,“整體法”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反應(yīng)后的溶液質(zhì)量。（一般產(chǎn)生的氣體或沉淀要減掉，或者沒有反應(yīng)完的反應(yīng)物要減掉。）,4：將25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳?xì)怏w求： (1).石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2).稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；,三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分

12、數(shù)的溶液,1、計(jì)算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 2、稱量和量取 3、溶解：攪拌至充分溶解 4、裝瓶 配制溶液時(shí)常用儀器： 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒,溶 液 的 配 置,配置步驟：1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解,例1： （溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水,計(jì)算：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,稱量：用天平稱量 24 g食鹽 用量筒量取126mL水,溶解：燒杯、玻璃棒,實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。,【課堂練習(xí)】 1現(xiàn)有10時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鈉溶液500g，從溶液中取出50g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量是_，含溶劑的質(zhì)量是_。 2.在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液400g，需用CuSO4_g，需水_g。 3.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。 請(qǐng)回答下列問題： （1）計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉 g，水 g。 （2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。 A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母 （3