1、教學(xué)目標(biāo)分析,教學(xué)方案設(shè)計(jì),當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo),課堂互動(dòng)探究,課后知能檢測(cè),第4節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用,課前自主導(dǎo)學(xué),課標(biāo)要求 了解常見離子的檢驗(yàn)方法。 課標(biāo)解讀 1.掌握離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例。 2理解利用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液濃度的原理、方法和誤差分析。,教學(xué)地位 通過對(duì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)可知，掌握溶液中離子的檢驗(yàn)方法與含量的測(cè)定，通過離子之間的定量反應(yīng)可以利用其中的一種離子濃度來確定另一種離子的濃度，學(xué)習(xí)定量實(shí)驗(yàn)酸堿中和滴定。培養(yǎng)學(xué)生在掌握理論的基礎(chǔ)上多動(dòng)手，并通過對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理來檢驗(yàn)自己的動(dòng)手能力和觀察能力。,新課導(dǎo)入建議 三鹿問題奶粉能使服用的嬰幼兒患

2、腎結(jié)石，其罪魁禍?zhǔn)拙褪窃谠夏讨屑尤氲娜矍璋?。評(píng)價(jià)奶制品質(zhì)量的指標(biāo)，最重要的一點(diǎn)就是其蛋白質(zhì)含量，人們經(jīng)常以“氮含量來推測(cè)蛋白質(zhì)含量”，在奶制品中添加三聚氰胺可提高氮含量，因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。,教學(xué)流程設(shè)計(jì),1.離子的檢驗(yàn) 可利用離子的_來檢驗(yàn)一些常見離子。,物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定,特征反應(yīng),有不溶于HNO3的黃色沉淀生成,生成紅色溶液,IAg=AgI,Fe3SCN=Fe(SCN)2,Ba2,BaSO4沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量,強(qiáng)堿溶液,Fe2溶液,1酸堿中和滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)是如何確定的？達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和嗎？ 【提示】當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，且在半分鐘

3、內(nèi)不變?yōu)樵珪r(shí)，即為滴定終點(diǎn)。 由于指示劑變色時(shí)的pH一般不等于酸堿恰好中和時(shí)的pH，所以此時(shí)一般不是酸堿恰好中和的時(shí)刻，但在允許的誤差范圍之內(nèi)。,物質(zhì)制備與純化,生活中常見的離子反應(yīng),Na2CO3,2為什么胃潰瘍患者不要用小蘇打片治療胃酸過多？ 【提示】小蘇打和胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，可以加重胃潰瘍，甚至?xí)?dǎo)致胃穿孔。,常見陰、陽離子的檢驗(yàn),由此判斷： (1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。 (2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)_。,【問題導(dǎo)思】 進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，如何選擇酸堿指示劑？為何

4、一般不用石蕊作指示劑？ Na2CO3溶液和KMnO4溶液應(yīng)用哪種滴定管盛裝，為什么？,酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn),【提示】強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，由于生成的鹽溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑；強(qiáng)酸弱堿相互滴定，由于生成的鹽溶液顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑；強(qiáng)堿弱酸相互滴定，由于生成的鹽溶液顯堿性，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。由于石蕊試劑變色的pH范圍較大，而且顏色的變化不易觀察，所以一般不用石蕊作指示劑。 Na2CO3溶液水解呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛裝；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，易腐蝕堿式滴定管的橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛裝。,2滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器 主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。 滴

5、定管及其使用： (1)滴定管的優(yōu)點(diǎn)是易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確，精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如24.00 mL、23.38 mL，最后一位是估讀值。 (2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種，使用時(shí)不能混用。酸式滴定管可用于盛酸性或具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，堿式滴定管用于盛裝堿性物質(zhì)。,(3)中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌：滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水后再進(jìn)行洗滌，須先用自來水洗(必要時(shí)用特殊試劑洗)，再用蒸餾水洗，然后再用待盛液潤洗23次，但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則會(huì)引起誤差。 (4)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠?/p>

6、沒有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，一次滴定不得使用兩支滴定管，也不得中途向滴定管中添加試劑。,3試劑 (1)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑。 (2)常用的酸堿指示劑及變色范圍,4.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例) (1)滴定前的準(zhǔn)備 查漏：檢查滴定管的活塞是否靈活、滴定管是否漏水。 洗滌：酸式、堿式滴定管、錐形瓶依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌干凈。 潤洗：用待盛溶液將酸式、堿式滴定管潤洗23次，以保證裝入溶液時(shí)不改變?nèi)芤旱臐舛取?裝液：溶液裝入酸式、堿式滴定管中，所裝溶液至“0”刻度上方23 cm處。,排氣：調(diào)節(jié)活塞(或擠壓玻璃球)，趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液。

7、 調(diào)液面：使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度處。 讀數(shù)：讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與溶液凹液面最低處相平，記錄刻度。,(2)滴定 用堿式滴定管(或移液管)取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中，并滴入23滴酚酞試劑，把錐形瓶放在酸式滴定管下面。 用左手控制活塞，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當(dāng)溶液變至無色且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)紅色，記下刻度。,中和滴定的記憶口訣： 酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；尖嘴充滿不留氣，液面不要高于零；莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；左手緩慢控活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶；兩眼緊盯錐形瓶，顏色一變立即停；記下讀數(shù)來計(jì)算，中和滴定準(zhǔn)成功。,閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)

8、題目要求回答問題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00 mL。,甲乙,(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑 B用待測(cè)液潤洗酸式滴定管 C用蒸餾水洗干凈滴定管 D取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2 cm3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下,E檢查滴定管是否

9、漏水 F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正確順序是_(用序號(hào)填寫)； 該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是_； 在G操作中如何確定終點(diǎn)？_。,(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。 (3)配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸溶液，必須使用的主要容器是_。 (4)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，應(yīng)用_molL1的NaOH溶液，原因是_。,(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(選填“甲”或“乙”)中。 (6)觀察堿式滴

10、定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀硫酸溶液濃度測(cè)定值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。,【解析】(1)中和滴定的步驟為檢查洗滌潤洗加液滴定，故順序?yàn)镋CDBAGF；指示劑可以使用酚酞；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不退去。(2)若滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，相當(dāng)于溶液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積就大，從而使測(cè)定結(jié)果偏大。(3)配制100 mL的溶液應(yīng)選用100 mL的容量瓶。(4)進(jìn)行滴定時(shí)，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越稀，誤差就越小，故選用0.1 molL1氫氧化鈉溶液。(5)氫氧化鈉溶液應(yīng)注入堿式滴定管乙中。(6)當(dāng)讀數(shù)時(shí)，開始仰視，會(huì)使讀數(shù)偏大

11、，后來俯視，會(huì)使讀數(shù)偏小，計(jì)算出的體積會(huì)偏小，從而使測(cè)定結(jié)果偏小。,【答案】(1)ECDBAGF酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不退去 (2)偏大(3)100 mL容量瓶(4)0.1溶液濃度越稀，誤差就越小(5)乙(6)偏小,2實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 (2)取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞做作示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 排去堿式滴定管中

12、氣泡的方法應(yīng)采用操作_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；,甲乙丙,在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_。 A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù) B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗 C錐形瓶水洗后未干燥 D滴定中振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有液體濺出 E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 (3)所測(cè)定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_。,【解析】(2)酚酞在鹽酸內(nèi)為無色，隨著NaOH溶液的滴入，鹽酸被中和，pH慢慢增大，酚酞由無色變?yōu)闇\紅色，且應(yīng)在半分鐘內(nèi)不退色，即達(dá)滴定終點(diǎn)。 氣泡輕向上移動(dòng)只能用丙所示的方法。 A.仰視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)偏大，所用NaOH溶液體積偏大，結(jié)果偏高；

13、B.待測(cè)鹽酸被稀釋，耗用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積偏小，結(jié)果偏低；C.待測(cè)鹽酸物質(zhì)的量未變，對(duì)耗用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積無影響，對(duì)結(jié)果無影響；D.待測(cè)鹽酸損耗，耗用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積減小，結(jié)果偏低；E.部分標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液填充氣泡，耗用體積偏大，結(jié)果偏高，故結(jié)果偏高的是AE。,如果在酸性溶液中，由于H增大，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(HIn)增大，溶液主要呈現(xiàn)紅色(酸色)。如果在堿性溶液中，由于OH增大，OH與HIn電離生成的H結(jié)合生成更難電離的H2O，使石蕊的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(In)增大，溶液主要呈現(xiàn)藍(lán)色(堿色)。,如果c(HIn)和c(In)相等，則溶液呈現(xiàn)紫色。 指示劑的顏色變化

14、都是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的，我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。下表列入一些常用酸堿指示劑的變色范圍。,一些酸堿指示劑的變色范圍,(2)酸堿指示劑在中和滴定中發(fā)揮作用的原理：酸堿指示劑在中和滴定中發(fā)揮作用的原理，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液來說明。 用鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，從表面看，似乎沒有變化，但實(shí)質(zhì)上，在滴定過程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。滴定前，由于還未加鹽酸，溶液的pH決定于待測(cè)的NaOH溶液的濃度，因此溶液的pH很大，為強(qiáng)堿性。隨著鹽酸的滴入，NaOH不斷被中和，OH不斷減小，pH也不斷減小。當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與

15、NaOH恰好完全中和時(shí)，溶液中只有NaCl和H2O，因此pH為7。如果此時(shí)再滴入1滴鹽酸的話，由于HCl過量，溶液將立即由中性變?yōu)樗嵝?，pH小于7。,根據(jù)上述滴定過程中溶液pH的變化，我們可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，就可能準(zhǔn)確地判斷中和反應(yīng)是否進(jìn)行完全。例如，我們可以在待測(cè)的NaOH溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，隨著鹽酸的滴入，當(dāng)溶液恰好由紅色突變?yōu)闊o色時(shí)，說明HCl與NaOH反應(yīng)完全。 學(xué)法指點(diǎn)：在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，不用石蕊作指示劑。因?yàn)槭锏摹凹t色紫色”“紫色藍(lán)色”的顏色變化 不夠明顯且石蕊試劑變色的pH范圍較大，不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地做出酸、堿是否

16、恰好完全中和的判斷。,(3)指示劑的選擇 原則是變色敏銳，并且滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH盡可能落在指示劑的變色范圍內(nèi)或與之靠近。 中和滴定中，酸堿恰好完全反應(yīng)的判斷方法。 滴定內(nèi)容,用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從表中選出正確的選項(xiàng)(),甲乙,【解析】中和滴定中石蕊指示劑不能用，故A不正確。酸式滴定管不能盛放堿液，故B不正確。而C、D兩項(xiàng)不管是滴定管的使用還是指示劑的選用，都正確。 【答案】CD,1有5種待檢的溶液，它們的溶質(zhì)分別是：KCl；Ba(NO3)2；Na2CO3；Na2SO4；FeCl3。若要求不用任何外加試劑鑒別它們，則鑒別的先后順序正確的是() AB C

17、 D 【解析】只有FeCl3溶液有顏色，溶液顯黃色的為FeCl3，然后用FeCl3作為已知試劑，即可一一鑒別出來。 【答案】A,3用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是() A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸 B錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液 C滴定時(shí)沒有排出滴定管下端的氣泡 D滴定時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平,【解析】滴定管在盛放相應(yīng)的溶液前必須都要潤洗，故A錯(cuò)誤；滴定管在滴定前要排凈氣泡，否則產(chǎn)生誤差，C錯(cuò)誤；滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤。 【答案】B,4某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1

18、molL1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積() A大于10.00 mL B小于10.00 mL C等于10.00 mL D等于11.00 mL 【解析】由于滴定管的“0”刻度在上方，故仰視液面讀數(shù)時(shí)讀出的值偏大，俯視讀數(shù)時(shí)讀出的值偏小，故依據(jù)題意讀出的數(shù)比實(shí)際值要小，而在操作中實(shí)際取出的液體體積要大。 【答案】A,5某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下： (1)配制待測(cè)液 稱取4.1 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液，需要的主要儀器有_。 (2)滴定 用_量取10.00 mL待測(cè)液。 向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0 molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到_時(shí)停止滴定。,(3)數(shù)據(jù)處理,根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_，燒堿的純度為_。 (4)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_(填序號(hào))。 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤洗 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視(滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確) 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤洗