1、化學計量在實驗中的應用,第一課時,初中學習了溶液的濃度（質(zhì)量分數(shù)a %,）,a %=,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100 %,溶液的質(zhì)量分數(shù)涉及的是溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量關(guān)系，再實際生產(chǎn)、科研中及不方便。如下面的問題：,思考：,怎樣才能從杯的a溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有g(shù)的a呢？,W（a）m（a）ma（aq） ma（aq） m（a）W（a） g g 然后對溶液進行稱量,難,不精確,三、物質(zhì)的量濃度（） 單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 單位：mol或mol 計算公式：,的物質(zhì)的量濃度（mol）,的物質(zhì)的量（mol）,溶液的體積（）,液溶體積，并非溶劑體積,只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相

2、同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同。,思考：,1L 1mol/L NaCl 溶液與1L 1mol/L CaCl2 溶液所含離子數(shù)是否相同？Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為多少？,10L 1mol/L 酒精溶液與10L 1mol/L 蔗糖溶液所含 溶質(zhì)分子數(shù)是否相同？,思考：,離子的物質(zhì)的量濃度只與溶液物質(zhì)的量濃度及每摩爾溶質(zhì)在溶液中電離出離子的多少有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。,例：已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三種溶液中 Na+ 濃度相等，溶液的體積比為 3：2：1，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。, C ( Na+ ) 相等, C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C (

3、 Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2, V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1, n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 63 : 32 : 21 = 9 : 3 : 1,有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,1在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算,解：,2.基本量的換算,例 ：在200mL稀鹽酸里溶有0.73g HCl ,計算溶液的物質(zhì)的量濃度。,解： n (HCl) =,7.3g,36.5g/mol,= 0. 02 mol,V (HCl) =,200m

4、L,1000mL/L,= 0. 2 L,C (HCl) =,0.02 mol,0.2L,= 0. 1 mol/L,答： 這種鹽酸的濃度是 0.1 mol/L,例：計算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的質(zhì)量。,V (NaOH) =,500mL,= 0. 5 L,n (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol,m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g,答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。,解：,3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的密度（g/

5、mL或g/cm3）溶液的體積（mL）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液的體積（L）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）,【分析 】設溶液的體積為1L ，溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ，密度為 g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g/mol,則有： C =,而 =,C mol/L1L M g/mol,1000mL g/cm3,物質(zhì)的量濃度與 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 的換算必須以密度為橋梁。,1000mL g/cm3 M g/mol,1L,=,1000mL g/cm3 ,M g/mol 1L, 100%,【例 】98%的密度為 1. 84 g/cm3 的濃硫酸，其物質(zhì) 的量濃度為多少？,C ( H2SO4 ) =,

6、1000mL1. 84 g/cm3 98%,98 g/mol 1L,= 18. 4 mol/L,解：,答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18 .4 mol/L,從 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分別取出 100mL、10mL 和 1mL ，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？,因為溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。,溶液稀釋公式：,濃濃稀稀,4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算,【例】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/

7、LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：設需6 mol/L NaOH 溶液的體積為V,5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算 C3V3 = C1V1+C2V2,【例 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度（設溶液體積變化忽略不計）。,C (Cl-) =,50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L,50mL+ 100mL,= 0. 67 mol/ L,答： 溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度是 0.67 mol/L

8、,解：,【例】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？,2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,解：,答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。,設需 1 mol / L H2SO4 溶液的體積為 x,2 mol 1 mol,(0. 5 mol/L)(1L),(1 mol/L)(x),2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ),x = 0.25L,6.有關(guān)溶液反應的計算,溶液配制,托盤天平或量筒、 燒杯、玻璃棒、 容量瓶、 膠頭滴管、,、實驗儀器,容

9、量瓶的規(guī)格,常用的有： 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液,容量瓶使用注意事項,1.使用前檢查是否漏水,2.使用前用蒸餾水洗凈,3.不準將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解,4.溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時常有熱效應(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會使?jié)舛绕摺?稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?,、步驟及所用儀器, 求算（根據(jù)所配溶液的體積，選擇體積最接近的容量瓶） 稱量（托盤天平或量筒）,用濾紙，a等具腐蝕性的應用表面皿或者燒杯,溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量

10、的水攪拌溶解,冷卻致室溫.,某同學為了加快溶解速度，溶解時所加的水為mL，你認為可以嗎?,移液和洗滌：將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶。,如何將燒杯 中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？,為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？,定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。,250mL,加水加少了,加水加多了,搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。,裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液),總結(jié):一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的一般步驟,二、

11、用濃溶液稀釋,1、計算,2、量取量筒,3、稀釋,4、轉(zhuǎn)移,5、洗滌,6、定容,7、搖勻,一、用固體藥品配制,1、計算,2、稱量托盤天平,3、溶解,4、轉(zhuǎn)移,5、洗滌,6、定容,7、搖勻,8、裝瓶、貼簽,8、裝瓶、貼簽,課堂練習,用98的濃硫酸（1.84g/cm3） 配制240mL10mol/L 的硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把_緩 緩注入到_中，并用_不斷攪拌， 待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入_ 中，用少量蒸餾水洗滌_和_23次， 將洗滌液移入_中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度 線_時，改用_ 小心加水至_ _，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶 液轉(zhuǎn)移到_中并貼好標簽。,135.9,濃硫酸,水,玻

12、璃棒,冷卻,容量瓶,燒杯,玻璃棒,容量瓶,12cm,膠頭滴管,搖勻,試劑瓶,溶液凹液面,與刻度線相切,濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變.,小結(jié)：,誤差分析：,根據(jù)上述公式推斷實驗過程中，分析實驗 過程中哪些操作會引起n（）或（aq）的變化，如果可以使其變化，則對（）造成誤差,=,mB,MBV（aq）,1）稱量時左盤高,右盤低,2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤,、稱量產(chǎn)生誤差,）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù),）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù),、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差,6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯,7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中,）溶解過程中有少量液體濺出燒杯,9）定容時俯視刻度,0)定容時液面低于刻度線,1）未等溶液冷卻就定容,8）定容時仰視刻度,2）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液,、定溶誤差,13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水,14.原容量瓶洗凈