1、二、離子反應,1、離子反應：有離子參加的反應。,無明顯變化 溶液仍為藍色,有白色沉淀生成 濾液為藍色,有白色沉淀生成，滴 加稀硝酸沉淀不溶 解，濾液仍為藍色,沒有發(fā)生化學 反應，溶液中 仍是自由移動 的Cu2+、SO42-、 Na+、Cl-,Ba2+和SO42-發(fā)生反應 生成了BaSO4白色沉 淀，而Cu2+ Cl- 沒 參加反應，留在濾液 中，因此濾液為藍色,Ag+和Cl-反應生成了 不溶于稀硝酸的AgCl 白色沉淀。Cu2+、 NO3-還留在濾液中， 故濾液仍為藍色,三、離子反應：,CuSO4溶液與BaCl2溶液進行離子反應的實質是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,用實際參加反

2、應的離子符號表示離子 反應的式子叫離子方程式。,如何正確書寫離子方程式？,1、寫出化學方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式， 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,應該改寫成離子形式的物質： 易溶于水、易電離的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：,都溶硝酸鉀

3、鈉銨 鹽酸鹽除銀 硫酸鹽除鋇 碳酸鹽只溶鉀鈉銨,仍用化學式表示的物質： a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,BaCl2溶液與CuSO4溶液混合 反應本質： Ba2+SO4 2-= BaSO4

4、CC2溶液與ANO3溶液混合 反應本質：ACl=AgCl,2、離子反應方程式：,上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式,3、離子方程式的書寫,“寫”，寫化學方程式 “拆”，把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。 “刪”，刪去兩邊沒反應的離子， “查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。,基礎,關鍵,途徑,保證,CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2O,CaCO3+2CH3COOH =Ca2+CH3COO+CO2+H2O,Zn+2H+ =Zn2+H2,Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaS

5、O4+Cu(OH)2,練一練：,用離子方程式表示下列反應：,1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,4、氫氧化銅溶于鹽酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,啟示:,離子方程式不僅可表示一定物質間 的某個反應，而且可表示所有同一 類型的離子反應。,離子方程式的意義,書寫離子方程式應注意的問題：,凡非溶液中進行的反應一般不能寫 離子方程式。,單質、氧化物在離子方程式中一律寫 化學式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱堿(NH3H2

6、O)等難電離物質寫 化學式；難溶于水的物質(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化 學式。,多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開寫。,例：1、NaHCO3與鹽酸反應：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4與BaCl2反應:,SO42-+Ba2+=BaSO4,對于微溶物的處理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 學式。,當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應寫成離子形式。,當反應物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應寫化學式。,操作順序或反應物相對量不同時 離子方程式不同。,例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+

7、OH-=CaCO3+H2O,2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？,1、NaHCO3少量時：,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O, NaHCO3過量時：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量時：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O, KHSO4過量時：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,離子反應 的應用,生活中：如治療胃酸過多,化學 研究

8、,物質制備,離子檢驗等,環(huán)境 保護,除去工業(yè)廢 水中有毒成分 （如重金屬離子）,物質提純,離子反應發(fā)生的條件,（1）生成難溶于水的物質 （2）生成難電離的物質 （3）生成揮發(fā)性的物質,離子方程式書寫應該注意看的事項，同時也是判斷離子方程式正誤的重要依據(jù)。 1看是否符合客觀事實 即反應能否發(fā)生、是否符合物質的性質，如鐵片與稀鹽酸反應，應該生成Fe2，若寫成Fe3就違背客觀事實.,離子方程式正誤判斷,如：鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2,如：鋁與稀鹽酸反應 Al+3H+ = Al3+H2,實踐應用,如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正確),Fe3+Fe =2Fe2+,如

9、：碳酸鋇和稀硝酸反應,CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,如：氫氧化鋇和稀硫酸,Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,離子共存問題：,1、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個條件就會發(fā)生離子反應， 離子之間便不能在溶液中大量共 存。,生成難溶物或微溶物：,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、 Ca2+與SO42-等,生成氣體或揮發(fā)性物質：,如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等,生

10、成難電離物質：,如：H+與CH3COO- 、CO32-、S2-、SO32-等 生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生成水,發(fā)生氧化還原反應：,氧化性離子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等) 與還原性離子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2、附加隱含條件的應用規(guī)律：,溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。,常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等,強堿性溶液中肯定不存在與OH-反 應的離子。,強酸性溶液中肯定不存在與H+反 應的離子。,四、離子反應的應用：離子共存的判斷,1.在無色溶液中能大量共存的離子是（ ） A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、 Mg2+、OH-、NO3- C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Na+、 K+、MnO4-、 SO42-,2.有人欲配制含有四種不同陰陽離子的水溶液，下列能配制成的是 （ ） A.Fe2+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO