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1、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,電解,降溫,【交流討論】 （1）電解水的過程是一個(gè) （填“物理”或“化學(xué)”）過程，而冰與水的轉(zhuǎn)化過程是一個(gè)_ （填“物理”或“化學(xué)” ） 過程。 （2）前者化學(xué)鍵 而后者化學(xué)鍵 。,可為什么后者也伴隨著能量的變化呢？,化學(xué),物理,發(fā)生變化,沒有發(fā)生變化,物質(zhì)三相之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：,分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.,分子間也存在著相互作用力。,常見的分子間作用力為 范德華力和氫鍵,范德華力的定義：是分子間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)和液態(tài)）存在。,注意：范德華力只存在于由分子構(gòu)成的

2、物質(zhì)中，由離子或原子構(gòu)成的物質(zhì)中不存在范德華力。,小試牛刀,下列哪些物質(zhì)中存在范德華力 HCl NaCl CH4 NaOH Fe,HCl CH4,范德華力的大小,范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí),范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系,結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大,范德華力與分子的極性的關(guān)系,相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大,范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響,因此，我們得出：范德華力大的分子，其熔沸點(diǎn)高,請(qǐng)大家試著解釋其原因,將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的,將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的,分子間作用力,共價(jià)鍵,思考：,范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別,鞏固練習(xí) 1. 比較熔沸點(diǎn)高低，并且說明理由。 CF4、CCl4、CBr4、C4， 順序： 理由： HCl、HBr、HI,熔沸點(diǎn)從高到低順序?yàn)?。,CI4CBr4CCl4CF4,結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，其熔沸點(diǎn)越,HIHBrHCl,練習(xí)： 下列變化過程只是克服了范德華力的是（ ） A、食鹽的熔化 B

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