1、化學平衡移動原理應用合成氨工業(yè),合成氨條件的選擇,問題1：寫出合成氨的化學反應方程式，并說明這個反應有什么特點？,N2+3H2 2NH3 H92.4kJmol1,特點： a、可逆反應 b、正反應放熱 c、正反應是氣體分子數(shù)目減小的反應。,問題2：請同學們分析工業(yè)生產(chǎn)主要要考慮哪些問題？,主要：經(jīng)濟效益與社會效益,基本要求： a、反應快 b、原料利用率高 c、單位時間內產(chǎn)量高,問題3：分別從化學反應速率和化學平衡兩個角度分析合成氨的合適條件。,高 溫,高 壓,使 用,高 壓,低 溫,無 影 響,問題4：工業(yè)上合成氨的合適條件到底怎樣？,使用催化劑：這樣可以大大加快化學反應速率，提高生產(chǎn)效率，也提

2、高了經(jīng)濟效益； 選擇合適的溫度：500左右，該溫度是為合成氨催化劑的活性溫度； 選擇合適的壓強: 2.01075.0107Pa，該壓強下進行生產(chǎn)，對動力、材料、設備等來說正合適。 將氨氣及時分離出來 循環(huán)操作過程,合成氨的適宜條件,等效平衡 概念：化學平衡的建立只與條件、起始量有關，與反應開始的方向無關，只要可逆反應在相同狀況（等溫等壓或等溫等容）下，無論從正反應開始還是從逆反應開始，只要初始時有關物質的量“相當”，它們可達到相同的平衡狀態(tài)，稱為“等效平衡”，此時平衡混合物中各物質的百分含量（體積分數(shù)、物質的量分數(shù)、質量分數(shù)）相等。,注意：是組分的百分數(shù)相同（體積分數(shù)、物質的量分數(shù)、質量分數(shù)）

3、，而不僅僅是指濃度相同，因為同一組分百分數(shù)相同時其濃度不一定相同。,1、等溫等容時 （1）當 m + n p + q 時：只改變起始加入量，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的量與原平衡相等，則二平衡等效。（兩平衡狀態(tài)，各組分的濃度、百分含量一樣）,（2）當 m + n = p + q 時：只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（兩平衡狀態(tài)中，各組分的百分含量一樣，但濃度不一定相同）,2、等溫等壓時 改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相等，則達平衡后與原平衡等效。,兩個體積相同的定容密閉容

4、器中A和B，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入 SO2和O2各2g，加熱到相同的溫度發(fā)生反應： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)達平衡時,下列說法錯誤的是( ) A、反應速率AB B、 SO2的轉化率AB C、平衡時各組分的百分含量A=B D、平衡時容器內壓強AB,C,在一定溫度下，把2molSO2和1mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)，當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)。維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們

5、必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）若a=0，b=0，則c= ； （2）若a=0.5，則b= ，則c= ； （3） a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和 c）： 、 。,影響轉化率的因素 1、當不改變反應物用量，平衡受溫度或壓強改變影響，向正反應方向移動，反應物轉化率增大；平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低。,若只增加A的量，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小。,在體積可變的密閉容器中,反應,達平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。 下列說法正確的是（ ） A、m+n必定小于p B、m+n必定大于p C、m必定小于p D、n必定大于p,C,下列不能用勒沙特列原理解釋的是（ ） 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺 Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下 SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣 加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣 木炭粉碎后與O2反應，速率更快 由H2，I2，HI組成的平衡體系加壓后顏色變深,下列事實不能用勒夏特列原理的是(