1、化學(xué)方程，西峰區(qū)肖金中學(xué)范均滿，1 .要記住質(zhì)量守恒定律，了解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。 2 .如果知道化學(xué)方程式的概念，正確讀取化學(xué)方程式，正確說明化學(xué)方程式的意義。 學(xué)習(xí)目標(biāo)，1 .什么是質(zhì)量守恒定律？ 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是什么？ 2 .寫出以下反應(yīng)的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式。 (1)在空氣中碳燃燒(2)水的電解(3)加熱高錳酸鉀取氧(4)用過氧化氫水制取氧。 回顧以往的知識(shí)，對質(zhì)量守恒定律的理解，質(zhì)量守恒定律，五不變，宏觀，微觀，1 .化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量總和相等(元素的質(zhì)量不變)2.化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的種類不變(元素的種類不變)，1宏觀：物質(zhì)的種類一定要改變微觀：分子我認(rèn)為最簡單的

2、說明了改變兩個(gè)，一.分子數(shù)2 .元素化價(jià)格不變，“碳在氧中燃燒”的反應(yīng)。 (1)文字表記法：碳和氧在點(diǎn)火條件下生成二氧化碳。 (2)文字式：二氧化碳。 (3)圖示法：像(4)C O2 CO2，化學(xué)方程式，著火，著火，著火，(4)式這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子稱為化學(xué)方程式。 C O2 CO2觀察以上的化學(xué)方程式，考慮以下問題。 (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物分別是什么？ 反應(yīng)條件是什么？ (2)反應(yīng)前后各有幾種元素？ 各元素的原子數(shù)在變化前后分別是多少？ 那些相等嗎？ (3)要修正碳、氧、二氧化碳的相對分子量嗎？ (4)參加化學(xué)反應(yīng)的碳原子氧分子和二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比。 (5)這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量

3、守恒定律嗎？ 你能準(zhǔn)確地反映質(zhì)量守恒定律嗎？ 化學(xué)方程的意思，點(diǎn)火，C O2 CO2，化學(xué)方程的意思，點(diǎn)火，粒子個(gè)數(shù)： 11，相對分子質(zhì)量： 12 32 44，質(zhì)量保存： 1232=44，意思：1.每2.12質(zhì)量份碳和32質(zhì)量份氧完全反應(yīng)，生成44質(zhì)量份二氧化碳。 3 .一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子化合，生成一個(gè)二氧化碳分子，化學(xué)方程式的讀法，C O2 CO2，著火，讀法：1.物質(zhì)讀法：碳和氧在著火條件下生成二氧化碳。 (說明了化學(xué)變化中的物質(zhì)變化)2.質(zhì)量讀數(shù)：每12質(zhì)量份碳與32質(zhì)量份氧完全反應(yīng)，生成44質(zhì)量份二氧化碳。 (表示了化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的各物質(zhì)間的質(zhì)量比)3.粒子讀取法碳原子和氧分子化合，生成二氧化碳分子。 (顯示了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)微粒的變化，反映了微粒個(gè)數(shù)的比例關(guān)系)，化學(xué)方程式的意義：1.顯示了反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物。 2 .表示反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比。 3 .表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 4 .表明各反應(yīng)物的總質(zhì)量等于個(gè)產(chǎn)物的總質(zhì)量。 總結(jié)，下課后習(xí)題1，2題，下課后作業(yè)，隨行練習(xí)：寫下反應(yīng)的