1、第二章 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 第五節(jié) 銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用,正誤判斷：,一、銅單質(zhì)： 1 在銅與稀硫酸的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2 NA 2 將銅屑加入氯化鐵溶液中： 3 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2+ +Ag 4 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+ +NO3 Cu2+ +NO+2H2O 5 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu+2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O 6 銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H +2NO3 3Cu2+ +2NO+ 4H2O 7 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+,正確,正確,正確,正誤判斷：,一、銅單質(zhì)：

2、8 用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 9 加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì) 10 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2 11 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2 12 FeCl3溶液腐蝕銅的過程發(fā)生了置換反應(yīng) 13 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解 14 50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46Na,正確,正確,正確,二、銅的化合物：,15 除去銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗 16 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu

3、17 1 L 1 molL的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA 18 硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH =Cu(OH)2+ SO42- 19 在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液 Ba2 SO42- =BaSO4 20 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ +Ba2+ +2OH- SO42- = Cu(OH)2+ BaSO4 21 硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ +S=CuS+2H+ 22 反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸 23 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水,正確,正確,正確,正確,正確,銅,在周期表中位置,第四周期第I B族

4、，屬過渡元素,存在,化合態(tài)：黃銅礦、孔雀石等,單質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),紫紅色，屬于重金屬，熔點(diǎn)高，是電和熱的良導(dǎo)體。,與非金屬：,Cl2 、 O2(潮濕空氣中生成銅綠)、S（Cu2S）,與酸 ：,強(qiáng)氧化性酸 （濃硫酸、硝酸等）,與鹽 ：,主要化合價：,+1、+2,FeCl3 (制印刷電路板）,1.銅的原子結(jié)構(gòu)、存在、性質(zhì),非氧化性酸（通氧氣）,如：Cu + O2 + H2SO4 （?。? CuSO4 + H2O,2.銅的化合物,（1）溶液中的Cu2+常為 （濃CuCl2為綠色，稀CuCl2為藍(lán)色），可作為Cu2+的判斷依據(jù)。,（2） Cu2+與堿生成 沉淀Cu(OH)2，沉淀溶于氨水形成深藍(lán)

5、色溶液。,Cu(OH)2 + 4NH3 H2O =Cu（NH3）4(OH)2 + 4H2O,（3）無水CuSO4（白色）遇水變藍(lán)色，可用于檢驗(yàn) 。,（4） Cu2O是一種 色粉末，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。,Cu2 O+ 2H+ =Cu + Cu2+ +H2O,（5） CuO、 CuS、 Cu2S均為 色粉末， 溶于水。 其中CuS、 Cu2S難溶于非氧化性酸。,藍(lán)色,藍(lán)色,水,紅,黑,難,（6） Cu2（OH）2CO3堿式碳酸銅俗名 、 ， 能與 反應(yīng)，受熱分解生成 。,孔雀石 銅綠,酸,CuO、CO2和H2O,4、冶煉金屬一般有下列方法：焦炭法水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法活潑金屬置換

6、法電解法；四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。 （1）請對下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號填入表中空格：,注意：（1）有些活潑性很強(qiáng)的金屬也可以用還原法來冶煉，如Na+KCl 850 K+NaCl 2RbCl+Mg 700 800 MgCl2+2Rb等， 在此主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動原理，利用K、Rb沸點(diǎn) 低，先汽化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向 進(jìn)行。 （2）化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬如Au、Pt等，在自然界中 呈游離態(tài)，用物理方法即可得到。,5.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得F

7、eCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：,（1）寫出一個能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式_，該反應(yīng)在上圖步驟_中發(fā)生。 （2）分別寫出步驟、相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：步驟_。步驟_。,Fe+Cu2+ = Fe2+ + Cu,抓住銅、銅的氧化物、銅的氫氧化物、銅鹽這一條主線，將零散的知識系統(tǒng)化、條理化。, 2Cu + O2 2CuO CuO + H2 Cu + H2O 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O CuO與鹽酸、硝酸、硫酸等反應(yīng) CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Cu（OH）2 CuO + H2O Cu（OH）2與鹽酸、硝酸、硫酸等酸反應(yīng) Cu（OH）2+ 2H+ = Cu2+ + 2H2O,Cu2+ + 2NH3H2O = Cu（OH）2+2NH4+ Cu2+NH3H2O（過量）= Cu（NH3）42+4H2O Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu CH3CHO+2Cu（OH）2 +NaOH Cu2O+C