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弱電解質(zhì)的電離,塔城地區(qū)第一高級中學(xué) 張雪萍,一、弱電解質(zhì)的電離,二、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素,1、內(nèi)因： 2、外因：弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理原理。 （1） 溫度：,電解質(zhì)本身的性質(zhì),升高溫度，電離平衡向著電離的方向移動。,影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素,（2） 濃度：減小弱電解質(zhì)的濃度， 電離平衡向著電離的方向移動。 （3） 同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，平衡向 移動 。 （4） 加入能反應(yīng)的物質(zhì)，平衡向,左,電離方向,移動,三、影響電離平衡常數(shù)的因素,(1)電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，K值越大，電離程度越大。 (2)同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時，其電離常數(shù)不變。,影響電離平衡常數(shù)的因素,(3)電離常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，,升高溫度，K值增大,影響電離平衡常數(shù)的因素,(4)多元弱酸電離常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定，K值越大，相應(yīng)酸的酸性越強。越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即K 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。,

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